【正文】 12．某元素原子共有 3 個(gè)價(jià)電子，其中一個(gè)價(jià)電子位于第三能層 d 軌道，試回答： （ 1）寫(xiě)出該元素原子核外電子排布式 （ 2）指出該元素的原子序數(shù)，指出它在周期表中所處的分區(qū)、周期 數(shù)和族序數(shù)，是金屬還是非金屬以及最高正化合價(jià)。 12． A、 B、 C、 D 是短周期元素， A元素的最高價(jià)氧化物的水化物與它的氣態(tài)氫化物反應(yīng)得到離子化合物， 1mol 該化合物含有 42mol 電子； B 原子的最外層電子排布式為 nsnnp2n。核外電子離開(kāi)該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響： 1．原子核對(duì)核外電子的吸引力 2．形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向 下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量（ KJ第一電離能越大，金屬活動(dòng)性越 。 第二節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)（ 2） 元素周期表與元素周期律：原子半徑 班級(jí) 學(xué)號(hào) 姓名 等第 1．鐳是元素周期表中第七周期的 Ⅱ A族元素。 寫(xiě) 出 這 些 化 合 物 的 化 學(xué)式 。 。下面關(guān)于鐳的性質(zhì)的描述中不正確的是 ( ) A 在化合物中呈 +2價(jià) B 單質(zhì)使水分解、放出氫氣 C 氫氧化物呈兩性 D 碳酸鹽難溶于水 2．在元素周期表中前四周期的五種元素的位置關(guān)系如圖示，若 B元素 的核電荷數(shù)為 Z，則五種元素的核電荷數(shù)之和可能為（ ） A 5Z B 5Z+18 C 5Z+10 D 5Z+8 3． 最近，意大利科學(xué)家使用普通氧分子和帶正電荷的氧離子制造出了由 4 個(gè)氧原子構(gòu)成的氧分子，并用質(zhì)譜儀探測(cè)到了它存在的證據(jù)。同一元素的第二電離能 第一電離能。mol） : 鋰 X Y 失去第一個(gè)電子 519 502 580 失去第二個(gè)電子 7296 4570 1820 失去第三個(gè)電子 11799 6920 2750 失去第四個(gè)電子 9550 11600 ① 通過(guò)上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量。C、 D兩原子的最外層電子數(shù)均為內(nèi)層電子數(shù)的一半，其中 C 元素是植物生長(zhǎng)的營(yíng)養(yǎng)元素之一。 13．下表是元素周期表的一部分 , 針對(duì)表中的 ① ～ ⑩ 種元素 ,填寫(xiě)下列空白 : 主族 周期 Ⅰ A Ⅱ A Ⅲ A Ⅳ A Ⅴ A Ⅵ A Ⅶ A 0 族 2 ⑩ ① ② ③ 3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 4 ⑨ （ 1） ② 的第一電離能 ③ 的第一電離能（填 “大于 ”、 “小于 ”、 “相等 ”，下同）； ② 的電負(fù)性 ③ 的電負(fù)性。但個(gè)別元素的第一電離能出現(xiàn) 反?，F(xiàn)象，請(qǐng)分析其反常現(xiàn)象與原子結(jié) 構(gòu)的關(guān)系，預(yù)測(cè)下列關(guān)系式中正確的是 （填寫(xiě) 編號(hào)） ① E（砷） E（硒） ② E（砷） E（硒） ③ E（溴） E（硒） ④ E（溴） E（硒） （ 3） 估計(jì) Ca 原子的第一電離能 [用 E（ Ca）表示 ]范圍： E（ Ca） （ 4） 10 號(hào)元素第一電離能較大的原因是 。 (2) 四種元素原子第一電離能的大小順序?yàn)?______ _____________（用元素符號(hào)表示）； 四種元素原子半徑的大小順序?yàn)?____________ ___ _________（用元素符號(hào)表示）； 四種元素簡(jiǎn)單離子的離子半徑大小順序?yàn)?_____ _______________（用離子符號(hào)表示）。 ① a、 c、 h ② b、 g、 k ③ c、 h、 l ④ d、 e、 f （ 2）如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會(huì)擺脫原子核的束縛面離去。 ９．第一電離能 I1； 態(tài)電 性基態(tài)原子失去 個(gè)電子，轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài) 正離子所需要的 叫做第一電離能。 （ L） (3)、 (7)、 (9)三種元素的最高氧化物的水化物中，堿性由強(qiáng)到弱的順序是 ________。 １ 1．周期表前 20 號(hào)元素中，某兩種元素的原子序數(shù)相差 3，周期數(shù)相差 1，它們形成化合物 時(shí) 原 子 數(shù) 之 比 為 1:2 。 族 元 素 周 期 Ⅰ A Ⅱ A Ⅲ A Ⅳ A Ⅴ A Ⅵ A Ⅶ A O 1 (1) (2) 2 (3) (4) (5) (6) 3 (7) (8) (9) (10) （ A）寫(xiě)出 (1)－ (10)號(hào)元素的元素符號(hào)：(1)______(2)_____(3)______(4)______(5)______(6)______(7)_______(8)______(9)________(10)______。若該氧分子具有空間對(duì)稱結(jié)構(gòu)，下列關(guān)于該氧分子的說(shuō)法正確的是（ ） A．是一種新的氧化 物 B．不可能含有極性鍵 C．是氧元素的一種同位素 D．是臭氧的同分異構(gòu)體 （ ） F VIII 族 n 周期第 n 主族的元素均為金屬 5．根據(jù)元素周期律和物質(zhì)結(jié)構(gòu)的有關(guān)知識(shí)，以下有關(guān)排序錯(cuò)誤的是（ ） ： S2＞ Cl＞ Ca2+ ： Ca＞ S＞ Cl ： HCl＞ H2S＞ H2Se ： HClO4＜ HBrO4＜ HIO4 6． X、 Y是元素周期表 Ⅶ A族中的兩種元素。 １０．同周期元素從左往右，電負(fù)性逐漸 ，表明金屬性逐漸 ，非金屬性逐漸 。 ② 表中 X可能為以上 13 種元素中的 （填寫(xiě)字母）元素。試寫(xiě)出： （ 1） A的氣態(tài)氫化物的電子式為 ___________________， B 元 素在元素周期表中的位置 _______________。 （ 2 ）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是 ____ __； 堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是 :_____ ___