電解質(zhì)公開課(存儲(chǔ)版)
【正文】 弱堿 : （ 3）水、極少數(shù)鹽 (醋酸鉛 )等 常見的弱電解質(zhì)有哪些 ? 如 、 Cu(OH) Fe(OH)3 下列物質(zhì) 屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是 , 屬于弱電解質(zhì)的是 。 HCl = H++Cl HAc H++Ac 包括大多數(shù)鹽、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿。 HCl = H+ + Cl H2SO4 = HNO3 = 2 H + + SO42 H + +NO3 NaOH = OH +Na+ KOH = Ba(OH)2 = OH +K + 2 OH + Ba + NaCl = Na+ + Cl CuSO4= Cu2+ + SO42 BaCl2 = Ba2+ + 2 Cl 金屬離子 電離時(shí) ,生成的陽 離子全部是 H+的 化合物。 電離的表示方法 —— 電離方程式 HCl NaOH NaCl = H ++Cl = Na ++OH = Na ++Cl Al2 (SO4)3=2Al3+ +3SO42 書寫步驟： (1)陰陽離子部分拆開寫，但原子團(tuán)不能拆，例如 NOSO4
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1