正文內(nèi)容

硫酸是強電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)-展示頁

2025-05-23 02:13本頁面

　　

【正文】用大量水沖洗，再用 3%5%的 NaHCO3溶液涂在該處。濃硫酸敞口久置于空氣中質(zhì)量有什么變化？濃度有什么變化？如何保存濃硫酸？思考 ? 質(zhì)量變大，濃度變小密封保存二、濃硫酸的特性 [實驗 2] 在三支盛有少量紙屑、木屑、棉花的試管中各滴入 5~6滴濃硫酸，觀察產(chǎn)生的現(xiàn)象。nH2O 吸水性 [用途 ] 由于濃硫酸具有吸水性，所以常被用來干燥不與之反應(yīng)的氣體（如： CO H Cl2等）。 ③ 打開瓶塞觀察，瓶口無酸霧者是濃硫酸，因為濃硫酸的沸點高、難揮發(fā) 。2 +6 0 +4 第三節(jié) 硫酸硫酸是強電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)？討論：硫酸在水溶液中能發(fā)生完全電離 H2SO4=2H++SO42 硫酸是強電解質(zhì) 堿氫氧化銅指示劑 H2SO4 = SO42+2H+ SO4

點擊復(fù)制文檔內(nèi)容

公司管理相關(guān)推薦

學(xué)年高中化學(xué)選修四第一單元強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)-展示頁

【摘要】弱電解質(zhì)的電離平衡第一課時強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)[情景導(dǎo)入]動畫片《大力水手》中,每當(dāng)大力水手吃下一罐菠菜后就會變得力大無窮。影片采用的是夸張手法,菠菜當(dāng)然不可能有這么大的作用,但它確實含有一定的營養(yǎng)成分,如維生素C、鐵質(zhì)等,不過過量地吃菠菜也不是一件好事。其中所含的草酸(HOOC—COOH)

2025-01-22 21:03

電解質(zhì)非電解質(zhì)-展示頁

【摘要】第二節(jié):離子反應(yīng)高考點擊、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。，離子反應(yīng)發(fā)生的條件。.，并能運用離子方程式進行有關(guān)計算。1、電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。主要有：酸、堿、鹽、水、金屬氧化物2、非電解質(zhì)：在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。主要有：非

2024-12-06 14:15

167;3強電解質(zhì)溶液理論簡介-展示頁

【摘要】§3強電解質(zhì)溶液理論簡介平均活度和平均活度系數(shù)離子強度強電解質(zhì)溶液的離子互吸理論強電解質(zhì)溶液的活度和活度系數(shù)理想溶液組分B化學(xué)勢的表示式：BBB()lnoomTRTm????非理想溶液組分B化學(xué)勢的表示式BBBB,()lnomomT

2024-08-01 19:16

電解質(zhì)與非電解質(zhì)-展示頁

【摘要】電解質(zhì)與非電解質(zhì)　【知識點的認(rèn)識】1、概念：1）電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；例：酸、堿、鹽，金屬氧化物等．2）非電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物；例：有機物，非金屬氧化物等．3）易錯點：金屬單質(zhì)不屬于化合物，因此既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；CO2、SO2等雖溶于水能導(dǎo)電，但導(dǎo)電實質(zhì)是H2CO3和H2SO3，不屬于電解質(zhì)，H2CO3和

2024-08-20 09:13

弱電解質(zhì)電離-展示頁

【摘要】考基梳理助學(xué)提升考點通解能力對接考向集訓(xùn)名師揭秘1．了解電解質(zhì)的概念；了解強、弱電解質(zhì)的概念。2．了解電解質(zhì)在水溶液中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。3．了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。4．了解電離平衡常數(shù)。第一講弱電解質(zhì)的電離考基梳理助學(xué)提升考點通解能

2024-12-05 12:28

電解質(zhì)和非電解質(zhì)ppt課件-展示頁

【摘要】（一）電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)定義在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔镌谒芤汉腿刍癄顟B(tài)都不導(dǎo)電的化合物物質(zhì)種類酸、堿、鹽等化合物及水大多數(shù)有機化合物、CO2、SO2、NH3等能否電離能否在溶液中存在形態(tài)離子或離子和分子只有分子四、強、弱

