高一化學化學鍵-文庫吧在線文庫
【正文】 a＋。－ 2( 錯 ) ； ????????O－( 對 ) 。 ＋ 要點探究 第 18講 │ 要點探究 ? 探究點一 物質中化學鍵類型的判斷與表示方法 1 ． 幾種化學鍵的比較 共價鍵 化學鍵 比較 離子鍵 非極性鍵 極性鍵 金屬鍵 原子間通過共用電子對形成的相互作用 概念 使陰陽離子結合成化合物的靜電作用 電子對無 偏向 電子對有 偏向 金屬陽離子和自由電子之間的靜電作用 組成 粒子 陰、陽離子 原子 金屬陽離子、自由電子 第 18講 │ 要點探究 共價鍵 化學鍵 比較 離子鍵 非極性鍵 極性鍵 金屬鍵 成鍵 條件 一方易失電子，一方易得電子 有未成對電子 能形成自由電子 作用方式 陰、陽離子的靜電作用 原子間通過共用電子對作用 金屬陽離子和自由電子間的靜電作用 第 18講 │ 要點探究 共價鍵 化學鍵 比較 離子鍵 非極性鍵 極性鍵 金屬鍵 鍵的 強弱 判斷 成鍵離子半徑越小，離子所帶的電荷越多，離子鍵越強，離子晶體的熔沸點越高 原子半徑越小，共用電子數(shù)越多，共價鍵越強，形成的單質或化合物越穩(wěn)定 金屬陽離子的半徑越小，離子所帶電荷越多，金屬鍵越強，金屬單質的熔沸點越高 存在 ( 實例 ) 離子化合物，如 NaCl 非金屬單質，如 O2； 共價化合物，如 H2O ； 離子化合物，如NaOH 金屬單質，如 Fe 第 18講 │ 要點探究 2. 化學鍵類型的判斷 ( 1 ) 只含非極性共價鍵的物質：同種非金屬元素構成的單質，如 IN P金剛石、晶體硅等。 r－， 離 子 鍵 含原子 團 離子 化合物 Na＋????????O 第 18講 │ 要點探究 ? 探究點二 分子極性與分子空間構型的判斷方法 分子的類型 實例 鍵的 極性 分子的 空間構型 分子的極性 A He 、 Ne 、Ar 等 —— —— 非極性分子 A2 H O2等 非極性鍵 直線 ( 對稱 ) 形 非極性分子 AB HCl 、 CO等 極性鍵 直線 ( 不對 稱 ) 形 極性分子 第 18講 │ 要點探究 分子的類型 實例 鍵的 極性 分子的 空間構型 分子的極性 AB2 CO CS2等 極性鍵 直線 ( 對稱 ) 形 非極性分子 AB2或 A2B AB2或A2B H2O 、H2S 、 SO2等 極性鍵 折線 ( 不對稱 ) 形 極性分子 AB3 BF SO3等 極性鍵 正三角 ( 對稱 ) 形 非極性分子 AB3 AB3 NHPCl3等 極性鍵 三角錐 ( 不對稱 ) 形 極性分子 AB4 CHCCl4等 極性鍵 正四面體 非極性分子 ACB3型 CHC l3 極性鍵 四面體 極性分子 第 18講 │ 要點探究 例 2 在 HF 、 H2O 、 NH CS CH N2分子中 ： ( 1 ) 以非極性鍵結合的非極性分子是 __ __ ____ 。 第 18講 │ 要點探究 [ 20 1
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