20xx人教版高中化學選修4第2章第3節(jié)化學平衡第3課時-在線瀏覽
2025-01-21 07:25本頁面
【正文】 與反應物或生成物的濃度無關 ， 與壓強 、 催化劑無關 。 (3) 化學平衡常數(shù)是指某一具體反應的平衡常數(shù)，與反應方程式的書寫有關。若化學方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)等倍擴大或縮小，盡管是同一反應，平衡常數(shù)也會改變。c ? N2?＝a, 2NH33H2＋ N2，其平衡常數(shù) K ′ ＝c ? N2? c32? H2?＝ a12 3． 化學平衡常數(shù)的應用 (1)判斷反應進行的程度 化學平衡常數(shù)值的大小是可逆反應進行程度的標志 。 一個可逆反應的 K值越大 ， 說明平衡時生成物的濃度越大 ， 反應物轉(zhuǎn)化率也越大 。 (2)判斷反應的熱效應 若升高溫度 ， K值增大 ， 則正反應為吸熱反應； 若升高溫度 ， K值減小 ， 則正反應為放熱反應； (3)計算轉(zhuǎn)化率 依據(jù)起始濃度 (或平衡濃度 )和平衡常數(shù)可以計算平衡濃度(或起始濃度 )， 從而計算反應物的轉(zhuǎn)化率 。 對于可逆反應 m A(g) ＋ n B(g ) p C(g) ＋ qD(g) 在任意狀態(tài)下，生成物的濃度和反應物的濃度之間的關系用 Qc＝ cp? C ? cn? B ?表示，則： 則 Qc＝ K 時，反應處于平衡狀態(tài)， v ( 正 ) ＝ v ( 逆 ) 則 Qc K 時，反應向正反應方向進行， v ( 正 ) v ( 逆 ) ； 則 Qc K 時，反應向逆反應方向進行， v ( 正 ) v ( 逆 ) ； 溫馨提示： (1)化學平衡常數(shù)表達式中各物質(zhì)的濃度必須是平衡狀態(tài)下的濃度 ， 不能用任一時刻的濃度值 。 (3)使用化學平衡常數(shù)數(shù)值時 ， 必須注明對應的溫度 。 (5)K的單位一般不作要求 。 (7)使用催化劑 ， 只能改變化學反應速率 ， 化學平衡不發(fā)生移動 ， K不發(fā)生變化 。 某個指定反應物的轉(zhuǎn)化率 ＝該反應物的起始濃度－該反應物的平衡濃度該反應物的起始濃度 100 % 或者＝該反應物反應中的消耗 ? 反應 ? 濃度該反應物的起始濃度 100 % 或者＝該反應物反應中消耗 ? 反應 ? 的物質(zhì)的量該反應物的起始物質(zhì)的量 100 % 轉(zhuǎn)化率越大，反應越完全！ (2020正、逆反應的平衡常數(shù)互為倒數(shù)，如 H2(g) ＋ I2(g) 2H I(g) ， K 正 ＝c2? HI ?c ? H2? c ? I2?c2? HI ?，所以 K 正 ＝1K 逆。 【 答案 】 C 1． (2020 K只與溫度有關 ， 當溫度不變時 ， 改變其他外界條件使平衡移動 ， K值不變 ， A項正確； K值變化 ， 則溫度一定發(fā)生變化 ， 平衡一定移動 ， B項正確；改變除溫度外的其他外界條件 ， 平衡發(fā)生移動時 ， K值不變 ， C項正確 、 D項錯誤 。 1． 等效平衡 化學平衡狀態(tài)與條件息息相關 ， 而與建立平衡的途徑無關 。 等效平衡 ● 教材點撥 2 ． 分類與規(guī)律 (1) 恒溫恒容條件下的等效平衡 第一類：恒溫恒容時，對于反應物前后氣體分子數(shù)不等的可逆反應，只改變起始物質(zhì)的加入情況，只要通過可逆反應的化學計量數(shù)比換算成同一半邊的物質(zhì)，其平衡物質(zhì)的量與原平衡相同 ( 即： “ 一邊倒 ” ) ，簡稱為 “ 恒溫恒容量相等 ” 。 第二類：恒溫恒容時 ， 對于反應前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應 ， 不同的投料方式 ， 如果根據(jù)化學方程式中化學計量數(shù)比換算成同一邊物質(zhì)時 ， 只要反應物 (或生成物 )中各組分的物質(zhì)的量的比例相同 ， 即互為等效平衡 。 例如： H 2 (g ) ＋ I 2 (g ) 2 HI( g) a ． 1 mol 1 mo l 0 mol b. 0 0 3 m ol c. 2 mol 2 mol 1 mol b 、 c 配比經(jīng)轉(zhuǎn)化后，都滿足 n (H 2 ) ∶ n (I 2 ) ＝ 1 ∶ 1 ，則 a 、 b 、c 互為等效平衡。 例：恒溫恒壓時 N2 ＋ 3H2 2NH3 平衡時 NH3的物質(zhì)的量 a ． 1 mol 3 mol 0 x mol b. 0 0 2 mol x mol c. 0 0 4 mol 2 x mo l d. 1 mol 3 mol 2 mol 2 x mo l a 、 b 、 c 、 d 達到平衡為等效平衡，都換算到左邊時符合n (N2) ∶ n (H2) ＝ 1 ∶ 3 ，則 a 、 b 、 c 、 d 互為等效平衡。 我們在求某一物質(zhì)在平衡狀態(tài)的濃度取值范圍時 ， 常采用極限思維法 ， 讓正反應 (或逆反應 )完全進行 ， 可以求得其取值范圍或極值 。 我們在解題中若遇到將兩個狀態(tài)進行比較這類問題 ， 可以 “ 虛擬 ” 一個中間過程 ， 如一個容器 、 一個隔板等 ， 然后再進行比較 。 (2)求要達到等效平衡 ， 兩種不同狀態(tài)下起始量之間的關系式 。 溫馨提示： 兩種情況下所達到的等效平衡及其等效程度的區(qū)別： 一種所達到的等效平衡狀態(tài) ， 反應混合物中各組分的濃度 、 物質(zhì)的量 、 質(zhì)量分數(shù) (或氣體的體積分數(shù) )均相同 ， 類似于幾何學上的全等圖形 。 ● 典例透析 (2020 把丙中 a mol CO和 a mol H2O按化學計量數(shù)轉(zhuǎn)成 CO2和 H2也分別為 a mol，則甲與丙是等
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