20xx人教版高中化學選修6第二章第二節(jié)物質(zhì)的制備第2課時-免費閱讀
【正文】 如果溶液的酸性減弱，則亞鐵鹽（或鐵鹽）中 Fe2+與水作用的程度將會增大。實際稱得產(chǎn)品約 。有大量晶體析出。 所以反應掉的 Fe約為. 硫酸亞鐵銨的制備 3. 硫酸亞鐵銨的制備稱硫酸銨 (計算得 )，放在盛有硫酸亞鐵溶液的蒸發(fā)皿中，適度攪拌，溶解后，加熱蒸發(fā)濃縮，蒸發(fā)時控制火焰溫度，緩緩加熱。 過后光澤度有所下降，煮的過程中有刺激性氣味氣體。6H 2O 而硫酸亞鐵可由鐵屑和稀硫酸反應制得。6H 2O后可穩(wěn)定存在。 過后光澤度有所下降，煮的過程中有刺激性氣味氣體。 反應耗時較長，實際操作時加了20 mL 3mol/L 的H2SO4，所以鐵片可以反應完全，在殘留少許鐵屑時停止加熱）反應時間約 75min。 硫酸亞鐵銨的制備 控制在酸性條件下進行，以避免亞鐵離子水解。過濾得到淺藍綠色晶體。這樣有利于保證產(chǎn)品的純度。6H2O過程中，為了使Fe2+ 不與水作用，溶液需要保持足夠的酸度。 硫酸亞鐵銨的
教學課件相關推薦
鄂ICP備17016276號-1