【正文】 它直接蒸發(fā)成為濕度很低、干燥的 CO2氣體，圍繞在冷藏物品的四周，因而它的冷藏效果特別好。 (2)右圖中立方體中心的 “ ● ” 表示硅晶體中的一個原子，請在立方體的頂點用 “ ● ”表示出與之緊鄰的硅原子。D 元素的最高正價與負價的代數(shù)和等于 2。由于 C 原子半徑小于 Si 原子半徑，所以金剛石的熔點高于晶體硅； CO2和 CS2同屬于分子晶體，其熔點與相對分子質(zhì)量成正比，故 CS2熔點高于 CO2； Na 在通常狀況下是固態(tài)，而 CS2是液態(tài)， CO2是氣態(tài)，所以 Na 的熔點高于 CS2 和 CO2； Na 在水中即熔化成小球，說明它的熔點較 NaCl低。 11．同主族元素所形成的同一類型的化合物，其結構和性質(zhì)往往相似，化合物 PH4I 是一種無色晶體，下列對它的描述中不正確的是 ( ) A．在加熱時此化合物可以分解 B．它是一種離子化合物 C．這種化合物不能跟強堿發(fā)生化學反應 D．該化合物在一定條件下由 PH3與 HI 化合而成 答案 C 解析 此題為信息題，可把 PH＋4看作 NH＋4來回答。 5．下表所列有關晶體的說法中，有錯誤的是 ( ) 選項 A B C D 晶體名稱 碘化鉀 干冰 石墨 碘 組成晶體微粒名稱 陰、陽 離子 分子 原子 分子 晶體內(nèi)存在的作用力 離子鍵 范德華力 共價鍵 范德華力 答案 C 解析 在石墨晶體內(nèi)還存在著范德華力、金屬鍵。 (3)在 H (NH4)2SO SiC、 CO HF中，由極性鍵形成的非極性分子有 ________，由非極性鍵形成的非極性分子有 ________，能形成分子晶體的物質(zhì)是 ________，含有氫鍵的晶體的化學式是 ________，屬于離子晶體的是 ________，屬于原子晶體的是 ________，五種物質(zhì)的熔點由高到低的順序是 __________________________。 (3)若將晶體硼結構單元中的每一個頂角削去，余下部分結構就與 C60 的結構相同，則有 個正六邊形和 個正五邊形。 (3)計算鎢的原子半徑 r(提示：只有體對角線上的各個球才是彼此接觸的 )。mol－ 1＋ 2 176 kJcm－ 3。mol－ 1＝ 2 312 kJ假設金屬鎢原子為等徑剛性球，試完成下列問題： (1)每一個晶胞中分攤到 個鎢原子。 金剛石 晶體硅 晶體硼 熔點 /K 3 823 1 683 2 573 沸點 /K 5 100 2 628 2 823 硬度 /Moh 10 (1)晶體硼的晶體類型是 ____________，理由是 ________________________________________________________________________。三種晶體的熔點由高到低的順序是 ________。 3．下列物質(zhì)的熔、沸點高低順序正確的是 ( ) A．金剛石 晶體硅 二氧化硅 碳化硅 B． CI4CBr4CCl4CF4 C． MgOH2ON2O2 D．金剛石 生鐵 鈉 純鐵 答案 B 解析 A項中物質(zhì)全部為原子晶體，判斷其熔、沸點高低可比較其原子半徑： SiCO，故鍵長關系為 Si— SiSi— CSi— OC— C，故 A 項中的熔、沸點順序錯誤； B 項為同種類型的分子晶體，可比較其相對分子質(zhì)量大小，相對分子質(zhì)量越大，熔、沸點越高； C項中，N2與 O2為同種類型的分子晶體， O2的熔、沸點比 N2高； D 項中，熔、沸點關系為金剛石 純鐵 生鐵