【正文】 3 A項(xiàng)， Al3＋ 與 S2－ 因發(fā)生水解相互促進(jìn)的反應(yīng)生成 Al(OH)3與 H2S 氣體而不能大量共存； B項(xiàng)， ClO－ 與 I－ 可發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存； D項(xiàng)，中性溶液中， Fe3＋ 不能大量存在。離子總數(shù)增大； D項(xiàng)， Ca(HCO3)2受熱分解生成 CaCO3，使離子總數(shù)減小。 答案： A 2．化學(xué)平衡常數(shù) (K)、電離常數(shù) (Ka、 Kb)、溶度積常數(shù) (Ksp)等常數(shù)是表示、判斷物質(zhì)性質(zhì)的重要常數(shù)，下列關(guān)于這些常數(shù)的說法中，正確的是 ( ) A．當(dāng)溫度升高時(shí)，弱酸、弱堿的電離常數(shù) (Ka、 Kb)均變大 B． Ka(HCN)Ka(CH3COOH)，說明相同物質(zhì)的量濃度時(shí)，氫氰酸的酸性比醋酸的強(qiáng) C．向氯化鋇溶液中加入等體積同濃度的碳酸鈉和硫酸鈉溶液，先產(chǎn)生 BaSO4 沉淀，則Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3) D．化學(xué)平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強(qiáng)有關(guān)，與催化劑無關(guān) 解析： 弱酸的電離平衡常數(shù)越大，表明其酸性越 強(qiáng)；組成相似的難溶電解質(zhì)的 Ksp越小，越易產(chǎn)生沉淀；化學(xué)平衡常數(shù)大小與溫度有關(guān)，只有 A選項(xiàng)正確。H 2O， C項(xiàng)正確。 答案： D 8． 25 ℃ 時(shí)，濃度均為 mol/L的 NaHCO3與 Na2CO3溶液中，下列判斷不正確的是 ( ) A．均存在電離平衡和水解平衡 B．存在的粒子種類相同 C． c(OH－ )前者大于后者 D．分別加入 NaOH固體，恢復(fù)到原溫度， c(CO2－3 )均增大 解析： 在 NaHCO3和 Na2CO3溶液中都存在水解平衡和電離平衡，選項(xiàng) A 正確； HCO－3 水解和電離后與 CO2－3 水解和電離后的粒子種類一樣，此時(shí)兩溶液中均存在 HCO－3 、 CO2－3 、 H2COOH－ 、 Na＋ 、 H＋ 、 H2O，選項(xiàng) B正確；因?yàn)?CO2－3 水解能力大于 HCO－3 ，所以 Na2CO3溶液堿性更強(qiáng)，選項(xiàng) C錯(cuò)； CO2－3 水解使溶液呈堿性，加堿可以抑制水解，使 c(CO2－3 )增大，而 NaHCO3直接與NaOH反應(yīng)生成 Na2CO3，使 c(CO2－3 )增大，選項(xiàng) D正確。H 2O的電離程度大于NH4Cl的水解程度，即 c(NH＋4 )c(Cl－ )，加入適量的 NaCl，可使 c(NH＋4 )＝ c(Cl－ )， A項(xiàng)正確；滴加幾滴濃氨水，雖然電離程度減小，但 c(NH＋4 )仍增大， B項(xiàng)錯(cuò)誤；加入幾滴濃鹽酸后 c(OH－ )減小，由于電離常數(shù)不變， c＋4c 3 答案： A 11． (2021 高考福建卷 )下列關(guān)于 mol 因?yàn)?c(Cr2O2－7 )10－5mol/L，可得 c(CrO2－4 )≈ mol/L ，代入 K的表達(dá)式可得 c2(H＋ )10－ 17(mol/L)2，所以溶液的 pH7， A項(xiàng)正確。H 2O)， A項(xiàng)不正確；加入10 mL mol 答案： C 17． 20 mL mol/L FeCl3溶液中含有部分 Fe2＋ ，向其中滴加 NaOH溶液至 pH＝ 4，溶液中有沉淀生成，過濾，得沉淀和濾液。 答案： C 二、非選擇題 (本題包括 5個(gè)小題。 (5)________和 ________兩種微粒的物質(zhì)的量之和比 OH－ 的物質(zhì)的量多 mol。(5)根據(jù)電荷守恒 c(H＋ )＋ c(NH＋4 )＋ c(Na＋ )===c(OH－ )＋ c(Cl－ )可得， c(H＋ )＋ c(NH＋4 )－ c(OH－ )＝ mol/L。L － 1的 MgCl2和 CuCl2混合溶液中逐滴加 入氨水，先生成 ________沉淀 (填化學(xué)式 )，生成該沉淀的離子方程式為 ________________。 (2)④ 、 ⑤ 、 ⑥ 、 ⑦ 四種溶液中 NH＋4 濃度由大到小的順序是 (填序號(hào) )________。 (3)NaOH 溶液與 NH4Cl 溶液按體積比 1∶ 2混合，反應(yīng)后得到同濃度的 NH3 b－ 10－ 2L － 1，則 Cu(OH)2開始沉淀時(shí)溶液的 pH 為 ________， Fe3＋ 完全沉淀 [即 c(Fe3＋ )≤10 － 5 mol Fe3＋ 完全沉淀時(shí)： Ksp[Fe(OH)3]＝ c(Fe3＋ )L － 1氫氧化鈉溶液，乙同學(xué)取 20 mL %的鹽酸稀釋到 200 mL。 解析： 甲實(shí)驗(yàn)中使用的 X溶液是酚酞。 ，再檢查一次 (2)測試和記錄 pH的間隔要小，每加 1滴測 1次，并記錄 1次 (3)乙 (4)相等 。甲實(shí)驗(yàn)中沒有證明鹽酸不能使酚酞試液褪色，乙實(shí)驗(yàn)更能說明問題。 X溶液滴入的量一般為 ________________，使用酸式滴定管前要檢查活塞是否漏水的操作方法是 ________________________________________________。L－ 1＝ 10 － 11 mol ② 加入 CuO或 Cu(OH)2時(shí)既不引入新的雜質(zhì)，同時(shí)能消耗 Fe3＋ 水解生成的 H＋ ，從而促進(jìn)Fe3＋ 完全水 解為 Fe(OH)3而除去。5H 2O晶體中常含有雜質(zhì) Fe2＋ 。溶液中 NH3 (4)已知 t ℃ 時(shí)， KW＝ 110 － 13，則 t ℃( 填 “ ＞ ” 、 “ ＜ ” 或 “ ＝ ”)________25℃ 。 解析： (1)NaHA水溶液呈堿性，說明 HA－ 的水解程度大于電離程度，即 HA－ ＋ H2 2A＋ OH－ (水解平衡 )程度比 HA－ ＋ ＋ A2－ (電離平衡 )程度大，因此溶液中離子濃度關(guān)系為c(Na＋ )c(HA－ )c(OH－ )c(H＋ )c(A2－ )。H 2 ＋4 ＋ OH－ NH＋4 ＋ H2 3H 2O 和 mol NaCl，剩余 mol NH4Cl。 (1)該溶液中存在的平衡體系有 ________； ________； ________。下列說法