【正文】 金屬性相對強弱的有______．A．還原性： B．酸性：C．穩(wěn)定性： C．沸點：若化合物B常溫下為氣體，其水溶液呈堿性答題必須用具體物質(zhì)表示．化合物B的電子式為______；其水溶液呈堿性的原因是______用離子方程式表示．化合物B可與組成燃料電池氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液，其反應產(chǎn)物與反應Ⅲ相同．寫出該電池負極的電極反應式______．當1mol的化合物B分別參與反應Ⅱ、Ⅲ時，熱效應為和，則反應Ⅰ的熱化學方程式為______注：反應條件相同、所有物質(zhì)均為氣體．【答案】3 A、C 【解析】【分析】、B是中學化學常見的化合物，它們各由兩種元素組成，乙為元素R組成的單質(zhì)，反應Ⅰ、Ⅱ為有氧氣參加的反應，應為氧化還原反應，反應Ⅲ由化合物A、B反應生成單質(zhì)，也應為氧化還原反應；元素R與氧同主族，則R為硫元素，硫的非金屬性弱于氧，根據(jù)元素周期律判斷；若化合物B常溫下為氣體，其水溶液呈堿性，則B為，根據(jù)轉(zhuǎn)化關系可知，A為NO，乙為，據(jù)此答題。所以該原電池中負極是鋁，正極是氧氣得到電子，電極反應式為O2＋2H2O＋4e－＝4OH－。H2O)+ c(NH4＋)，則根據(jù)電荷守恒可知，溶液中c(H＋)＝c(OH－)+ c(NH3反應②需要放電才能發(fā)生，因此F是氧氣，在放電的條件下與氮氣反應生成NO，則E是NO。A是—種極易溶于水的氣體，A和D相遇有白煙生成，這說明A應該是氨氣，D是氯化氫。反應③中有水生成，所以該反應是氨氣與氧氣發(fā)生的催化氧化生成NO與水，結(jié)合題目要求和物質(zhì)的性質(zhì)可解答該題。由于氯氣具有強氧化性，且反應①是置換反應，因此反應①是氯氣與氨氣發(fā)生的氧化還原反應，生成物是氮氣與氯化氫，其中C是氮氣。H2O) 2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑ O2＋2H2O＋4e－＝4OH－ 4Al＋3O2＋6H2O＝4Al(OH)3 【解析】【分析】B、C、F都是氣態(tài)單質(zhì)，且B為黃綠色，因此B是氯氣。則該新型電池的正極的電極反應式為___________________________；原電池的總反應方程式為__________________________。(4)元素X與組成B的元素同周期，X的單質(zhì)既可與酸反應也可與堿反應且都生成H2，則①X的單質(zhì)與堿反應的離子方程式____________________________________；②X、空氣、海水可以組成新型海水標志燈的電池。(2)反應①中每生成1 molC，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______________________________。3．A、B、C、D、 E、F六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關系如下圖所示（反應條件未標出），其中反應①是置換反應，B、C、F都是氣態(tài)單質(zhì)，且B為黃綠色：反應③中有水生成，反應②需要放電才能發(fā)生，A是—種極易溶于水的氣體，A和D相遇有白煙生成。即元素分別為氫、硼、氧、鈉、硅。③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_________。①寫出W2Q和X2Z反應的化學方程式：______________。QX4的電子式為_____________。2．X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和?！军c睛】本題考查了原電池的構成條件、電極的判斷、電極反應及電流方向等?！驹斀狻?1)Zn、Cu、H2SO4構成原電池，由于金屬活動性ZnCu，所以Zn為原電池的負極，失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應，負極的電極反應式為Zn2e=Zn2+；(2)銅為正極，溶液中的H+在正極上得電子發(fā)生還原反應，2H++2e=H2↑，會看到正極Cu片上不斷產(chǎn)生氣泡。高考化學化學反應與能量變化推斷題綜合題匯編一、化學反應與能量變化練習題（含詳細答案解析）1．在銅、鋅、稀硫酸構成的原電池中（如圖所示）(1)負極是__________（填“銅”或“鋅”），_________電子（填“失去”或“得到”），發(fā)__________（填“氧化”或 “還原”），電極反應方程式______________；(2)電流由__________流向__________（填“銅”或“鋅），銅片上觀察到的現(xiàn)象是________________?！敬鸢浮夸\ 失去 氧化 Zn2e=Zn2+ 銅 鋅 銅片表面有氣泡產(chǎn)生 【解析】【分析】鋅比銅活潑，形成原電池反應時，鋅為負極，發(fā)生氧化反應，銅為正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應，電子從負極流向正極，陽離子從負極移向正極，以此解答。電子從負極流向正極，陽離子從負極移向正極，由于電流方向為正電荷移動方向，所以電流從正極Cu經(jīng)外電路流向負極Zn。掌握原電池構成條件及反應原理是本題解答的關鍵。請回答下列問題：（1）Y元素在周期表中的位置是______________。（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設計的，這兩種化合物相遇會反應生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負極”）?！敬鸢浮康诙芷诘冖驛族 負極 37g 【解析】【分析】原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4，因為都為主族元素，最外層電子數(shù)小于8，所以Y的最外層為3個電子，Q的最外層為4個電子，則Y為硼元素，Q為硅元素，則X為氫元素，W與氫同主族，為鈉元素，Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和，為氧元素?！驹斀狻?1)根據(jù)分析，Y為硼元素，位置為第二周期第ⅢA族；QX4為四氫化硅，電子式為；(2) ①根據(jù)元素分析，該反應方程式為；②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體氫氣和氧氣可形成原電池，其中通入氣體氫氣的一極是負極，失去電子；③外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移時，則根據(jù)方程式分析，質(zhì)量為37g。(1)反應③的化學方程式為_______________________________________________。(3)A與D的水溶液恰好完全反應時，其生成物的水溶液呈性___________（填“酸”“堿”或“中’’），該水溶液中存在著如下關系，用粒子濃度符號填寫：①c(H＋)+_________＝c(OH－)+_____________；②c(H＋)＝c(OH－)+_____________。該種燈以海水為電解質(zhì)溶液，靠空氣中的氧氣使X不斷氧化而源源不斷產(chǎn)生電流?！敬鸢浮?NH3＋5O24NO＋6H2O 1024 酸 c(NH4＋) c(