【正文】 R3O4與足量的 HNO3反應(yīng)，生成 R的氧化物、 R的硝酸鹽和水三種物質(zhì)。 (2)X 值在周期表中的遞變規(guī)律與原子半徑的恰好相反，即：同周期 (同主族 )中， X值越大，其原子半徑越小。 C元素是地殼中含量最多的元素。 (3)處理含 XO、 YO2煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì) Y。下列有關(guān)敘述正確的是 ( ) A． Y的最外層電子數(shù)為 4 B．穩(wěn)定性： Y的氫化物 Z的氫化物 C． Y、 Z兩元素可以形成兩種常見化合物 D． X、 Y兩元素形成的化合物為離子化合物 解析：選 C。鉻原子外圍電子排布為 3d54s1，有 6 個(gè)未成對(duì)電子。根據(jù)該元素的原子 3d能級(jí)上有 1個(gè)電子可以寫出該原子的電子排布式：1s22s22p63s23p63d14s2，由此可知該元素 N 能層上的電子數(shù)為 2。 8．下列關(guān)于價(jià)電子構(gòu)型 3s23p4的描述正確的是 ( ) A．它的元素符號(hào)為 O B． 它的核外電子排布式為 1s22s22p63s23p4 C．可以與 H2化合生成液態(tài)化合物 D．其電子排布圖為 解析：選 B。元素 Y的 I I4有極大變化，所以 Y應(yīng)是 Ⅲ A族元素， B項(xiàng)正確。12H2O 凈水劑 (3)1s22s22p63s23p1 (4) (5)＞ ＞ 17． (2021 年高考安徽卷有刪改 )X、 Y、 Z、 W 是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關(guān)信息如下表： 元素 相關(guān)信息 X X的基態(tài)原子核外 3個(gè)能級(jí)上有電子，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等 Y 常溫常壓下， Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積 Z Z和 Y同周期， Z的電負(fù)性大于 Y W W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為 63，中子數(shù)為 34 (1)Y 位于元素周期表第 ________周期第 ________族， Y和 Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是 ________(寫化學(xué)式 )。mol－ 1 18． (10 分 )A、 B、 C、 D、 E、 F 均為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增。 (4)經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們當(dāng)成鍵的兩原子相應(yīng)元素電負(fù)性的差值 ΔX 時(shí)，一般為離子鍵，當(dāng) ΔX，一般為共價(jià)鍵，試推斷 AlBr3中化學(xué)鍵的類型是 ________。 (3)R 元素位于周期表中第 ______周期 ______族。cm－ 320 1023 mol－ 1＝ 207 g (5)根據(jù)遞變規(guī)律， X 值最小的應(yīng)為 Cs(Fr為放射性元素 )位于第六周期、第 Ⅰ A 族。 (1)推斷 B 在元素周期表中的位置：第 ________周期，第 ________族。mol－ 1 此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 _________________________________________________ ________________________________________________________________________。其中 A 為非金屬元素； A 和 E屬同一族，它們?cè)幼钔鈱与娮优挪紴?ns1。 11．下列關(guān)于元素電負(fù)性大小的比較中， 不． 正確的是 ( ) A． OSSeTe B． CNOF C． PSOF D． KNaMgAl 解析：選 A。 3．下列原子或離子原子核外電子排布 不． 屬于基態(tài)排布的是 ( ) A． N： 1s22s22p3 B． S2－ ： 1s22s22p63s23p6 C． Na： 1s22s22p53s2 D． Si： 1s22s22p63s23p2 解析：選 C。 A項(xiàng)，核內(nèi)無(wú)中 子的原子是氫； B項(xiàng)，外圍電子排布為 3s23p3的原子是磷；C 項(xiàng)，最外層電子數(shù)等于倒數(shù)第三層的電子數(shù)的原子是鎂，鎂與堿不反應(yīng)； D 項(xiàng)， N 層上