全程復(fù)習(xí)構(gòu)想20xx高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)51元素周期表課件(參考版)
2025-06-08 22:15本頁(yè)面
【正文】 【規(guī)范審題】 9943Tc 與9743Tc 互為同位素，不是互為同素異形體，A 項(xiàng)錯(cuò)誤；9943Tc 含有 56 個(gè)中子， B 項(xiàng)錯(cuò)誤；9943Tc 與9943Tc 的物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)相同， C 項(xiàng)錯(cuò)誤；9943Tc 含有 56 個(gè)中子、 43 個(gè)電子，故 D 項(xiàng)正確。 易錯(cuò)例析 例 2022 年 6 月 25 日，河南省科學(xué)院宣布，用9943Tc 給低產(chǎn)油田作 “ 鋇透 ” ，能實(shí)現(xiàn)原油的增產(chǎn)增收。 5 ．并非所有主族元素的最高正化合價(jià)都等于該元素所在的主族序數(shù)，如 F 沒(méi)有正價(jià)。如 0 族元素不但得電子難，而且失電子也非常困難， Ⅳ A 族元素既不易失電子也不易得電子，主要形成共價(jià)化合物。 2 ． Ⅰ A 族元素不等同于堿金屬元素，氫元素不屬于堿金屬元素。 答案： B 說(shuō)正誤 SH U O ZH EN G W U 易 / 錯(cuò) / 透 / 析 易錯(cuò)易混勤辨析 一、原子結(jié)構(gòu)的幾個(gè)易混概念辨析 常以質(zhì)量數(shù)代替某原子的相對(duì)原子質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算，但是某一元素可能存在多種核素，某核素的質(zhì)量數(shù)并不等同元素的相對(duì)原子質(zhì)量；絕大多數(shù)元素的原子核都由質(zhì)子和中子構(gòu)成，大多數(shù)元素的中子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)，但只有氕 (1H) 原子中沒(méi)有中子；具有相同質(zhì)子數(shù)的粒子不一定屬于同一種元素。下列說(shuō)法中正確的是 ( ) A ．3He 原子中的質(zhì)子在原子核外空間內(nèi)一定軌道上繞核做高速運(yùn)動(dòng) B ．3He 原子不是微小的實(shí)心球體 C ．3He 原子 是不能再分的粒子 D ．3He 的最外層電子數(shù)為 2 ，故3He 具有較強(qiáng)的金屬性 解析： 質(zhì)子在原子核內(nèi)，電子在原子核外空間內(nèi)一定軌道上繞核做高速運(yùn)動(dòng)， A 不正確。 答案： C 2 － 4 2022 年 4 月，俄羅斯公布了 5 個(gè)新探月計(jì)劃，欲延續(xù)蘇聯(lián)時(shí)代輝煌。 鋰輝礦 ( 主要成分是 Li Al S i2O6，還含有 F e O 、 M gO 、 Ca O 等雜質(zhì) ) 。它們?cè)谲姽どa(chǎn)、高科技領(lǐng)域中有極為重要的作用，下列有關(guān) “ 稀土元素 ” 的說(shuō)法正確的是 ( ) A ．它們的原子核外均有 5 個(gè)電子層 B ．它們的原子最外層均含有 3 個(gè)電子 C ．它們均是金屬元素 D ．76Y 、80Y 中子 數(shù)不同，化學(xué)性質(zhì)不同 解析： 鑭系元素屬于第六周期，而周期序數(shù)等于電子層數(shù)， A錯(cuò)；過(guò)渡元素最外層電子均只有 1 ～ 2 個(gè)， B 錯(cuò)；76Y 、80Y 互為同位素，化學(xué)性質(zhì)幾乎相同， D 錯(cuò)。 答案： A 2 － 2 近年來(lái)我國(guó)政府強(qiáng)化了對(duì)稀土元素原料的出口管制，引起了美、日等國(guó)家的高度關(guān)注與不滿。14C 和12C 互為同位素， C 錯(cuò)誤。檢查前，受檢查者口服尿素 [14C] 膠囊，胃內(nèi)幽門(mén)螺旋 桿菌產(chǎn)生的尿素酶催化尿素迅速水解成 NH＋4和 H14CO－3，后者吸入血液經(jīng)肺以14CO2的形式呼出，通過(guò)測(cè)定14CO2便可判斷有無(wú)幽門(mén)螺旋桿菌感染。 【答案】 B 創(chuàng)新題組 2 － 1 ? 2022 例 2 據(jù) 2022 年 2 月 6 日中新聞網(wǎng)報(bào)道，嫦娥二號(hào)月球探測(cè)器獲得了 7 m 分辨率全月球影像圖，該月球探測(cè)器使用钚元素的同位素電池來(lái)提供穩(wěn)定、持久的能源。 (2) 質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的兩粒子不一定互為同位素，如14N2和13C16O 。 2 ．元素、同位素、同素異形體、同系物、同分異構(gòu)體的判斷關(guān)鍵是描述的對(duì)象。 答案： ( 1) B ( 2) B 2 1 ．構(gòu)成原子的粒子 原子結(jié)構(gòu) 2 ．組成原子的各種粒子及相互關(guān)系 (1) 原子或分子：質(zhì)子數(shù) ( Z ) ＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù) (2) 陽(yáng)離子：核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)－所帶電荷數(shù) (3) 陰離子：核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋所帶電荷數(shù) 3 ．元素、核素、同位素之間的關(guān)系 4 ．同位素、同素異形體、同系物、同分異構(gòu)體的比較 特別關(guān)注 1 ．質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)之間的關(guān)系，對(duì)于原子不易出錯(cuò)，對(duì)于陰、陽(yáng)離子容易出錯(cuò)。 A ． n ＝ m ＋ 1 B ． n ＝ m ＋ 18 C ． n ＝ m ＋ 25 D ． n ＝ m ＋ 11 解析： 因前 6 周期中元素的數(shù)目分別為 2 、 8 、 8 、 18 、 18 、 32 ；同一主族中乙的原子序數(shù)可以是 x ＋ 2 、 x ＋ 8 、 x ＋ 18 、 x ＋ 32 ，也可以是 x － 2 、 x － 8 、 x － 18 、 x － 32 。 答案： A 1 － 4 ( 1) 甲、乙是元
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