20xx人教版高中化學(xué)選修4第2章第3節(jié)《化學(xué)平衡》（第3課時(shí)）-全文預(yù)覽
【正文】 于在甲的平衡中又加入 a mol的 CO2， 導(dǎo)致平衡正移 ， 則平衡時(shí) n(CO)乙 n(CO)甲 ， 故選 A。 另一種所達(dá)到的等效平衡狀態(tài) ， 反應(yīng)混合物中各組分的百分含量相同 ， 各成分的物質(zhì)的量與原平衡成比例 ， 類似于幾何學(xué)上的相似圖形 。 3． 等效平衡原理的應(yīng)用 (1)判斷同一可逆反應(yīng)在相同的反應(yīng)條件下是否為相同的平衡狀態(tài) 。 溫馨提示： 分析等效平衡的關(guān)鍵是分清全等平衡和等比平衡 ， 分析化學(xué)平衡有關(guān)問(wèn)題時(shí)常用以下兩種方法： (1)“ 極限思維法 ” ： 任何可逆反應(yīng)均可以看成完全不反應(yīng)和完全反應(yīng)的中間狀態(tài) 。 平衡時(shí)各組分的百分含量相同 ， 但各組分的濃度不一定相同 。 對(duì)于同一可逆反應(yīng) ， 在一定條件 (恒溫恒容或恒溫恒壓 )下 ， 以不同投料方式 (即從正反應(yīng) 、 逆反應(yīng)或從中間狀態(tài)開(kāi)始 )進(jìn)行反應(yīng) ， 只要達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的百分含量 (體積分?jǐn)?shù) 、 物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)或質(zhì)量分?jǐn)?shù) )相等 ， 這樣的化學(xué)平衡即互稱為等效平衡 。上海卷 )只改變一個(gè)影響因素 ， 平衡常數(shù) K與化學(xué)平衡移動(dòng)的關(guān)系敘述錯(cuò)誤的是 ( ) A． K值不變 ， 平衡可能移動(dòng) B． K值變化 ， 平衡一定移動(dòng) C． 平衡移動(dòng) ， K值可能不變 D． 平衡移動(dòng) ， K值一定變化 ● 變式訓(xùn)練 解析： 本題考查化學(xué)平衡常數(shù)及平衡移動(dòng)原理 ， 意在考查考生對(duì)化學(xué)平衡常數(shù)和平衡移動(dòng)原理的理解能力 。c ? I2?， K 逆 ＝c ? H2? 4 ． 有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算 三段式：一般思路 —— 先列出化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的 “ 起始量、轉(zhuǎn)化量、平衡量 ” ，求出各物質(zhì)的平衡濃度，再代入平衡常數(shù)公式求解。 (4)反應(yīng)物或生成物中有固體或純液體存在時(shí) ， 其濃度不寫入表達(dá)式 。cq? D ?cm? A ? 可以說(shuō) ， 化學(xué)平衡常數(shù)是一定溫度下一個(gè)可逆反應(yīng)本身固有的內(nèi)在性質(zhì)的定量體現(xiàn) 。c3? H2?c2? NH3?＝1a，12N2＋32H2NH3，其平衡常數(shù) K ″ ＝c ? NH3?c12? N2? 若反應(yīng)方向改變，則平衡常數(shù)改變。 ② K 只受溫度影響，與反應(yīng)物或生成物的濃度變化無(wú)關(guān)。 化學(xué)平衡常數(shù) ● 教材點(diǎn)撥 (2) 表達(dá)式 對(duì)于一般的可逆反應(yīng) m A(g) ＋ n B(g) p C(g) ＋ q D(g) ，平衡常數(shù)的表達(dá)式為 K ＝cp? C ? 無(wú)論可逆反應(yīng)是從正反應(yīng)方向開(kāi)始 ， 還是從逆反應(yīng)方向開(kāi)始 ， 或從中間狀態(tài)開(kāi)始 ， 只要起始投入的物質(zhì)的量相當(dāng) ， 則均可達(dá)到等效平衡狀態(tài) 。 3 ． 已知反應(yīng) 2SO 2 ＋ O 2 2SO 3 達(dá) 到平衡，其他條件不變，增大該反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。 對(duì)判斷化學(xué)平衡移動(dòng)方向提供了科學(xué)的依據(jù) 。K3＝ 1 K 1 程度 反應(yīng)的限度 越完全 越大 越不完全 越小 吸熱 放熱 3 ． N 2 (g) ＋ 3H 2 (g) 2 NH 3 (g) 的平衡常數(shù)為 K 1 ，12N 2 (g) ＋32H 2 (g) NH 3 (g) 的平衡常數(shù)為 K 2 ， NH 3 (g)12N 2 (g) ＋32H 2 (g) 的平衡常數(shù) K 3 ；寫出 K 1 和 K 2 的關(guān)系式 ____________ __ 。(B) 溫度 濃度 2 ．平衡常數(shù)的大小反應(yīng)了化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的 _ _ ______ ( 也叫___ ___ ___ ____ ) 。導(dǎo)學(xué)探究 ● 新知導(dǎo)學(xué) 1 ．化學(xué)平衡常數(shù)定義 ___ ____ ________________________ _ ___________________________________________________________________________ _____ __ __ __ ________ ，以 m A(g) ＋n B(g) p C(g) ＋ q D( g) 為例，其化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)___________________ ___ __ ___ 。 二是可用物理方法：利用物質(zhì)物理性質(zhì)的變化測(cè)定平衡時(shí)各物質(zhì)濃度的變化 ， 如通過(guò)測(cè)定物質(zhì)的折光率 、 導(dǎo)電程度 、 顏色 、 壓強(qiáng)或容積的改變來(lái)測(cè)定物質(zhì)的濃度 。 在研究了大量實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上 ， 人們發(fā)現(xiàn)可以用化學(xué)平衡常數(shù)來(lái)定量描述化學(xué)反應(yīng)的限度 。 而反應(yīng)限度的大小對(duì)于生產(chǎn)和生活實(shí)際有著直接影響 。名師講堂 3 新考題 導(dǎo)學(xué)探究 2 新思維 激趣入題 在工業(yè)生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)室中，人們會(huì)遇到各種各樣的可逆反應(yīng)，如合成氨反應(yīng)： N2(g) ＋ 3H2(g)高溫、高壓催化劑2NH3(g) 該反應(yīng)在一定條件下不可能進(jìn)行完全 ， 即存在一定的限度 。 此時(shí) ， 正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等 ， 反應(yīng)體系的組成不再隨時(shí)間的延續(xù)而變化 ， 反應(yīng)達(dá)到一定的限度 。 因此在進(jìn)行化學(xué)分析之前必須使化學(xué)平衡 “ 凍結(jié) ”在原來(lái)的平衡狀態(tài) 。 新知識(shí) cq(D)/cm(A)若升高溫度， K 值減小，則正反應(yīng)為 __________ 反應(yīng)。 K 1＝ K 22 K2 同一 含量 (體積分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)或物質(zhì)的量分?jǐn)?shù) ) 全等效 相似等效 1． 化學(xué)平衡常數(shù)的作用是什么 ？ 提示： 化學(xué)平衡常數(shù)是表征反應(yīng)限度的一個(gè)確定的數(shù)學(xué)關(guān)系 、 定量關(guān)系 ， 是反應(yīng)限度的最根本的表現(xiàn) 。如對(duì)于反應(yīng)N 2 (g) ＋ 3H 2 (g) 2NH 3 (g) ，若增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率都增大，若只增大
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