全程復(fù)習(xí)構(gòu)想20xx高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)52元素周期律課件(參考版)
2025-06-08 22:06本頁(yè)面
【正文】 【答案】 C 。 【規(guī)范審題】 首先推斷出 W 、 X 、 Y 、 Z 四種元素分別是H 、 C 、 N 或 O 、 Ne 。根據(jù)以上敘述，下列說(shuō)法中正確的是 ( ) A ．上述四種元素的原子半徑大小為 WXY Z B ． W 、 X 、 Y 、 Z 原子的核外最外層電子數(shù)的總和為 20 C ． W 與 Y 可形成既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物 D ．由 W 與 X 組成的化合物的沸點(diǎn)總低于由 W 與 Y 組成 的化合物的沸點(diǎn) 【錯(cuò)解分析】 能根據(jù)元素的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、主要性質(zhì)和特殊現(xiàn)象推斷元素是求解元素推斷題的基本思路，如從14C 常用于鑒定一些文物的年代推斷出 X 為 C 等。其中 W的陰離子的核外電子數(shù)與 X 、 Y 、 Z 原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同。同主族元素，相鄰元素的性質(zhì)相似程度大些，例如氮、磷、砷，砷的性質(zhì)與磷的相似程度大些，砷酸的化學(xué)式是 H3AsO4，而不是 HN O3的形式。 二、元素周期律的 “ 共性 ” 與 “ 個(gè)性 ” 應(yīng)用時(shí)易導(dǎo)致錯(cuò)誤 在運(yùn)用元素周期律推斷元素性質(zhì)時(shí)，既要關(guān)注元素共性，又要注意元素個(gè)性。尤其是與原電池聯(lián)系緊密的有 C2H CH3OH 和 N2H4。甲、乙是同主族金屬元素，其金屬性從上到下依次增強(qiáng)， A 錯(cuò)；原子半徑：辛 庚 ( 同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小 ) ，而庚 己 戊 ( 同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大 ) ， B 正確；丙 (K ，原子序數(shù) 19 ) 與庚 ( G e ，原子序數(shù)32) 原子序數(shù)相差 13 ， C 正確；乙的單質(zhì)即鈉，在空氣中燃燒生成Na2O2， Na2O2中既含有離子鍵，又含有非極性共價(jià)鍵， D 錯(cuò)。甲與戊的原子 序數(shù)相差 3 ，戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，則甲和戊分別是 Li 和 C 。甲與戊的原子序數(shù)相差 3 ，戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，丁與辛屬同周期元素。 答案： B 4 － 4 ? 2022下列說(shuō)法不正確的是 ( ) A ．原子半徑 Z M B ． Y 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比 X 的弱 C ． X 的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比 Z 的弱 D ． Z 位于元素周期表中第二周期、第 Ⅵ A 族 解析： 依題意， M 為 Al 元素，則 X 為 Si 元素， Y 為 N 元素， Z 為O 元素。 Z 、 T 、 X 為同一周期元素，從左向右，元素的非金屬性 ( 稀有氣體元素除外 ) 逐 漸增強(qiáng)，則非金屬性為T(mén) X ，故 A 錯(cuò)誤； R ( F ) 與 Q ( B r ) 原子序數(shù)分別為 9 和 35 ，即元素原子核外電子數(shù)相差 26 ，故 B 正確； R 、 T 、 Q 為同一主族元素，從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，即非金屬性： R T Q ，再根據(jù)元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定的規(guī)律，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性： R T Q ，故 C 錯(cuò)誤；根據(jù)元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)的規(guī)律，則最高價(jià)氧化物的水化物的酸性： T Q ， D 正確。根據(jù)元素周期律：碳的非金屬性比硅的強(qiáng)，故最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 CH4比 S i H4強(qiáng)， A 項(xiàng)錯(cuò)誤； Al 為金屬、硅為非金屬，故最高價(jià)氧化物的水化物酸性 H2S i O3強(qiáng)， B 項(xiàng)正確；鈉元素在周期表中在鈹?shù)淖笙陆?，金屬性鈉比鈹強(qiáng)， C 項(xiàng)正確；碳和氧在元素周期表中處于同一周期，碳在氧的左側(cè)，原子半徑碳大于氧，D 項(xiàng)正確。” 代表一種元素，其中 ① 點(diǎn)代表氫元素。 【答案】 BD 創(chuàng)新題組 4 － 1 ? 2022 例 4 ( 雙選 ) 如圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說(shuō)法正確的是 ( ) A ．原子半徑： Z Y X B ．