【正文】 mol電子，生成2molAg，質(zhì)量為1082=，故答案為：。（2）a可以為_____________A、銅B、銀C、鐵D、石墨（3）c溶液是_____________A、CuSO4溶液B、AgNO3溶液C、酒精溶液（4），則生成Ag為_____________克。某同學(xué)利用“Cu＋2Ag+＝2Ag+Cu2+”反應(yīng)設(shè)制一個化學(xué)電池，如圖所示，已知該電池在外電路中，電流從a極流向b極。【點(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)反應(yīng)與能量變化，注意掌握中和熱的概念，反應(yīng)熱為斷裂反應(yīng)物化學(xué)鍵吸收的總能量與形成生成物化學(xué)鍵釋放的總能量的差，(4)1 mol H2O中含2 mol HO鍵為解答易錯點(diǎn)。A．Q1+Q2Q3 B．Q1+Q22Q3 C．2Q1+Q24Q3 D．2Q1+Q22Q3【答案】攪拌，使反應(yīng)物充分接觸促進(jìn)反應(yīng) 玻璃片上水結(jié)冰而與燒杯粘在一起 C C 【解析】【分析】(1)通過玻璃棒的攪拌可使混合物充分接觸而促進(jìn)反應(yīng)進(jìn)行；燒杯和玻璃片之間的水結(jié)冰會將二者粘在一起；(2)形成化學(xué)鍵釋放能量，燃燒放熱、有些化合反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，如碳和二氧化碳反應(yīng)制一氧化碳，大多數(shù)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，氧化反應(yīng)、酸堿中和、炸藥爆炸都是放熱反應(yīng)；(3)依據(jù)中和熱的概念是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的稀溶液完全反應(yīng)生成1 mol水和可溶性鹽放出的熱量進(jìn)行分析；(4)根據(jù)舊鍵斷裂吸收的能量減去新鍵生成釋放的能量的差值即為反應(yīng)熱，結(jié)合燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)分析解答。稀溶液中1 mol H2SO4和NaOH恰好反應(yīng)時放出Q kJ熱量，則其中和熱為____kJ/mol。(2)下列過程中不一定釋放能量的是____(請?zhí)罹幪?。3．請根據(jù)化學(xué)反應(yīng)與熱能的有關(guān)知識，填寫下列空白：(1)在Ba(OH)2如MgAlNaOH溶液構(gòu)成的原電池中，活動性弱的Al為負(fù)極，活動性強(qiáng)的Mg為正極?！军c(diǎn)睛】本題考查了原電池的工作原理和電極反應(yīng)式的書寫以及金屬的活潑性?！驹斀狻竣貰中形成SnFe原電池，由于Fe比Sn活潑，所以Sn為正極，溶液中的H+在Sn上獲得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2H++2e=H2↑；由于氫離子不斷消耗，所以Sn附近溶液中c(H+)減小，溶液的pH值增大；②鋅比鐵活潑，鋅為原電池負(fù)極，被腐蝕，負(fù)極電極反應(yīng)式為Zn2e=Zn2+，正極：2H++2e=H2↑，總反應(yīng)方程式為Zn+2H+=Zn2++H2↑。②C中總反應(yīng)離子方程式為__________，比較 A、B、C 中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是__________。2．A、B、C 三個燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸。所以該原電池中負(fù)極是鋁，正極是氧氣得到電子，電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－＝4OH－。H2O)+ c(NH4＋)，則根據(jù)電荷守恒可知，溶液中c(H＋)＝c(OH－)+ c(NH3反應(yīng)②需要放電才能發(fā)生，因此F是氧氣，在放電的條件下與氮?dú)夥磻?yīng)生成NO，則E是NO。A是—種極易溶于水的氣體，A和D相遇有白煙生成，這說明A應(yīng)該是氨氣，D是氯化氫。反應(yīng)③中有水生成，所以該反應(yīng)是氨氣與氧氣發(fā)生的催化氧化生成NO與水，結(jié)合題目要求和物質(zhì)的性質(zhì)可解答該題。由于氯氣具有強(qiáng)氧化性，且反應(yīng)①是置換反應(yīng)，因此反應(yīng)①是氯氣與氨氣發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，生成物是氮?dú)馀c氯化氫，其中C是氮?dú)?。H2O) 2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑ O2＋2H2O＋4e－＝4OH－ 4Al＋3O2＋6H2O＝4Al(OH)3 【解析】【分析】B、C、F都是氣態(tài)單質(zhì)，且B為黃綠色，因此B是氯氣。