蘇教版化學(xué)選修4《弱電解質(zhì)的電離平衡》1-文庫(kù)吧
2024-11-19 05:00 本頁(yè)面
【正文】 ① 鹽酸 ② 石灰水 ③ NaCl溶液 ④ NaHSO4溶液 ⑤ NaHCO3溶液 ⑥ 氨水 A.①④⑤ B.②⑤⑥ C.①④ D.②③⑥ 解析： 要使指示劑顯紅色，以上平衡要向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。加入 ① HCl、 ④ NaHSO4 后溶液中氫離子濃度大大增加，即增加了生成物濃度，電離平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，使指示劑顯紅色。加入石灰水、氨水促使電 離平衡向電離方向移動(dòng)，加入水沖釋使弱電解質(zhì)的電離度增大，電離平衡向電離方向移動(dòng)。所以加水、氨水、石灰水溶液顯黃色。 答案： C 重點(diǎn) 2 電離平衡常數(shù) ：在一定條件下，弱電解質(zhì)在達(dá)到電離平衡時(shí)，溶液中電離所生成的各種離子濃度的乘積，跟溶液中未電離的分子濃度的比是一個(gè)常數(shù)。這個(gè)常數(shù)叫做電離平衡常數(shù)，簡(jiǎn)稱電離常數(shù)，用 Ka來(lái)表示（一般酸的電離常數(shù)用 Ka表示，堿的電離常數(shù)用 Kb表示）。 ：電離常數(shù)數(shù)值的大小，可以估算弱電解質(zhì)電離的趨勢(shì)。 K值越大，電離程度越大，酸性越強(qiáng)。如相同條件下常見(jiàn)弱酸的 酸性強(qiáng)弱： H2SO3＞ H3PO4＞ HF＞ CH3COOH＞ H2CO3＞ H2S＞ HClO （ 1）電離常數(shù)隨溫度而變化，但由于電離過(guò)程熱效應(yīng)較小，溫度改變對(duì)電離常數(shù)影響不大，其數(shù)量級(jí)一般不變，所以室溫范圍內(nèi)可忽略溫度對(duì)電離常數(shù)的影響。 （ 2）電離常數(shù)與弱酸、弱堿的濃度無(wú)關(guān)，同一溫度下，不論弱酸、弱堿的濃度如何變化，電離常數(shù)是不會(huì)改變的。 【例 2】 25 ℃ 時(shí)，在 L molL1的 HA溶液中，有 mol的 HA電離成離子。求該溫度下 HA的電離常數(shù)。 解析： 該溶液中 A和 H+的平衡濃度為 mol/ L= molL1。據(jù)電離方程式HA A+H+推知 HA分子的平衡濃度為 mol molL1= molL1。 HA的電離常數(shù) K=c（ H+） c （ A） /c（ HA） =103. 答案： 103 難點(diǎn) 水的電離 （ 1）水分子與水分子之間相互作用而引起電離的發(fā)生。 （ 2）通常只有極少數(shù)水分子發(fā)生電離。 （ 3）由水分子電離出的 H+和 OH數(shù)目相等。 （ 4）從水的電離方程式可以看出，水既可以看成是一元弱酸，又可以看成是一元弱堿。 （ 5）水的電離過(guò)程是可逆的、吸熱的。 （ 1）任何水溶液中均存在著 H+和 OH。水的離子積是水電離平衡時(shí)具有的性質(zhì)，不僅適用于純水，也適用于其他稀的水溶液。如酸、堿、鹽溶液中都有 KW=c（ H+） c(OH)=11014(常溫 )。其中 c(H+)、 c(OH)均表示整個(gè)溶液中的 c(H+)和 c(OH)。 （ 2） KW 是溫度的函數(shù)，與 c(H+)、 c(OH)的變化無(wú)關(guān)。從電離平衡的角度來(lái)看，水的電離是吸熱的，故升高溫度， 水的電離平衡向電離方向移動(dòng)， c(H+)和 c(OH)都增大， KW也增大，反之，則減小。即溫度升高， KW增大；溫度降低， KW減小。如 100 ℃ 時(shí)， KW=11012。若未注明溫度，一般認(rèn)為是常溫。 【例 3】 下列說(shuō)法正確的是（ ） OH 溶液中無(wú) H+ OH也無(wú) H+ ，任何物質(zhì)的水溶液中都有 H+和 OH，且 KW=c(H+)c(OH)=1014 解析： 純水和稀溶液中， KW=c(H+)c(OH),H+ 和 OH 都存在。在 25 ℃ 時(shí)，KW=c(H+)c(OH)=1014。所以 A、 B、 C 三項(xiàng)錯(cuò)， D 項(xiàng)對(duì)。 答案： D 啟示： 在中學(xué)階段，純水和水溶液中的 KW的值是相等的，但只有 25 ℃ 時(shí)， KW=1014。 各個(gè)擊破 類題演練 1 在含有酚酞的 L1氨水中加入少量的 NH4Cl晶體，則溶液顏色（ ） 解析： 氨水中存在的平衡： NH3+H2O NH3H 2O ?4NH +OH。加入少 量 NH4Cl晶體后， NH4Cl ?4NH +Cl,使 ?4NH 濃度增大，平衡向左移動(dòng)， OH濃度減少，酚酞溶液顏色變淺。所以答案為 C。 答案： C 類題演練 2 把 mol NaOH 固體分別加入下列 100 mL 液體中，溶液的導(dǎo)電能力變化不大的是（ ） molL1鹽酸 molL1醋酸 molL1氯化銨溶液 解析： 溶液
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