【正文】 L?s)；故答案為： (L?s)；（3），v(NO2)＝2v(O2)為正反應(yīng)速率之比，不能說明正逆反應(yīng)速率相同，無法判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，故A錯(cuò)誤；，壓強(qiáng)不變說明正逆反應(yīng)速率相等，各組分濃度不變，故B正確；C. 恒容容器，反應(yīng)物生成物都是氣體質(zhì)量不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；，反應(yīng)物生成物都是氣體質(zhì)量不變，體積不變，所以密度始終不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；故選B；故答案為：B。L－1(3)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。5．在800℃時(shí)，2L密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)＋O2(g)?2NO2(g)，反應(yīng)體系中，一氧化氮的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如表所示：時(shí)間/s012345n(NO)/mol(1)如圖表示NO2的物質(zhì)的量濃度變化的曲線是________。【詳解】(1)反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；(2)同一反應(yīng)同一時(shí)段內(nèi)各物質(zhì)反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比，所以前3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=v(NO)==104 mol?L1?s1；(3)根據(jù)平衡常數(shù)的概念可知反應(yīng) 【答案】放熱 104mol/(L（3）t1℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=___。時(shí)間(s)012345c(NO)(104，mol/L)c(CO)(103，mol/L)回答下列問題：（1）已知在上述反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，則正反應(yīng)是___反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”)。為了減輕大氣污染科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，即2NO+2CO2CO2+N2?！军c(diǎn)睛】燃料電池電極反應(yīng)的書寫：燃料在負(fù)極失電子，O2在正極得電子。H2O+CO2=NH4++，故答案為：；NH3mol1；(3)甲烷在負(fù)極失電子，被氧化，結(jié)合電解質(zhì)、原子守恒、電荷守恒可得負(fù)極反應(yīng)為：CH48e+4O2=CO2+2H2O，故答案為：CH48e+4O2=CO2+2H2O；(4)由已知可知道，反應(yīng)物為甲烷和水，生成物為氫HCO和CO2，結(jié)合CO2 和 CO的體積比為1:3可得方程式為：。mol1，又因?yàn)棰贖2O(l)=H2O(g) △H=41，將①2②得：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=（810241）= 892 kJH2O+CO2=NH4++ 【解析】【分析】【詳解】(1)n(CH4)==mol，n(H2O)==mol，n(CH4):n(H2O)=:≈1:6，所以x=6，故答案為：6；(2) 由表格可知①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)的△H=（4413+249828034463）kJ【答案】6 CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H= 892 kJ若甲烷與脫鹽水在一定條件下反應(yīng)生成H2，同時(shí)得到體積比為1:3的CO2和CO，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________。(3)甲烷燃料電池相較于直接燃燒甲烷有著更高的能量轉(zhuǎn)化效率，某甲烷燃料電池，正極通入空氣，以某種金屬氧化物為離子導(dǎo)體（金屬離子空穴中能傳導(dǎo) O2），該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為__________________________________________。(1)對(duì)某可燃冰礦樣進(jìn)行定量分析，取一定量樣品，釋放出的甲烷氣體體積折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況后為166 m3，剩余 H2O ，則該樣品的化學(xué)式中 x=_________________。2017年11月3日，國(guó)務(wù)院正式批準(zhǔn)將可燃冰列為新礦種。3．在我國(guó)南海、東海海底均存在大量的可燃冰（天然氣水合物，可表示為）。（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)表明：①中的溫度降低，由此判斷氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)是________轉(zhuǎn)化為________kJ的熱量。則由1mol氫氣和1mol 碘反應(yīng)生成HI會(huì)________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。請(qǐng)認(rèn)真觀察圖1，然后回答問題。2．在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子被稱為活化分子?！驹斀狻?1)①若c為稀NaOH溶液時(shí)，電池總反應(yīng)應(yīng)為2Al+2H2O+2OH=2AlO2+3H2↑，Al被氧化做負(fù)極，即a的電極材料為Al，該電極方程式為Al3e+4OH=AlO2+2H2O；②若c為稀H2SO4時(shí)，Mg比Al活潑，所以電池總反應(yīng)式為Mg+2H+=Mg2++H2↑，Mg被氧化做負(fù)極，即a的電極材料為Mg，電極方程式為：Mg2e=Mg2+；(2)A．構(gòu)成原電池兩極材料不一定選擇活潑性不同的兩種金屬材料，可以是活潑性相同的Pt電極、也可以是非金屬材料，如燃料原電池的兩極材料常選擇石墨電極，故A錯(cuò)誤；B．堿性原電池中，作為負(fù)極的材料的活潑性不一定比正極材料的強(qiáng)，如AlMgNaOH原電池中，活潑金屬M(fèi)g作正極，Al作負(fù)極，故B錯(cuò)誤；C．原電池中正極發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，所以作為正極材料的金屬受到保護(hù)，而負(fù)極材料的金屬會(huì)加速腐蝕，故C錯(cuò)誤；D．原電池中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，會(huì)以電能的形式放出能量，所以一般為放熱的氧化還原反應(yīng)，而圖示反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以從能量轉(zhuǎn)化角度看，一般不設(shè)計(jì)成原電池或不能夠設(shè)計(jì)原電池，故D正確；綜上所述選D。（2）對(duì)于原電池的應(yīng)用，以下說法正確的是__。①若c為稀NaOH溶液時(shí)，則a的電極材料為__，該極電極方程式為___。備戰(zhàn)高考化學(xué)壓軸題專題化學(xué)反應(yīng)與能量的經(jīng)典推斷題綜合題附詳細(xì)答案一、化學(xué)反應(yīng)與能量練習(xí)題（含詳細(xì)答案解析）1．從本質(zhì)入手看物質(zhì)及其能量的變化，可以讓我們更加深入的去理解所學(xué)知識(shí)的內(nèi)涵及外延應(yīng)用。對(duì)于《原電池》這部分知識(shí)也是如此，如圖是原電池的基本構(gòu)造模型：（1）若a和b的電極材料為Al或Mg。②若c為稀H2SO4時(shí)，則a的電極材料為___，該極電極方程式為__。A．選擇構(gòu)成原電池兩極材料時(shí)，必須選擇活潑性不同的兩種金屬材料B．構(gòu)成原電池時(shí)，負(fù)極材料的活潑性一定比正極材料的強(qiáng)C．構(gòu)成原電池時(shí)，作為負(fù)極材料的金屬受到保護(hù)D．從能量轉(zhuǎn)化角度去看，如圖的氧化還原反應(yīng)能量變化曲線，則不能夠設(shè)計(jì)原電池【答案】Al Al3e+4OH=AlO2+2H2O Mg Mg2e=Mg2+ D 【解析】【分析】(1)原電池中電極由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，所以a為負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，b為正極發(fā)生還原反應(yīng)?！军c(diǎn)睛】構(gòu)成原電池的兩個(gè)電極中并不是較為活潑的金屬一定就會(huì)做負(fù)極，要結(jié)合具體的環(huán)境去判斷發(fā)生的總反應(yīng)，再判斷正負(fù)極。使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ?mol－1表示。（1）圖中所示反應(yīng)是________（2）已知拆開1mol H﹣H鍵、1mol I﹣I、1mol H﹣I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ。（填“放出”或“吸收”）________在化學(xué)反應(yīng)過程中，是將________（3）某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)進(jìn)行如圖2的實(shí)驗(yàn)，以探究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)；實(shí)驗(yàn)②中，該小組同學(xué)在燒杯中加入5mL ，再放入用砂