20xx春人教版高中化學(xué)選修4第3章水溶液中的離子平衡章末綜合檢測(cè)-閱讀頁(yè)
2024-12-18 13:15本頁(yè)面
【正文】 p(Ca2＋ )p(CO2－3 )，所以 c(Ca2＋ )c(CO2－3 )，正確； D 項(xiàng)， c點(diǎn)可表示 MgCO3的過飽和溶液， p(Mg2＋ )p(CO2－3 )，所以 c(Mg2＋ )c(CO2－3 )，錯(cuò)誤。共 46分 ) 19． (8分 )常溫下，將 mol NH4Cl和 mol NaOH 溶于水配成 1 L溶液。 (2)溶液中共有 ________種不同的微粒。L － 1 的是 ________，濃度為 mol (4)物質(zhì)的量之和為 mol的三種微粒是： ______________________。 解析： 將 mol NH4Cl和 mol NaOH溶于水配成 1 L溶液，反應(yīng)后生成 mol NH3 (1)該溶液中存在水和 NH3 (2)由三個(gè)平衡式可知溶液中共有 8 種不同的微粒。 (4)根據(jù)物料守恒可得出答案。 答案： (1)H2 ＋ ＋ OH－ NH3H 2O＋ OH＋ (2)8 (3)Cl－ Na＋ (4)NH NH＋4 、 NH3 ① 用離子方程式表示 NaHA 水溶液呈堿性的原因 ________________________ _______________________________________________________________________。 (2)25 ℃ 時(shí)，向濃度均為 mol已知 25 ℃時(shí)， Ksp[Mg(OH)2]＝ 10 － 11， Ksp[Cu(OH)2]＝ 10 － 20。 (2)因 Ksp[Cu(OH)2]Ksp[Mg(OH)2]，故先生成 Cu(OH)2 沉淀，離子方程式為 Cu2 ＋ ＋2NH3 答案： (1)①HA － ＋ H2 2A＋ OH－ ② c(Na＋ )c(HA－ )c(OH－ )c(H＋ )c(A2－ ) (2)Cu(OH)2 Cu2＋ ＋ 2NH3L － 1的下列溶液： ① 硫酸、 ② 醋酸、 ③ 氫氧化鈉、④ 氯化銨、 ⑤ 醋酸銨、 ⑥ 硫酸氫銨、 ⑦ 氨水．請(qǐng)回答下 列問題： (1)① 、 ② 、 ③ 、 ④ 四種溶液中由水電離出的 H＋ 濃度由大到小的順序是 (填序號(hào) )________。 (3)將 ③ 和 ④ 按體積比 1∶ 2混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是 ________。在 t ℃ 時(shí)將 pH＝ 11 的 NaOH溶液 a L 與 pH＝ 1 的 H2SO4溶液 b L 混合 (忽略混合后溶液體積的 變化 )，若所得混合溶液的 pH＝ 2，則 a∶ b＝ ________。鹽水解促進(jìn)水的電離，則 ④②③① 。H 2O 部分電離， c(NH＋4 )最??； ⑤ 中 CH3COO－ 和 NH＋4 相互促進(jìn)水解； ⑥ 中 NH4HSO4===NH＋4 ＋ H＋ ＋ SO2－4 ， H＋ 抑制 NH＋4 的水解；所以 c(NH＋4 )由大到小的順序是： ⑥④⑤⑦ 。H 2O、 NH4Cl 和 NaCl 混合溶液。H 2 ＋4 ＋OH－ ， NH＋4 ＋ H2 3 (4)t ℃ 時(shí)， KW110－ 14，則 t ℃25 ℃ 。則 c(H＋ )＝ 10－ 1 aa＋ b ＝ 10－ 2 9b＝ 2a， a∶ b＝ 9∶ 2 答案： (1)④②③① (2)⑥④⑤⑦ (3)c(Cl－ )c(NH＋4 )c(Na＋ )c(OH－ )c(H＋ ) (4) 9∶ 2 22． (10分 )(1)在粗制 CuSO4 ① 在提純時(shí)為了除去 Fe2＋ ，常加入合適氧化劑，使 Fe2＋ 氧化為 Fe3＋ ，下列物質(zhì)可采用的是 ________。 A． NaOH B． NH3 L－ 1時(shí)就認(rèn)為沉淀完全，設(shè)溶液中 CuSO4的濃度為 molL － 1]時(shí)溶液的 pH 為________，通過計(jì)算確定上述方案 ________(填 “ 可行 ” 或 “ 不可行 ”) 解析： (1)① 四個(gè)選項(xiàng)中的物質(zhì)均能將 Fe2＋ 氧化成 Fe3＋ ，但只有 H2O2的還原產(chǎn)物為 H2O，不引入新的雜質(zhì)。 (2)Ksp[Cu(OH)2]＝ c(Cu2＋ )L－ 1＝ 10 － 10 molL － 1， pH＝ 4。 c3(OH－ )，則 c(OH－ )＝3 10 － 3810 － 5 molL － 1。L － 1， pH＝ 3，因此上述方案可行。mL － 1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)： %，無色易揮發(fā) 氫氧化鈉 NaOH 40 俗名：燒堿、火堿、苛性鈉，易潮解的固體 【實(shí)驗(yàn)探究】 (1)配制溶液：甲同學(xué)配制 100 mL mol甲為了證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，設(shè)計(jì)并完成了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)。 (2)乙設(shè)計(jì)完成了另一個(gè)實(shí)驗(yàn)，以證明氫氧化鈉溶液與鹽酸能夠發(fā)生反應(yīng)。則在滴定過程中，滴定終點(diǎn)附近的操作是__________________________。 (4)丙同學(xué)為了測(cè)定上述 %鹽酸的物質(zhì)的量濃度，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：在錐形瓶中加入已稀釋的鹽酸等，用堿式滴定管滴入甲配制的氫氧化鈉溶液，測(cè)定的結(jié)果如下表： 測(cè)定 次數(shù) 鹽酸的 體積 /mL 氫氧化鈉溶液的體積 滴定前刻度 /mL 滴定后刻度 /mL 1 2 3 據(jù)此通過計(jì)算可知實(shí)驗(yàn)測(cè)定的鹽酸濃度與標(biāo)簽說明的濃度相比 ________(填 “ 偏 高 ”“ 偏低 ” 或 “ 相等 ”) 。在滴定終點(diǎn)附近時(shí)，溶液的 pH 會(huì)發(fā)生突變，所以此時(shí)測(cè)試和記錄 pH的間隔要小，每加 1滴測(cè)一次，并記錄一次。 根據(jù)標(biāo)簽數(shù)據(jù)計(jì)算鹽酸的物質(zhì)的量濃度為： c1＝ 1000 % ＝ 12 mol利用滴定數(shù)據(jù)，所用 NaOH溶液的體積平均為 mL。 答案： (1)2～ 3滴 將活塞關(guān)閉，在滴定管內(nèi)注入一定量的水，記下讀數(shù)，靜置約 2 min，并觀察液面是否下降，活塞周圍及尖嘴處是否漏液；然后將活塞轉(zhuǎn)動(dòng) 1801
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