魯科版化學(xué)選修3原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)同步測試1(專業(yè)版)
【正文】 14． C 氫原子的基態(tài)電子排布式為： 1s1，吸收能量后發(fā)生躍遷，變?yōu)榧ぐl(fā) 態(tài)原子，由于 3d為第 3能層， 4s為第 4能層，因此躍遷到離核越遠，需要吸收的能量也越多，所以 4s能級的能量 要大于 d能級的能量 。 其中 C、 E是金屬元素； A和 E屬同一族，它們原子的最外層電子排布為 ns1。 2． CD 第一周期不是從堿金屬開始，故 A錯誤； P 區(qū)中還包含零族元素，故 B 錯誤；因為金屬性： K＞ Na＞ Al，所以 第一電離能 ： Al＞ K，故 C正確；因為 B和 Si 滿足對角線規(guī)則，所以電負性接近，故 D正確。 18． （ 1） ② （ 2） PCl3或 CCl4； 第三周期 ⅥA 族 ； 根據(jù)：最高正價 =主族元素的族序數(shù)。 10． C 根據(jù)： 電子排布 1s22s22p63s23p1可知該元素的價電子排布式為 3s23p1，故價電子數(shù)是3，因此容易失去 3個電子，為 +3價。 2020 年高中化學(xué)魯科版選修 3 原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì) 同步練習(xí) 一．選擇題（每題有 1~2個正確答案） 1． 下列各組微粒按半徑逐漸增大，還原性逐漸增強的順序排列的是 A． Na、 K、 Rb B． F、 Cl、 Br C． Mg2+、 Al3+、 Zn2+ D． Cl— 、 Br— 、 I— 2．下列說法正確的是 A． 每一周期元素都是從堿金屬開始，以稀有氣體結(jié)束 B． f區(qū)都是副族元素， s區(qū)和 p區(qū)的都是主族元素 C． 鋁的第一電離能大于 K的第一電離能 D． B電負性和 Si相近 3． 電負性的大小也可以作為判斷金屬性和非金屬性強弱的 尺度 ， 下列關(guān)于電負性的變化規(guī)律正確的是 A．周期表 中同周期元素 從左到右，元素的電負性逐漸 增 大 B．周期表 中同主族元素 從上到下，元素的電負性逐漸 增 大 C．電負性越大，金屬性越強 D．電負性越小，非金屬性越強 4． 根據(jù)對角線規(guī)則，下列物質(zhì)的性質(zhì)具有相似性的是 A． 硼和硅 B． 鋁和鐵 C． 鈹和鋁 D． 銅和金 5． X、 Y為兩種元素的原子， X的陰離子與 Y的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，由此可知 A． X的原子半徑大于 Y的原子半徑 B． X的電負性大于 Y的電負性 C． X的氧化性大于 Y的氧化性 D． X的第一電離能 小 于 Y的第一電離能 6． 元素電負性隨原子序數(shù)的遞增而增強的是 A． Na K Rb B． N P As C． O S Cl D． Si P Cl 7． 對 Na、 Mg、 Al的有關(guān)性質(zhì)的敘述正確的是 A．堿性： NaOHMg(OH)2Al(OH)3 B．第一電離能： NaMgAl C．電負性： NaMgAl D．還原性： NaMgAl 8．下列各項敘述中，正確的是 A．電子層序數(shù)越大， s原子軌道的形狀相同、半徑越大 B．在同一電子層上運動的電子，其 自旋方向肯定不同
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