新人教版化學(xué)選修3高中原子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)單元同步測(cè)試題一(更新版)
【正文】 )A 是 __________， B 是 __________， C 是 __________， D 是 __________， E 是__________。元素 Y的 I I4有極大變化，所以 Y應(yīng)是 Ⅲ A族元素， B項(xiàng)正確。 12．對(duì) Na、 Mg、 Al 的有關(guān)性質(zhì)的敘述正確的是 ( ) A．堿性： NaOH＜ Mg(OH)2＜ Al(OH)3 B．第一電離能： Na＜ Mg＜ Al C．電負(fù)性： Na＞ Mg＞ Al D．還原性： Na＞ Mg＞ Al 解析：選 D。 8．下列關(guān)于價(jià)電子構(gòu)型 3s23p4的描述正確的是 ( ) A．它的元素符號(hào)為 O B． 它的核外電子排布式為 1s22s22p63s23p4 C．可以與 H2化合生成液態(tài)化合物 D．其電子排布圖為 解析：選 B。 ( ) A．除零族元素外，短周期元素的最高化合 價(jià)在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù) B．除短周期外，其他周期均有 18 種元素 C．副族元素中沒有非金屬元素 D．堿金屬元素是指 Ⅰ A族的所有元素 解析：選 C。根據(jù)該元素的原子 3d能級(jí)上有 1個(gè)電子可以寫出該原子的電子排布式：1s22s22p63s23p63d14s2，由此可知該元素 N 能層上的電子數(shù)為 2。選項(xiàng)對(duì)應(yīng)的元素分別是： O、 P、 Si、 Ca，由電負(fù)性變化規(guī)律可知電負(fù)性最大的是 O。鉻原子外圍電子排布為 3d54s1，有 6 個(gè)未成對(duì)電子。 X的陰離子與 Y的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則 Y在周期表中位于X的下一周期，且 X為非金屬元素， Y為金屬元素， Y比 X多一個(gè)電子層，故原子半徑 YX，電負(fù)性 XY， A 錯(cuò)誤， B 正確；電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越多，微粒半徑越小，故 X陰離子半徑大于 Y陽(yáng)離子半徑， C錯(cuò)誤； X為非金屬元素易得電子形成陰離子，而 Y為金屬元素易失電子形成陽(yáng)離子，故其第一電離能 XY， D錯(cuò)誤。下列有關(guān)敘述正確的是 ( ) A． Y的最外層電子數(shù)為 4 B．穩(wěn)定性： Y的氫化物 Z的氫化物 C． Y、 Z兩元素可以形成兩種常見化合物 D． X、 Y兩元素形成的化合物為離子化合物 解析：選 C。 (3)寫出 C元素基態(tài)原子的電子排布式： ___________________________________。 (3)處理含 XO、 YO2煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì) Y。 (3)CO 與 SO2在催化劑作用下反應(yīng)生成 S 和 CO2，由 CO(g)＋ 12O2(g)===CO2(g) ΔH＝－ kJ C元素是地殼中含量最多的元素。 (6)常溫下， 1 mol A元素的單質(zhì)與 C元素的單質(zhì)化合，放出 286 kJ的熱，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： ______________________________________________________________ ________________________________________________________________________。]2－ Na＋ (4)H2O H3O＋ OH－ (5)c(S2－ )c(OH－ )c(HS－ ) (6)H2(g)＋ 12O2(g)===H2O(l) ΔH＝－ 286 kJ/mol 19． (12 分 )不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用一數(shù)值 X 來表示，若 X越大，則原子吸引電子的能力越強(qiáng)，在所形成的分子中成為負(fù)電 荷一方。 (2)X 值在周期表中的遞變規(guī)律與原子半徑的恰好相反，即：同周期 (同主族 )中， X值越大，其原子半徑越小。氧化物 R3O4的性質(zhì)與 Fe3O4有些類似。 R3O4與足量的 HNO3反應(yīng)，生成 R的氧化物、 R的硝酸鹽和水三
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