高二化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化(已改無錯(cuò)字)
2022-12-23 00:04:48 本頁(yè)面
【正文】 態(tài)、 l液態(tài)、 g氣態(tài)。 ⑵ △ H：在恒壓條件下，用△ H表示反應(yīng)放出或吸收的熱量， △ H0放熱、 △ H0吸熱，單位 KJ/mol。 ⑶計(jì)量數(shù)：熱化學(xué)方程式各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個(gè)數(shù)，只表示物質(zhì)的量。可以是整數(shù)或簡(jiǎn)單分?jǐn)?shù)。 ⑷讀法： 特別指出： △ H的單位 KJ/mol， mol得涵義 —— 每 mol反應(yīng)。 (2020全國(guó)理綜 Ⅰ 13)．已知充分燃燒 a g乙炔氣體時(shí)生成 1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量 b kJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是
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