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性： R W C ． WX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物 D ． Y 和 Z 兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng) 【解析】 由圖表中各元素的化合價(jià)及原子序數(shù)由左到右依次增大等信息，可以判斷 X 為 O ， Y 為 Na ， Z 為 Al ， W 為 S ， R 為Cl 。 2 ．元素 “ 位 — 構(gòu) — 性 ” 的相互推斷類(lèi)型題目所給的信息較多，在審題過(guò)程中一定要注意找全信息以及信息之間的聯(lián)系。 3 ．結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的互推是解題的要素 (1) 電子層數(shù)和最外層電子數(shù)決定元素的金屬性和非金屬性； (2) 同主族元素最外層電子數(shù)相同，性質(zhì)相似； (3) 正確推斷原子半徑和離子半徑的大小及結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。 ( 2) 熟練掌握元素周期表中的一些特殊規(guī)律 ① 各周期元素種數(shù)； ② 稀有氣體的原子序數(shù)及其在周期表中的位置； ③ 同主族上下相鄰 元素原子序數(shù)的關(guān)系； ④ 主族序數(shù)與原子序數(shù)、化合價(jià)的關(guān)系。再將其綜合分析，因四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，故 A 、 B 位于 C 、 D的下一周期，其原子序數(shù)為 a b d c ，離子半徑 ABDC 。 答案： B 3 － 3 下列粒子半徑大小的比較正確的是 ( ) A ． Na＋M g2 ＋Al3 ＋O2 － B ． S2 －Cl－Na＋Al3 ＋ C ． NaM gAlS D ． CsRbK Na 答案： B 3 － 4 已知短周期元素的離子：aA2 ＋、bB＋、cC3 －、dD－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是 ( ) A ．原子半徑 A BDC B ．原子序數(shù) d c b a C ．離子半徑 C D BA D ．單質(zhì)的還原性 A BDC 解析： 首先將四種離子分成陽(yáng)離子與陰離子兩類(lèi)，分析其原子序數(shù)及離子半徑。原子最外層電子數(shù)： F S N a ， A 項(xiàng)錯(cuò)誤；單質(zhì)沸點(diǎn)： NaSF2， B 項(xiàng)錯(cuò)誤；離子半徑： S2 －F－Na＋， C 項(xiàng)錯(cuò)誤；原子序數(shù)： S NaF ，D 項(xiàng)正確。 新課標(biāo)全國(guó)卷 Ⅰ ? X 、 Y 、 Z 均為短周期元素， X 、Y 處于同一周期， X 、 Z 的最低價(jià)離子分別為 X2 －和 Z－， Y＋和 Z－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。則原子序數(shù)： AB C ；原子半徑： B A C ；離子半徑： A2 －C－B2 ＋；最外層電子數(shù)： CA B 。 濟(jì)南調(diào)研 ? A 、 B 、 C 為三種短周期元素， A 、 B 在同周期， A 、 C 的最低價(jià)離子分別為 A2 －和 C－， B2 ＋和 C－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。 3 ．不是同周期或同主族元素的粒子，比較半徑大小 時(shí)要借助于參照物。電子層結(jié)構(gòu)相同的粒子半徑看核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越大，半徑越?。缓穗姾蓴?shù)越小，半徑越大。 三看核外電子數(shù)：當(dāng)電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時(shí)，核外電子數(shù)越多，半徑越大。 2 ． “ 三看 ” 法快速判斷簡(jiǎn)單粒子半徑大小 一看電子層數(shù)：最外層電子數(shù)相同時(shí)，電子層數(shù)越多，半徑越大。 如 Fe3 ＋F e2 ＋F e ， H＋ HH－。 如 O2 －F－Na＋M g2 ＋ Al3 ＋。如LiNaK ， Li＋Na＋K＋。 如 NaMgAlSi ， Na＋Mg2 ＋Al3 ＋， S2 －Cl－。 ② 利用強(qiáng)酸制弱酸的原理比較硅和碳的非金屬性強(qiáng)弱，制得的二氧化碳中若有雜質(zhì)氯 化氫存在，則不能說(shuō)明是二氧化碳與 Na2S iO3溶液反應(yīng)生成白色沉淀，故應(yīng)先用飽和 NaH CO3溶液除去氯化氫。 (3) ① 本實(shí)驗(yàn)利用 K M n O4與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，然后使氯氣與淀粉碘化鉀混合溶液反應(yīng)，根據(jù)溶液顏色的變化來(lái)比較氯和碘非金屬性的 強(qiáng)弱。根據(jù)電子得失守恒，失去的電子數(shù)越多，與鹽酸反應(yīng)生成的氫氣越多。 解析： (1) 鈉、鉀同主族，鉀的金屬性強(qiáng)；鈉、鎂、鋁同周期，金屬性依次減弱。 ② 若要證明非金屬性： C S i ，則在 A 中加鹽酸， B 中加Ca CO
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