431弱電解質(zhì)的電離(存儲版)
【正文】 ： CH3COOH CH3COO+ H+ 正向移動 增大 增大 減少 逆向移動 增大 減少 增大 正向移動 減少 增大 減少 逆向移動 減少 增大 增大 正向移動 增大 增大 增大 正向移動 減少 減少 減少 ? （ 1）溫度 ? 電離過程是吸熱過程，溫度升高平衡向電離方向移動。 草酸 磷酸 檸檬酸 碳酸 ?意義： K值越大，電離程度越大，相應(yīng)酸 (或堿 )的酸 (或堿 )性越強。 CH3COOH CH3COO + H+ 電離 結(jié)合 HAc H+ + Ac 電離 分子化 二、弱電解質(zhì)的電離平衡 電離平衡： 一定條件下 (溫度、濃度一定 )，當(dāng)弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率等于離子重新結(jié)合成分子的速率時，電離過程就達到了平衡狀態(tài)，即電離平衡。 探究結(jié)果： 二、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì) ：在水溶液中 完全 電離的電解質(zhì) ：在水溶液中 部分 電離的電解質(zhì) NaCl = Na++Cl 強 酸： HCl、 H2SO HNO HClO HBr、 HI 強 堿： NaOH、 KOH、 Ca(OH)2 、 Ba(OH)2 大多數(shù)鹽類 : BaSO4 、 AgCl 、 KNO3 、 NH4Cl HAc H++Ac 弱 酸： CH3COOH、 H2CO H2SO H3POHClO、 HF、 H2S及所有的有機羧酸 弱 堿： NH3 BaSO4不溶于水 ， 所以不是電解質(zhì) 。 h、 乙醇 。第三章 水溶液中的離子平衡 第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離 電解質(zhì) 非電解質(zhì) 化合物 純凈物 物 質(zhì) 混合物 單 質(zhì) 強電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì) (1)什么叫電解質(zhì)？ 舉例說明 .
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