時電解質(zhì)與非電解質(zhì)課件新人教版必修1廣東省東莞市高中化學(xué)同步教學(xué)(參考版)
2025-01-18 15:57本頁面
【正文】 L－ 1KCl 溶液 。 L－ 1鹽酸 C ． mol 電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力，取決于在相同 條件下單位體積內(nèi)自由移動的離子數(shù)目及其所帶電荷的多少。 [例 3]把 mol NaOH 固體加入到 100 mL 下列液體中，溶 液的導(dǎo)電能力變化最小的是 ( )。 (2)酸在固態(tài)或液態(tài) (熔融狀態(tài) )時只有分子，沒有自由移動的 離子，因而也不能導(dǎo)電，如液態(tài) HCl、 H2SO4 等不能導(dǎo)電；在水 溶液里受水分子的作用，電離產(chǎn)生自由移動的離子，故能夠?qū)щ姟? 2．決定導(dǎo)電能力強弱的因素 — — 單位體積內(nèi)離子數(shù)目及所 帶電荷的多少。 點撥： 根據(jù)酸、堿、鹽的定義，結(jié)合 (1)問中的電離方程式 中的離子種類，即能解答。 4．從電離角度認識酸、堿、鹽 特別提醒 NaHS O 4 溶于水時能電離出 H ＋ ，但 NaHS O 4 屬于鹽 [例 2](1)寫出下 列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式： ① Ba(OH)2： ____________________________________； ② KHSO4： _____________________________________； ③ HNO3： ______________________________________； ④ Na2CO3： _____________________________________。 (2)原子團不能拆開寫。
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