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電解質(zhì)高中化學(xué)ppt課件(參考版)

2025-05-04 18:19本頁面
  

【正文】 H2O、 Al(OH) NaHCO NaHSO4 H2SO4 2H+ + SO4 2 (易溶強(qiáng)電解質(zhì)) CaCO3 Ca 2+ + CO32 (難溶強(qiáng)電解質(zhì)) NH3 電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是針對化合物 而言 電解質(zhì)一定是自身 能夠發(fā)生電離 判斷化合物是電解質(zhì)還是非電解質(zhì), 與其溶解性無關(guān) 。 ④ MgCl2溶液能導(dǎo)電 , MgCl2溶液是電解質(zhì) 。 ② SO2的水溶液能導(dǎo)電 , 所以 SO2是電解質(zhì) 。 蔗糖和乙醇 是常見的非電解質(zhì)。 表示方式:用 電離方程式 表示。 會書寫強(qiáng)、弱電解質(zhì)的電離方程式。第 2節(jié) 電解質(zhì) 離子反應(yīng) 課程目標(biāo): 掌握電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念, 會判斷區(qū)分常見的電解質(zhì)與非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)。 理解電解質(zhì)的電離過程和導(dǎo)電過程的實(shí)質(zhì)。 一、電離 定義:化合物溶解于水或受熱熔化時,離解成能夠 自由移動的離子的過程。 HCl ====== H+ + Cl NaOH ====== Na+ + OH NaCl ===
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