20xx人教版高中化學(xué)選修3第三章晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)章末整合課件-展示頁
2024-11-30 07:25本頁面
【正文】 能大 ,金剛石熔點比晶體硅的高 ,原子晶體 離子晶體 分子晶體 ,故金剛石 晶體硅 氯化鈉 干冰 。 D 項中 ,熔沸點關(guān)系為金剛石 純鐵 生鐵 鈉 ,合金的熔沸點比組成它的純金屬低。 B 項為同種類型的分子晶體 ,可比較其相對分子質(zhì)量大小 ,相對分子質(zhì)量越大 ,熔沸點越高 , B 正確 。如 K F K C l K B r K I 。如 A l M g N a K 。 ④ 若分子間有氫鍵 ,則分子間作用力比結(jié)構(gòu)相似的同類晶體大 ,故熔沸點較高 ,如沸點 :H F H I H B r H C l 。 知識網(wǎng)絡(luò)建構(gòu) 專題歸納整合 專題一 專題二 ③ 同分異構(gòu)體之間 :一般是支鏈越多 ,熔沸點越低。 ② 相對分子質(zhì)量相同或相近的物質(zhì) :分子的極性越大 ,熔沸點越高。 ① 組成和結(jié)構(gòu)相似的分子 :一般相對分子質(zhì)量越大 ,分子間作用力越強 ,熔沸點越高。如金剛石 碳化硅 晶體硅。金屬晶體熔沸點有的很高 ,如鎢 ,有的很低 ,如汞 (常溫下是液體 )。 知識網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建 專題歸納整合 知識網(wǎng)絡(luò)建構(gòu) 專題歸納整合 專題一 專題二 專題一 晶體熔沸點的比較 1 . 不同類型晶體的熔沸點一般是原子晶體 離子晶體 分子晶體 。金 屬晶體 (除少數(shù)外 ) 分子晶體 。 2 . 同類型晶體的熔沸點 ( 1 )原子晶體 :結(jié)構(gòu)相似 ,半徑越小 ,鍵長越短 ,鍵能越大 ,熔沸點越高。 ( 2 )分子晶體 :分子間作用力越強 ,熔沸點越高。如熔點 : I2Br2 C l2F2。如沸點 :C O N2。如沸點 :正戊烷 異戊烷 新戊烷。 ( 3 )金屬晶體 :所帶電荷數(shù)越大 ,原子半徑越小 ,則金屬鍵越強 ,熔沸點越高。 ( 4 )離子晶體 :離子所帶電荷越多 ,半徑越小 ,離子
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