20xx人教版高中化學(xué)選修4第2章第3節(jié)《化學(xué)平衡》（第3課時(shí)）-預(yù)覽頁(yè)
【正文】 N 2 的濃度，平衡正向移動(dòng)， H 2 轉(zhuǎn)化率增大，而 N 2 轉(zhuǎn)化率降低。 4． 化學(xué)平衡狀態(tài)的建立 ， 與反應(yīng)途徑有沒(méi)有關(guān)系 ？ 提示： 化學(xué)平衡狀態(tài)的建立與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān) 。通常用符號(hào) K表示 。 (3) 意義 ① K 值越大，說(shuō)明正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大；反之轉(zhuǎn)化就越不完全，轉(zhuǎn)化率就越小。 (3) 化學(xué)平衡常數(shù)是指某一具體反應(yīng)的平衡常數(shù)，與反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)有關(guān)。c ? N2?＝a, 2NH33H2＋ N2，其平衡常數(shù) K ′ ＝c ? N2? 一個(gè)可逆反應(yīng)的 K值越大 ， 說(shuō)明平衡時(shí)生成物的濃度越大 ， 反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率也越大 。 對(duì)于可逆反應(yīng) m A(g) ＋ n B(g ) p C(g) ＋ qD(g) 在任意狀態(tài)下，生成物的濃度和反應(yīng)物的濃度之間的關(guān)系用 Qc＝ cp? C ? (3)使用化學(xué)平衡常數(shù)數(shù)值時(shí) ， 必須注明對(duì)應(yīng)的溫度 。 (7)使用催化劑 ， 只能改變化學(xué)反應(yīng)速率 ， 化學(xué)平衡不發(fā)生移動(dòng) ， K不發(fā)生變化 。正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)，如 H2(g) ＋ I2(g) 2H I(g) ， K 正 ＝c2? HI ?c ? H2? 【 答案 】 C 1． (2020 1． 等效平衡 化學(xué)平衡狀態(tài)與條件息息相關(guān) ， 而與建立平衡的途徑無(wú)關(guān) 。 第二類(lèi)：恒溫恒容時(shí) ， 對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng) ， 不同的投料方式 ， 如果根據(jù)化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)比換算成同一邊物質(zhì)時(shí) ， 只要反應(yīng)物 (或生成物 )中各組分的物質(zhì)的量的比例相同 ， 即互為等效平衡 。 例：恒溫恒壓時(shí) N2 ＋ 3H2 2NH3 平衡時(shí) NH3的物質(zhì)的量 a ． 1 mol 3 mol 0 x mol b. 0 0 2 mol x mol c. 0 0 4 mol 2 x mo l d. 1 mol 3 mol 2 mol 2 x mo l a 、 b 、 c 、 d 達(dá)到平衡為等效平衡，都換算到左邊時(shí)符合n (N2) ∶ n (H2) ＝ 1 ∶ 3 ，則 a 、 b 、 c 、 d 互為等效平衡。 我們?cè)诮忸}中若遇到將兩個(gè)狀態(tài)進(jìn)行比較這類(lèi)問(wèn)題 ， 可以 “ 虛擬 ” 一個(gè)中間過(guò)程 ， 如一個(gè)容器 、 一個(gè)隔板等 ， 然后再進(jìn)行比較 。 溫馨提示： 兩種情況下所達(dá)到的等效平衡及其等效程度的區(qū)別： 一種所達(dá)到的等效平衡狀態(tài) ， 反應(yīng)混合物中各組分的濃度 、 物質(zhì)的量 、 質(zhì)量分?jǐn)?shù) (或氣體的體積分?jǐn)?shù) )均相同 ， 類(lèi)似于幾何學(xué)上的全等圖形 。 把丙中 a mol CO和 a mol H2O按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)成 CO2和 H2也分別為 a mol，則甲與丙是等量等效 ， 則達(dá)平衡時(shí) ， n(CO)應(yīng)相等； 把丁中 a mol CO和 a mol H2O按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)成 CO2和H2， 則起始時(shí)丁中 CO2為 2a mol， H2為 a mol， 則與乙等量等效 ， 到達(dá)平衡時(shí) n(CO)相等 。 (1) 若維持容器體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后， C 的濃度仍為 a 的是 __________ __ 。 答案： (1)DE (2)ABDE (3)ABDE 新考題 甘肅泰安中學(xué)月考 ) 汽車(chē)尾氣凈化中的一個(gè)反應(yīng)如下： NO(g) ＋ CO(g)12N 2 (g) ＋ CO 2 (g ) Δ H ＝－ k J 答案： C 3 ．高溫、催化劑條件下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù) K＝c ? CO ? 下列說(shuō)法正確的是 ( ) A ．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎? B ．恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)， H2濃度一定減小 C ．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小 D ．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 CO ＋ H2O催化劑高溫CO2＋ H2 解析： 因?yàn)樵摽赡娣磻?yīng)的化學(xué)平衡常數(shù) K ＝c ? CO ? 內(nèi)蒙古牙克石模擬 ) 在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)： CO2(g) ＋ H2(g) CO (g) ＋ H2O(g) ，其化學(xué)平衡常數(shù) K 和溫度 T 的關(guān)系如下表： T ( ℃ ) 700 800 1000 K 回答下列問(wèn)題： (1) 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為 K ＝ __________ 。 c (H 2 )＝ c (CO) c ? H2? (2) 由表中數(shù)據(jù)可以看出 T 升高， K 增大。 c (H2) ＝ c (CO) c ? H 2 ? (2) 吸熱 (3)b 、 c (4)800 5 ． (2020 L－ 1) x x x x 平衡 (m o l (2) 設(shè) CO 的轉(zhuǎn)化量為 y mol /L ， CO(g) ＋ H2O( g) CO2(g) ＋ H2(g) 起始 (m o l L－ 12 mol (3)若將容器的體積壓縮為 1 L， 平衡向 ______方向移動(dòng) ，K__________(填 “ 增大 ” 、 “ 減小 ” 或 “ 不變 ” )。 易錯(cuò)答案 K 減小 (2) 錯(cuò)因剖析 錯(cuò)誤認(rèn)為不管反應(yīng)特點(diǎn)如何，升高溫度 K 增大，降低溫度 K 減?。粚?shí)際上，據(jù)圖像可知，升高溫度， C 的物質(zhì)的量降低，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，說(shuō)明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故降低溫度，平衡正向移動(dòng)， K 增大。 min)
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