20xx高考化學(xué)分類解析-化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡-全文預(yù)覽
【正文】 (3） M(g)＋ N(g) P(g)＋ Q(g) 起始： 1 0 0 20xx 高考化學(xué)分類解析――化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 9－ 6 平衡： 起始： 4 a 0 0 平衡： 2 a－ 2 2 2 2 22（ a－ 2） ＝ ， a＝ 6mol L1，所以 N 的轉(zhuǎn)化率為： (4）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度為： c(M)=c(N)= bmol L1,c(N)=amol L1, c(N)= mol 達(dá)到平衡時， c(H2)＝ （填字母） a． SO2 和 SO3 濃度相等 b． SO2 百分含量保持不變 c．容器中氣體的壓強(qiáng)不變 d． SO3 的生成速率與 SO2 的消耗速率相等 e．容器中混合氣體的密度保持不變 (2）欲提高 SO2 的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是 。 c（ I2）利用該反應(yīng)，可往鎢礦石中，加如 I2 單質(zhì)，使其反應(yīng)生成 WI2 富集，再通過高溫加熱 WI2 生成鎢，從而提純 W， D 正確。燈管內(nèi)封存的少量 碘與使用過程中沉積在管壁上的鎢可以發(fā)生反應(yīng)： W（ s） +I2（ g）11TT WI2Δ H＜ 0（溫度 T1＜ T2）。 6．（ 08 廣東卷） 將 H2(g)和 Br 2(g)充入恒容密閉容器，恒溫下發(fā)生反應(yīng) H2（ g） +Br2(g) 2HBr（ g） 0H? ＜ ， g平衡時 Br 2(g)的轉(zhuǎn)化率為 a；若初始條件相同，絕熱下進(jìn)行上述反應(yīng)，平衡時 Br 2(g)的轉(zhuǎn)化率為 b。 5．（ 08 全國Ⅰ卷） 已知： 4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g). △ H=1025kJ/mol 該反應(yīng) 是一個可逆反應(yīng)。 (2） b 10－ 3mol/(L 用 O2 表示從 0～ 2s 內(nèi)該反應(yīng)的平均速率 v＝ ___________。 3．（ 08 上海卷） 等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進(jìn)行反應(yīng)，測定在不同時間 t 產(chǎn)生氣體體積V 的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到圖 1，則曲線 a、 b、 c、 d 所對應(yīng)的實驗組別可能是（ ） A． 4－ 3－ 2－ 1 B． 1－ 2－ 3－ 4 C． 3－ 4－ 2－ 1 D． 1－ 2－ 4－ 3 解析：化學(xué)反應(yīng)速率與溫度、濃度和固體物質(zhì)的表面積的大小有關(guān)，實驗 1 的鹽酸的濃度最小，反應(yīng)的溫度最低， 所以化學(xué)反應(yīng)速率最慢；由于實驗 3 的反應(yīng)溫度比實驗 2 的反應(yīng)溫度高，所以反應(yīng)速率實驗 3 大于實驗 2；而實驗 4 和實驗 3 雖然濃度相同，但反應(yīng)的溫度不同，物質(zhì)的狀態(tài)也不相同，所以不能比較。 20xx 高考化學(xué)分類解析――化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 9－ 2 答案： (1)放熱 。 (2)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，升高溫度， A 的轉(zhuǎn)化率 ______(填 “增大 ”“減小 ”“不變 ”)， 原因是 ____________________________________________； (3)反應(yīng)體系中加入催化劑對反應(yīng)熱是否有影響 ?_______________，原因是 _________。20xx 高考化學(xué)分類解析――化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 9－ 1 20xx 高考化學(xué)分類解析－化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 1． （ 08 海南卷） X、
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