則該新型電池的正極的電極反應(yīng)式為___________________________；原電池的總反應(yīng)方程式為__________________________。(4)元素X與組成B的元素同周期，X的單質(zhì)既可與酸反應(yīng)也可與堿反應(yīng)且都生成H2，則①X的單質(zhì)與堿反應(yīng)的離子方程式____________________________________；②X、空氣、海水可以組成新型海水標(biāo)志燈的電池。(2)反應(yīng)①中每生成1 molC，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______________________________。高考化學(xué)專題訓(xùn)練化學(xué)反應(yīng)與能量變化的推斷題綜合題分類一、化學(xué)反應(yīng)與能量變化練習(xí)題（含詳細(xì)答案解析）1．A、B、C、D、 E、F六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件未標(biāo)出），其中反應(yīng)①是置換反應(yīng)，B、C、F都是氣態(tài)單質(zhì)，且B為黃綠色：反應(yīng)③中有水生成，反應(yīng)②需要放電才能發(fā)生，A是—種極易溶于水的氣體，A和D相遇有白煙生成。(1)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_______________________________________________。(3)A與D的水溶液恰好完全反應(yīng)時，其生成物的水溶液呈性___________（填“酸”“堿”或“中’’），該水溶液中存在著如下關(guān)系，用粒子濃度符號填寫：①c(H＋)+_________＝c(OH－)+_____________；②c(H＋)＝c(OH－)+_____________。該種燈以海水為電解質(zhì)溶液，靠空氣中的氧氣使X不斷氧化而源源不斷產(chǎn)生電流。【答案】4NH3＋5O24NO＋6H2O 1024 酸 c(NH4＋) c(Cl－) c(NH3A是—種極易溶于水的氣體，A和D相遇有白煙生成，這說明A應(yīng)該是氨氣，D是氯化氫。反應(yīng)②需要放電才能發(fā)生，因此F是氧氣，在放電的條件下與氮?dú)夥磻?yīng)生成NO，則E是NO?！驹斀狻緽、C、F都是氣態(tài)單質(zhì)，且B為黃綠色，因此B是氯氣。由于氯氣具有強(qiáng)氧化性，且反應(yīng)①是置換反應(yīng)，因此反應(yīng)①是氯氣與氨氣發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，生成物是氮?dú)馀c氯化氫，其中C是氮?dú)?。反?yīng)③中有水生成，所以該反應(yīng)是氨氣與氧氣發(fā)生的催化氧化生成NO與水，（1）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為4NH3＋5O24NO＋6H2O；（2）在反應(yīng)①中氮元素的化合價從－3價升高到0價失去3個電子，因此每生成1mol氮?dú)廪D(zhuǎn)移6mol電子，1023/mol6mol＝1024；（3）鹽酸與氨水恰好反應(yīng)時生成氯化銨，由于溶液中NH4＋水解，所以溶液顯酸性；①根據(jù)電荷守恒可知，在氯化銨溶液中存在c(H＋) + c(NH4＋)＝c(OH－)+ c(Cl－)；②根據(jù)物料守恒可知c(Cl－)＝c(NH3H2O)；（4）元素X與組成B的元素同周期，X的單質(zhì)既可與酸反應(yīng)也可與堿反應(yīng)且都生成H2，則X應(yīng)該是金屬鋁；①鋁單質(zhì)與堿反應(yīng)的離子方程式為2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑；②原電池中較活潑的金屬失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電子沿導(dǎo)線傳遞到正極，正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)。由于負(fù)極是鋁失去電子，產(chǎn)生的鋁離子與OH－結(jié)合生成氫氧化鋁，所以總反應(yīng)式為4Al＋3O2＋6H2O＝4Al(OH)3。①B中Sn極的電極反應(yīng)式為__________，Sn極附近溶液的 pH(填“增大”、“減小”或“不變”) __________?！敬鸢浮?H++2e=H2↑ 增大 Zn+2H+=Zn2++H2 ↑ BAC 【解析】【分析】①B中形成SnFe原電池，F(xiàn)e比Sn活潑，則Sn為正極發(fā)生還原反應(yīng)；②C中形成ZnFe原電池，總反應(yīng)為Zn+2H+=Zn2++H2↑，電化學(xué)腐蝕的速率大于化學(xué)腐蝕的速率，金屬作原電池正極時得到保護(hù)。A發(fā)生化學(xué)腐蝕，B發(fā)生電化學(xué)腐蝕，C中發(fā)生電化學(xué)腐蝕，由于鋅比鐵活潑，所以鐵作原電池的正極而被保護(hù)，電化學(xué)腐蝕