【正文】 H、1 mol O=O、 1 mol OH鍵需吸收的能量分別為Q3 kJ，由此可以推知下列關正確的是___（填編號）。A．形成化學鍵 B．燃料燃燒 C．化合反應 D．葡萄糖在體內的氧化反應 (3)已知：通常條件下，酸堿稀溶液中和生成1 mol水放出的熱量為中和熱。8H2O和NH4Cl晶體反應的演示實驗中：反應物混合后需用玻璃棒迅速攪拌，其目的是____________，體現(xiàn)該反應為吸熱反應的現(xiàn)象是燒杯變涼和________。【點睛】第1小題為易錯點，雖然鐵和銅都能被濃硝酸氧化，但要注意鐵在濃硝酸中發(fā)生鈍化，所以該原電池中銅為負極。(3)若原電池的總反應是2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2，則可以作負極材料的是_______，正極電極反應式為_________________________。3．如圖是常見原電池裝置，電流表A發(fā)生偏轉?！敬鸢浮炕蚧? 除去 、 或 靜置，取少許上層清液繼續(xù)滴加純堿溶液，若無沉淀產生，則證明純堿過量或靜置，取少許上層清液滴加溶液，若有白色沉淀產生，則證明純堿過量 【解析】【分析】根據除雜的同時不要摻入新的雜質考慮；加入高錳酸鉀的作用是將轉化為沉淀，除去； 由、知，“過濾”所得濾渣；“碳化合成”時加入，產物為，寫出化學方程式?！斑^濾”所得濾渣的主要成分是_________填化學式。2．氧化鋅工業(yè)品廣泛應用于橡膠、涂料、陶瓷、化工、醫(yī)藥、玻璃和電子等行業(yè)，隨著工業(yè)的飛速發(fā)展，我國對氧化鋅的需求量日益增加，成為國民經濟建設中不可缺少的重要基礎化工原料和新型材料。yNi(OH)2表示]沉淀中Ni(OH)2中Ni含量高于NiCO3，pH越大，堿式碳酸鎳中Ni(OH)2比例增大，所以堿式碳酸鎳中Ni元素含量會增加。yNi(OH)2高溫下分解生成NiO、CO2和H2O，其化學方程式為：xNiCO3yNi(OH)2高溫下分解生成NiO、CO2和H2O；②pH越大，溶液堿性越強，結合堿式碳酸鎳[用xNiCO3【答案】≤pH CuS xNiCO3①在隔絕空氣條件下，“煅燒”堿式碳酸鎳得到NiO，該反應的化學方程式為________。（3）“沉鎳”時得到堿式碳酸鎳[用xNiCO3氫氧化物 Fe(OH)3Fe(OH)2Ni(OH)2開始沉淀的pH沉淀完全的pH（1）“除鐵”時需控制溶液的pH范圍為________。備戰(zhàn)高考化學化學反應與能量的推斷題綜合復習附答案一、化學反應與能量練習題（含詳細答案解析）1．以鎳廢料(主要成分為鎳鐵合金，含少量銅)為原料，生產NiO的部分工藝流程如下：已知：下表列出了幾種金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH( molL－1計算)。（2）“濾渣”的主要成分為________(填化學式)。yNi(OH)2表示]沉淀。②“沉鎳”時，溶液pH增大，堿式碳酸鎳中Ni元素含量會增加，原因是________。yNi(OH)2(x＋y)NiO＋xCO2↑＋yH2O Ni(OH)2中Ni含量高于NiCO3，pH越大，堿式碳酸鎳中Ni(OH)2比例增大 【解析】【分析】以鎳廢料（主要成分為鎳鐵合金，含少量銅）為原料，加入硫酸、硝酸酸浸，Ni轉化為NiSO4，同時生成亞鐵離子、鐵離子、銅離子等，加入過氧化氫，可氧化亞鐵離子生成鐵離子，加入氫氧化鈉調節(jié)pH可生成氫氧化鐵沉淀，然后通入硫化氫生成CuS沉淀，達到除銅的目的，在濾液中加入碳酸鈉溶液可生成xNiCO3?yNi(OH)2，煅燒可生成NiO；(1)根據表格數(shù)據分析“除鐵”時要求鐵離子全部除掉需要的pH；(2) S2可與Cu2+反應生成CuS沉淀；(3)①在隔絕空氣條件下，“煅燒”堿式碳酸鎳得到NiO，xNiCO3yNi(OH)2表示]組成分析；【詳解】(1) “除鐵”時要求鐵離子全部除掉，鎳離子和銅離子留在溶液中，pH，≤pH；(2)向除鐵后的濾液中通入H2S氣體，發(fā)生反應H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，因此濾渣的成分為CuS；(3)①在隔絕空氣條件下，“煅燒”堿式碳酸鎳得到NiO，xNiCO3yNi(OH)2(x＋y)NiO＋xCO2↑＋yH2O；②堿式碳酸鎳[用xNiCO3【點睛】題目難度不大，需要考生注意分析題目提供的表格信息和流程圖中物質轉化信息，如：根 “除鐵”時要求鐵離子全部除掉需要的pH，直接可用表格中的數(shù)據獲得取值范圍。用工業(yè)含鋅廢渣主要成分為ZnO，還含有鐵、鋁、銅的氧化物，、等制取氧化鋅的工藝流程如圖所示：已知：相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表所示：回答下列問題：為調節(jié)溶液的pH，則試劑X為_________填化學式，除雜時加入高錳酸鉀的作用是_________，發(fā)生反應的離子方程式為___________。寫出“碳化合成”的化學方程式：________；“碳化合成”過程需純堿稍過量，請設計實驗方案證明純堿過量：_________?！驹斀狻考尤朐噭的目的是調節(jié)溶液的pH，使、生成沉淀除去，為不引入新的雜質離子，可加入ZnO、等； 加入高錳酸鉀的作用是將轉化為沉淀，除去，反應的離子方程式為； 由、知，“過濾”所得濾渣的主要成分是； “碳化合成”時加入，產物為，反應的化學方程式為或過量時；若不足時，溶液中還有，繼續(xù)滴加溶液有沉淀產生，或過量時，可檢驗溶液中的，具體方法為：靜置，取少許上層清液繼續(xù)滴加純堿溶液，若無沉淀產生，則證明純堿過量或靜置，取少許上層清液滴加溶液，若有白色沉淀產生，則證明純堿過量。(1)若兩個電極分別是鐵、銅，電解質溶液是濃硝酸，Cu極發(fā)生反應_______（填“氧化”或“還原”），其電極反應式為________________；(2)若兩個電極分別是鎂、鋁，電解質溶液是氫氧化鈉溶液，Al電極是_____極（填“正”或“負”），其電極反應式為_________________________________。【答案】氧化 Cu－2e－=Cu2＋ 負 Al－3e－＋4OH－=AlO2－＋2H2O Cu(或銅) Fe3＋＋e－=Fe2＋ 【解析】【分析】【詳解】(1)雖然鐵比銅活潑，但是鐵在濃硝酸中發(fā)生鈍化，所以該原電池中銅被氧化，即銅電極為負極，失電子發(fā)生氧化反應，電極方程式為Cu－2e－=Cu2＋；(2)鎂雖然比鋁活潑，但鎂不與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應，所以該原電池中Al被氧化，即Al為負極，失電子發(fā)生氧化反應，電極方程式為：Al－3e－＋4OH－=AlO2－＋2H2O；(3)根據總反應2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2可知Cu被氧化，F(xiàn)e3+被還原，原電池中負極發(fā)生氧化反應，所以負極材料