魯科版化學(xué)選修3原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)同步測(cè)試1-文庫(kù)吧在線文庫(kù)
【正文】 可知三種元素為第Ⅰ A族元素；④為第Ⅲ A族元素；⑤為第Ⅳ A族元素；⑥⑨為第Ⅴ A族元素；⑦為第Ⅶ A族元素；而③⑩兩種元素只有負(fù)價(jià)，因此可知③是 O元素，⑩是 F元素。 16． C 二 ． 填空題 17． （ 1） C （ 2） B （ 3） D； A； B （ 1） n一定時(shí)， K值越大 ，說(shuō)明 A也越大，即同一周期中 主族數(shù) 越大，故非金屬性越強(qiáng)。原子半徑最小的是 H； F原子序數(shù)是 9；第一電離能最大的是 He。請(qǐng)回答下列問題： （ 1） A是 ________， B是 ________， C是 ________， D是 ________， E是 ________ （ 2）由這五種元素組成的一種化合物是（寫化學(xué)式） __________。 2020 年高中化學(xué)魯科版選修 3 原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì) 同步練習(xí) 一．選擇題（每題有 1~2個(gè)正確答案） 1． 下列各組微粒按半徑逐漸增大，還原性逐漸增強(qiáng)的順序排列的是 A． Na、 K、 Rb B． F、 Cl、 Br C． Mg2+、 Al3+、 Zn2+ D． Cl— 、 Br— 、 I— 2．下列說(shuō)法正確的是 A． 每一周期元素都是從堿金屬開始，以稀有氣體結(jié)束 B． f區(qū)都是副族元素， s區(qū)和 p區(qū)的都是主族元素 C． 鋁的第一電離能大于 K的第一電離能 D． B電負(fù)性和 Si相近 3． 電負(fù)性的大小也可以作為判斷金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的 尺度 ， 下列關(guān)于電負(fù)性的變化規(guī)律正確的是 A．周期表 中同周期元素 從左到右，元素的電負(fù)性逐漸 增 大 B．周期表 中同主族元素 從上到下，元素的電負(fù)性逐漸 增 大 C．電負(fù)性越大，金屬性越強(qiáng) D．電負(fù)性越小，非金屬性越強(qiáng) 4． 根據(jù)對(duì)角線規(guī)則，下列物質(zhì)的性質(zhì)具有相似性的是 A． 硼和硅 B． 鋁和鐵 C． 鈹和鋁 D． 銅和金 5． X、 Y為兩種元素的原子， X的陰離子與 Y的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，由此可知 A． X的原子半徑大于 Y的原子半徑 B． X的電負(fù)性大于 Y的電負(fù)性 C． X的氧化性大于 Y的氧化性 D． X的第一電離能 小 于 Y的第一電離能 6． 元素電負(fù)性隨原子序數(shù)的遞增而增強(qiáng)的是 A． Na K Rb B． N P As C． O S Cl D． Si P Cl 7． 對(duì) Na、 Mg、 Al的有關(guān)性質(zhì)的敘述正確的是 A．堿性： NaOHMg(OH)2Al(OH)3 B．第一電離能： NaMgAl C．電負(fù)性： NaMgAl D．還原性： NaMgAl 8．下列各項(xiàng)敘述中，正確的是 A．電子層序數(shù)越大， s原子軌道的形狀相同、半徑越大 B．在同一電子層上運(yùn)動(dòng)的電子，其 自旋方向肯定不同 C．鎂原子由 1s22s22p63s2→ls 22s22p63p2時(shí)，原子吸收能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài) D．原子最外層電子排布是 5s1的元素，其氫氧化物不能使氫氧化鋁
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