水溶液中的離子平衡知識(shí)點(diǎn)匯總(完整版)
【正文】 法：鑒別溶液中離子或分別獲得不同難溶電解質(zhì)。這種沉淀溶解平衡的存在，決定了Ag+和Cl的反應(yīng)不能進(jìn)行到底。本節(jié)知識(shí)樹鹽類水解的實(shí)質(zhì)是鹽電離生成的離子能消耗掉水電離生成的H+或OH，從而引起水的電離平衡發(fā)生移動(dòng)，致使溶液中自由移動(dòng)的H+和OH的濃度不等，使鹽溶液顯示不同的酸堿性。（2）鹽類水解反應(yīng)的應(yīng)用①判斷鹽溶液的酸堿性一般情況下，按鹽水解的規(guī)律判斷鹽溶液的酸堿性情況?？煽醋髦泻头磻?yīng)的逆反應(yīng)。（2）溶液的酸堿性與C（H+）、C（OH）的關(guān)系①中性溶液：②酸性溶液：③堿性溶液：（3）溶液的酸堿性與pH的關(guān)系酸堿中和滴定（1）中和滴定的概念用已知物質(zhì)的量濃度的酸（或堿）來測定未知物質(zhì)的量濃度的堿（或酸）的實(shí)驗(yàn)方法。因?yàn)槿芤簼舛仍酱?，離子相互碰撞結(jié)合成分子的機(jī)會(huì)越大，弱電解質(zhì)的電離程度就越小。②③意義：K值越大，表示該弱電解質(zhì)越易電離，所對應(yīng)的弱酸或弱堿相對較強(qiáng)。（3）強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)及非電解的判斷弱電解質(zhì)的電離（1）弱電解質(zhì)電離平衡的建立（弱電解質(zhì)的電離是一種可逆過程）（2）電離平衡的特點(diǎn)弱電解質(zhì)的電離平衡和化學(xué)平衡一樣，同樣具有“逆、等、動(dòng)、定、變”的特征。②化合物中屬于電解質(zhì)的有：活潑金屬的氧化物、水、酸、堿和鹽；于非電解質(zhì)的有：非金屬的氧化物。⑤變：指電離平衡是一定條件下的平衡，外界條件改變，電離平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)。（4）影響電離平衡的因素①內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)，是決定性因素。其電離方程式為（2）水的離子積①定義：一定溫度下，水的離子積是一個(gè)定值。鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因（1）探究鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因鹽溶液的酸堿性與鹽所含的離子在水中能否與水電離出的H+或OH生成弱電解質(zhì)有關(guān)。：稀釋溶液，可使水解生成的離子和分子間的碰撞機(jī)會(huì)減少，故溶液越稀，水解的程度越大。（2）“越弱越水解”指的是弱酸陰離子對應(yīng)的酸越弱，就越容易水解；弱堿陽離子對應(yīng)的堿越弱，就越容易水解。當(dāng)溶解速率與沉淀速率相等時(shí)，在體系中便存在固體與溶液中離子之間的動(dòng)態(tài)平衡?！白儭报D―當(dāng)改變外界條件時(shí)，溶解平衡將發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到新的平衡。②表達(dá)式：對于難溶電解質(zhì)在任一時(shí)刻都有。在紛雜的塵世里，為自己留下一片純靜的心靈空間，不管是潮起潮落，也不管是陰晴圓缺，你都可
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