2025-05-10 18:19

電解質(zhì)與非電解質(zhì)ppt課件-展示頁

【摘要】潮濕的手觸摸正在工作的電器,可能會發(fā)生觸電事故.B進行NaCl溶液、酒精水溶液的導(dǎo)電性實驗；A進行鹽酸溶液、NaOH溶液的導(dǎo)電性實驗；C進行蔗糖水溶液的導(dǎo)電性實驗；分組實驗電解質(zhì):非電解質(zhì):(一)電解質(zhì)和非電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。在水溶液中和熔融狀態(tài)下都

2025-05-10 18:19

弱電解質(zhì)的電離平衡-展示頁

【摘要】弱電解質(zhì)的電離平衡考綱要求:,了解強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念,以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性,能正確書寫電離方程式練習(xí)與回顧下列屬于電解質(zhì)的是屬于非電解質(zhì)的是①銅②氨水③CH3COOH④蔗糖⑤石墨⑥乙醇⑦碳酸鈉⑧鹽酸④⑥③

2025-05-27 08:12

431弱電解質(zhì)的電離-展示頁

【摘要】第三章水溶液中的離子平衡第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離電解質(zhì)非電解質(zhì)化合物純凈物物質(zhì)混合物單質(zhì)強電解質(zhì)弱電解質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)1、(1)什么叫電解質(zhì)？舉例說明.(2)什么叫非電解質(zhì)？舉例說明.

2024-12-03 05:18

弱電解質(zhì)電離2-展示頁

【摘要】本課時欄目開關(guān)知識·回顧區(qū)學(xué)習(xí)·探究區(qū)自我·檢測區(qū)第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離[學(xué)習(xí)目標(biāo)定位]1.能準(zhǔn)確判斷強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。2.會描述弱電解質(zhì)的電離平衡，能正確書寫弱電解質(zhì)的電離方程式，會分析電離平衡的移動。3.知道電離平衡常數(shù)的意義。第一節(jié)

2024-12-05 11:26

弱電解質(zhì)的解離反應(yīng)-展示頁

【摘要】2021/6/17第二節(jié)弱電解質(zhì)的解離反應(yīng)無機化學(xué)多媒體電子教案第三章酸堿反應(yīng)和沉淀反應(yīng)第二節(jié)弱電解質(zhì)的解離反應(yīng)2021/6/173-2-1解離平衡和解離常數(shù)3-2-1解離平衡和解離常數(shù)一元弱酸HA(aq)H+(aq)+A-(aq)弱電解質(zhì)在水溶液中部分解離，存在解離平衡。

2025-05-27 08:12

弱電解質(zhì)電離平衡ppt課件-展示頁

【摘要】弱電解質(zhì)的電離平衡（第一講）水溶液中的離子平衡一.強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)純凈物化合物離子化合物共價化合物單質(zhì)非金屬金屬(離子鍵)(共價鍵)(非極性鍵)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)強酸弱酸、弱堿、水、兩性氫氧化物等其它（多數(shù)

2025-05-08 01:15

xuzaaa電解質(zhì)-展示頁

【摘要】e+物質(zhì)結(jié)構(gòu)中存在著正負電荷§靜電場中的電介質(zhì)和電容一.電介質(zhì)（有極分子，無極分子）的極化及其描述+-有極分子????104HHo有極分子電介質(zhì)+-無極分子?????cHHHH無極分子電介質(zhì)?????

2024-08-19 10:31

常見的弱電解質(zhì)ppt課件-展示頁

【摘要】專題3溶液中的離子反應(yīng)常見的弱電解質(zhì)閩侯四中高二化學(xué)備課組葉貴旺一、水的電離1、水是一種極弱的電解質(zhì)，能微弱的電離:++H2O+H2OH3O++OH－(H2OH＋+OH－)電離常數(shù)：K電離＝C(H+)×C(OH-）

2025-05-08 00:14

弱電解質(zhì)的稀釋ppt課件-展示頁

【摘要】弱電解質(zhì)的電離平衡從近幾年高考命題來看，這部分知識內(nèi)容重現(xiàn)率很高，考查的形式主要為選擇題，但也有部分簡答題，這也體現(xiàn)了高考命題的一種趨勢：由知識型向能力型轉(zhuǎn)變，同時常與其他部分知識如溶液的酸堿性、pH、鹽類的水解、酸堿中和滴定等融合在一起，具有一定的綜合性。命題規(guī)律考查的內(nèi)容主要有：3、依據(jù)電離平衡移動理論，解釋某些現(xiàn)象

2025-05-08 01:33