高一化學(xué)化學(xué)鍵-文庫吧在線文庫
【正文】 a＋。－ 2( 錯(cuò) ) ； ????????O－( 對(duì) ) 。 ＋ 要點(diǎn)探究 第 18講 │ 要點(diǎn)探究 ? 探究點(diǎn)一 物質(zhì)中化學(xué)鍵類型的判斷與表示方法 1 ． 幾種化學(xué)鍵的比較 共價(jià)鍵 化學(xué)鍵 比較 離子鍵 非極性鍵 極性鍵 金屬鍵 原子間通過共用電子對(duì)形成的相互作用 概念 使陰陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用 電子對(duì)無 偏向 電子對(duì)有 偏向 金屬陽離子和自由電子之間的靜電作用 組成 粒子 陰、陽離子 原子 金屬陽離子、自由電子 第 18講 │ 要點(diǎn)探究 共價(jià)鍵 化學(xué)鍵 比較 離子鍵 非極性鍵 極性鍵 金屬鍵 成鍵 條件 一方易失電子，一方易得電子 有未成對(duì)電子 能形成自由電子 作用方式 陰、陽離子的靜電作用 原子間通過共用電子對(duì)作用 金屬陽離子和自由電子間的靜電作用 第 18講 │ 要點(diǎn)探究 共價(jià)鍵 化學(xué)鍵 比較 離子鍵 非極性鍵 極性鍵 金屬鍵 鍵的 強(qiáng)弱 判斷 成鍵離子半徑越小，離子所帶的電荷越多，離子鍵越強(qiáng)，離子晶體的熔沸點(diǎn)越高 原子半徑越小，共用電子數(shù)越多，共價(jià)鍵越強(qiáng)，形成的單質(zhì)或化合物越穩(wěn)定 金屬陽離子的半徑越小，離子所帶電荷越多，金屬鍵越強(qiáng)，金屬單質(zhì)的熔沸點(diǎn)越高 存在 ( 實(shí)例 ) 離子化合物，如 NaCl 非金屬單質(zhì)，如 O2； 共價(jià)化合物，如 H2O ； 離子化合物，如NaOH 金屬單質(zhì)，如 Fe 第 18講 │ 要點(diǎn)探究 2. 化學(xué)鍵類型的判斷 ( 1 ) 只含非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)：同種非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)，如 IN P金剛石、晶體硅等。 r－， 離 子 鍵 含原子 團(tuán) 離子 化合物 Na＋????????O 第 18講 │ 要點(diǎn)探究 ? 探究點(diǎn)二 分子極性與分子空間構(gòu)型的判斷方法 分子的類型 實(shí)例 鍵的 極性 分子的 空間構(gòu)型 分子的極性 A He 、 Ne 、Ar 等 —— —— 非極性分子 A2 H O2等 非極性鍵 直線 ( 對(duì)稱 ) 形 非極性分子 AB HCl 、 CO等 極性鍵 直線 ( 不對(duì) 稱 ) 形 極性分子 第 18講 │ 要點(diǎn)探究 分子的類型 實(shí)例 鍵的 極性 分子的 空間構(gòu)型 分子的極性 AB2 CO CS2等 極性鍵 直線 ( 對(duì)稱 ) 形 非極性分子 AB2或 A2B AB2或A2B H2O 、H2S 、 SO2等 極性鍵 折線 ( 不對(duì)稱 ) 形 極性分子 AB3 BF SO3等 極性鍵 正三角 ( 對(duì)稱 ) 形 非極性分子 AB3 AB3 NHPCl3等 極性鍵 三角錐 ( 不對(duì)稱 ) 形 極性分子 AB4 CHCCl4等 極性鍵 正四面體 非極性分子 ACB3型 CHC l3 極性鍵 四面體 極性分子 第 18講 │ 要點(diǎn)探究 例 2 在 HF 、 H2O 、 NH CS CH N2分子中 ： ( 1 ) 以非極性鍵結(jié)合的非極性分子是 __ __ ____ 。 第 18講 │ 要點(diǎn)探究 [ 20 1
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