新人教版化學(xué)選修3高中晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)單元同步測試題二(更新版)
【正文】 HF中，由極性鍵形成的非極性分子有 ________，由非極性鍵形成的非極性分子有 ________，能形成分子晶體的物質(zhì)是 ________，含有氫鍵的晶體的化學(xué)式是 ________，屬于離子晶體的是 ________，屬于原子晶體的是 ________，五種物質(zhì)的熔點由高到低的順序是 __________________________。因銨鹽易分解且是離子化合物，故A、 B 兩項正確； NH3與 HI 易化合，故 D 項正確；又 NH＋4 與 OH－ 能反應(yīng)，故 PH＋4與 OH－能反應(yīng)，故 C 項不正確。 5．下表所列有關(guān)晶體的說法中，有錯誤的是 ( ) 選項 A B C D 晶體名稱 碘化鉀 干冰 石墨 碘 組成晶體微粒名稱 陰、陽 離子 分子 原子 分子 晶體內(nèi)存在的作用力 離子鍵 范德華力 共價鍵 范德華力 答案 C 解析 在石墨晶體內(nèi)還存在著范德華力、金屬鍵。 4．下列敘述正確的是 ( ) ① 離子化合物可能含有 共價鍵 ② 構(gòu)成晶體的粒子一定含有共價鍵 ③ 共價化合物中不可能含有離子鍵 ④ 非極性分子中一定含有非極性鍵 A． ①② B． ①③ C． ②④ D． ③④ 答案 B 解析 離子化合物是含有離子鍵的化合物，并不是只含有離子鍵，如 KOH 是由 K＋ 和OH－ 通過離子鍵構(gòu)成的離子晶體，其中 OH－ 是由氫原子和氧原子通過極性共價鍵構(gòu)成的，還有 NH4Cl， Na2O2等也有類似情況；關(guān)于 ② 的敘述，要注意一般規(guī)律中的特殊性，稀有氣體的晶體是分子晶體，但其中卻沒有共價鍵；共價化合物中不可能有 離子鍵；非極性分子有 可能是由于極性鍵的極性抵消而形成的，如 CO CH4等。 11．同主族元素所形成的同一類型的化合物，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)往往相似，化合物 PH4I 是一種無色晶體，下列對它的描述中不正確的是 ( ) A．在加熱時此化合物可以分解 B．它是一種離子化合物 C．這種化合物不能跟強堿發(fā)生化學(xué)反應(yīng) D．該化合物在一定條件下由 PH3與 HI 化合而成 答案 C 解析 此題為信息題，可把 PH＋4看作 NH＋4來回答。 (2)下列六種晶體： ① CO2， ② NaCl， ③ Na， ④ Si， ⑤ CS2， ⑥ 金剛石，它們的熔點從低到高的順序為 __________(填序號 )。由于 C 原子半徑小于 Si 原子半徑，所以金剛石的熔點高于晶體硅； CO2和 CS2同屬于分子晶體，其熔點與相對分子質(zhì)量成正比，故 CS2熔點高于 CO2； Na 在通常狀況下是固態(tài)，而 CS2是液態(tài)， CO2是氣態(tài)，所以 Na 的熔點高于 CS2 和 CO2； Na 在水中即熔化成小球，說明它的熔點較 NaCl低。 (2)已知晶體的基本結(jié)構(gòu)單元都是 由硼原子組成的正二十面體，其中含 20 個等邊三角形和一定數(shù)目的頂角，每個頂角上各有一個原子，試觀察上圖，回答：這個基本結(jié)構(gòu)單元由 個硼原子組成，其中 B— B鍵的鍵角是 __________________________________________，共含有 個 B— B 鍵。D 元素的最高正價與負價的代數(shù)和等于 2。 (2)計算晶胞的邊長 a。 (2)右圖中立方體中心的 “ ● ” 表示硅晶體中的一個原子，請在立方體的頂點用 “ ● ”表示出與之緊鄰的硅原子。mol－ 1，新化學(xué)鍵鍵能之和為： 4 431 kJ它直接蒸發(fā)成為濕度很低、干燥的 CO2氣體，圍繞在冷藏物品的四周，因而它的冷藏效果特別好。
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1