20xx人教版高中化學(xué)選修4第2章第3節(jié)化學(xué)平衡第3課時-閱讀頁
2024-12-08 07:25本頁面
【正文】 量等效 ， 則達(dá)平衡時 ， n(CO)應(yīng)相等； 把丁中 a mol CO和 a mol H2O按化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)成 CO2和H2， 則起始時丁中 CO2為 2a mol， H2為 a mol， 則與乙等量等效 ， 到達(dá)平衡時 n(CO)相等 。 【 答案 】 A ● 變式訓(xùn)練 2 ． (2020 (1) 若維持容器體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后， C 的濃度仍為 a 的是 __________ __ 。 (3)若將可逆反應(yīng)中 D(g)改為 D(s)， 則 C的百分含量為 a的是____________。 答案： (1)DE (2)ABDE (3)ABDE 新考題 經(jīng)典習(xí)題選萃 )對于可逆反應(yīng) ， 下列說法正確的是 ( ) A． 化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān) B． 升高溫度 ， 化學(xué)平衡常數(shù)一定增大 C． 正反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)與逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)一定不相等 D． 增大反應(yīng)物濃度 ， 化學(xué)平衡常數(shù)可能增大 解析： B項 ， 如果正反應(yīng)是放熱反應(yīng) ， 升溫則平衡常數(shù)減小 ， B錯； C項 ， 正 、 逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)互為倒數(shù) ， 但不一定不相等 ， 可以同時等于 1， C錯； D項 ， 化學(xué)平衡常數(shù)與濃度無關(guān) ， D錯 。 甘肅泰安中學(xué)月考 ) 汽車尾氣凈化中的一個反應(yīng)如下： NO(g) ＋ CO(g)12N 2 (g) ＋ CO 2 (g ) Δ H ＝－ k J 在恒容的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一條件。 答案： C 3 ．高溫、催化劑條件下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù) K＝c ? CO ? c ? H2?。下列說法正確的是 ( ) A ．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎? B ．恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)， H2濃度一定減小 C ．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小 D ．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 CO ＋ H2O催化劑高溫CO2＋ H2 解析： 因?yàn)樵摽赡娣磻?yīng)的化學(xué)平衡常數(shù) K ＝c ? CO ? c ? H2?，可得出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 CO2(g) ＋ H2(g)催化劑高溫CO (g) ＋H2O(g) ， D 項錯誤；由于恒容時，溫度升高，氫氣濃度減小，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即焓變?yōu)檎担?A 項正確；該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，恒溫恒容下，如充入惰性氣體使壓強(qiáng)增大， H2濃度不變， B 項錯誤；升高溫度， 正、逆反應(yīng)速率都增大， C 項錯誤。 內(nèi)蒙古牙克石模擬 ) 在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)： CO2(g) ＋ H2(g) CO (g) ＋ H2O(g) ，其化學(xué)平衡常數(shù) K 和溫度 T 的關(guān)系如下表： T ( ℃ ) 700 800 1000 K 回答下列問題： (1) 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為 K ＝ __________ 。 (3) 能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 __________ 。 c (H 2 )＝ c (CO) 解析： (1) K ＝c ? CO ? c ? H2? (2) 由表中數(shù)據(jù)可以看出 T 升高， K 增大。 (3) 由于該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體物質(zhì)化學(xué)計量數(shù)之和相等的反應(yīng)，所以在恒容時，容器內(nèi)的壓強(qiáng)一直不變，不能用作平衡狀態(tài)的判斷 ； c (CO2) ＝ c (CO) 并不代表著它們的濃度就不發(fā)生變化，所以也不能判斷是否達(dá)到平衡； b 、 c 可以。 c (H2) ＝ c (CO) 答案： (1) K ＝c ? CO ? c ? H 2 ? (2) 吸熱 (3)b 、 c (4)800 5 ． (2020當(dāng)溫度為 749 K時， K ＝94，問： ( 1) 當(dāng) CO 和 H2O 的起始濃度為 2 mol /L 時， CO 的轉(zhuǎn)化率為多少？ (2) 當(dāng) CO 的起始濃度仍為 2 mol/L ， H2O 的起始濃度為 6 mol /L 時， CO 的轉(zhuǎn)化率為多少？ 解析： (1) 設(shè) CO 轉(zhuǎn)化量為 x mol /L CO(g) ＋ H2O( g) CO2(g) ＋ H2(g) 起始 (m o l L－ 1) x x x x 平衡 (m o l L－ 12 mol (2) 設(shè) CO 的轉(zhuǎn)化量為 y mol /L ， CO(g) ＋ H2O( g) CO2(g) ＋ H2(g) 起始 (m o l L－ 1) y y y y 平衡 (m o l L－ 12 mol 答案： (1)60% (2)85% 易錯案例警示 【案例】 體積為 2 L 的密閉容器中， A 與 B 在一定條件下反應(yīng)生成 C ： A(g) ＋ 2B (s) 2C (g) 。 (3)若將容器的體積壓縮為 1 L， 平衡向 ______方向移動 ，K__________(填 “ 增大 ” 、 “ 減小 ” 或 “ 不變 ” )。 【 解析 】 題號 內(nèi) 容 易錯答案 K ＝c2? C ?c ? A ? 易錯答案 K 減小 (2) 錯因剖析 錯誤認(rèn)為不管反應(yīng)特點(diǎn)如何，升高溫度 K 增大，降低溫度 K 減??；實(shí)際上，據(jù)圖像可知，升高溫度， C 的物質(zhì)的量降低，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故降低溫度，平衡正向移動， K 增大。 (4) 易錯答案 錯因剖析 沒有注意到容器的體積為 2 L。 min)
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1