化學(xué)反應(yīng)及其能量高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)_第一章_化學(xué)反應(yīng)及其能量變化_1_氧化還原反應(yīng)-在線瀏覽
2024-10-27 08:58本頁面
【正文】 強(qiáng)。高考資源網(wǎng)（ ） 您身邊的高考專家 版權(quán)所有 高考資源 網(wǎng) 1 第 一章 1 氧化還原反應(yīng) 1．氧化還原反應(yīng)基本概念： 結(jié)合特例以價(jià)態(tài)為題眼展開 2．氧化還原反應(yīng)的規(guī)律： （ 1）“強(qiáng)強(qiáng)生弱弱”規(guī)律。 （ 2）強(qiáng)弱律： ①先強(qiáng)后弱規(guī)律：例： FeI2 溶液中滴加氯水 ②易得難失： （ 3）同種元素不同價(jià)態(tài)間轉(zhuǎn)移電子時(shí)， “歸中不交叉”。 ③根據(jù)反應(yīng)條件 (實(shí)質(zhì)是難易程度 )判斷 ④ 根據(jù)金屬活動(dòng)性順序比較 ： 位置靠前的金屬 ,單質(zhì) 性較強(qiáng) ,其離子的 較弱，非金屬活動(dòng)性順序反之。） ⑥ 根據(jù)原電池和電解池電極的極別或發(fā)生的反應(yīng)判斷 : A: 原電池被腐蝕的一極是 性較強(qiáng)的 極； 冒氣體 (H2)或質(zhì)量增加的極是 極 ,該金屬還原性比負(fù)極金屬 。 5．氧化還原反應(yīng)方程式的配平 （ 1）基本依據(jù)是 守恒和 守恒。工業(yè)上 ClO2 常用 NaClO3 和 Na2SO3 溶液混合并加 H2SO4 酸化后反應(yīng)制得，在以上反應(yīng)中 NaClO3 和 Na2SO3 的物質(zhì)的量之比 為 ( ) A 1:1 B 2:1 C 1:2 D 2:3 練習(xí) 已知下列分子或離子在酸
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