20xx人教版高中化學(xué)選修3第三章晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)章末整合課件(更新版)
【正文】 其晶體中只含有分子間作用力。 ( 4 )金屬晶體與化學(xué)鍵的關(guān)系 : ① 金屬晶體中一定有金屬鍵 ,但有時也有不同程度的其他鍵 ,如合金中可含有共價鍵。 C 的熔點很低 ,可知 C 為分子晶體 ,即為 H C l ,是靠分子間作用力形成的晶體。如汞常溫下為液態(tài) ,就說明汞中的金屬鍵很弱。 ④ 分子晶體中的分子間作用力決定物質(zhì)的物理性質(zhì) (如熔沸點、硬度、溶解性等 ), 而共價鍵決定分子的化學(xué)性質(zhì)。 知識網(wǎng)絡(luò)建構(gòu) 專題歸納整合 專題一 專題二 3 . 根據(jù)物質(zhì)所含化學(xué)鍵的類型判斷晶體的類型 ( 1 )離子晶體與化學(xué)鍵的關(guān)系 : ① 離子晶體中一定含有離子鍵 ,可能含有極性共價鍵、非極性共價鍵、配位鍵。 ( 2 )在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的晶體 (化合物 )是離子晶體。 D 項中 ,熔沸點關(guān)系為金剛石 純鐵 生鐵 鈉 ,合金的熔沸點比組成它的純金屬低。 ④ 若分子間有氫鍵 ,則分子間作用力比結(jié)構(gòu)相似的同類晶體大 ,故熔沸點較高 ,如沸點 :H F H I H B r H C l 。如金剛石 碳化硅 晶體硅。 2 . 同類型晶體的熔沸點 ( 1 )原子晶體 :結(jié)構(gòu)相似 ,半徑越小 ,鍵長越短 ,鍵能越大 ,熔沸點越高。如沸點 :正戊烷 異戊烷 新戊烷。 C 項中 , N 2 與 O 2 為同種類型的分子晶體 , O 2 的熔沸點比N 2 高 ,故 C 錯誤 。對于稀有氣體 ,雖然構(gòu)成物質(zhì)的微粒為原子 ,但應(yīng)看作單原子分子 ,因為微粒間的相互作用力是范德華力 ,而非共價鍵。 ( 4 )金屬單質(zhì) (除汞外 )與合金是金屬晶體。 ③ 除稀有氣體外的其他分子晶體均含有分子間作用力和分子內(nèi)共價鍵。 ② 金屬鍵不一定比分子間作用力強。 答案 :( 1 ) N a C l C H C l ( 2 )離子鍵 共價鍵 分子間作用力
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