【正文】 無電子，最外層的電子數(shù)等于電子層數(shù)的金屬原子是鈹或鋁，根據(jù)對角線規(guī)則，鈹與鋁的性質(zhì)相似。mol－ 1。 (5)元素 B 與 D的電負性的大小關(guān)系是 B__________D， C 與 E的第一電離能的大小關(guān)系是 C__________E。mol－ 1 ② 根據(jù)蓋斯定律，由 ① 2－ ② 得 2CO(g)＋ SO2(g)===S(s)＋ 2CO2(g) ΔH＝－ kJ 答案： (1)二 Ⅳ A (2)1s22s22p63s23p5 (3)Na＋ [ 元素 Li Be B C O F X值 元素 Na Al Si P S Cl X值 (1)通過分析 X值的變化規(guī)律，確定 N、 Mg的 X值范圍： ________X(Mg)________；________X(N)______________。 R 的單質(zhì)及化合物在工業(yè)生產(chǎn)、醫(yī)療衛(wèi)生、科學(xué)技術(shù)等各個領(lǐng)域都有很多用途。 答案： (1)207 g用 X 射線研究其固體表明：在邊長為 10－ 7cm 的立方體中含有 20 個原子。 (4)寫出 A 與 C形成的 10電子微粒的化學(xué)式： ________、 ________、 ________。 (1)硫元素元素周期表第三周期 Ⅵ A 族。 (2)由這五 種元素組成的一種化合物是 (寫化學(xué)式 ) ________。同一周期元素從左到右電負性增大，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性減弱，但因鎂的 s 軌道全充滿，所以第一電離能為鎂＞鋁＞鈉。短周期元素的最高正化合價一般等于其最外層電子數(shù)即族序數(shù)，但 F 元素?zé)o正價， O無最高正價，與題意不符， A錯誤；除短周期外，第四、五周期均有 18種元素，但第六周期有 32 種，第七周期尚未排滿，因此 B 項錯誤； C 是正確的；堿金屬是指Li、 Na、 K、 Rb、 Cs、 Fr 元素，并不包括 Ⅰ A 族的氫元素，故 D項錯誤。 5．下列是幾種原子的基態(tài)電子排布，電負性最大的原子是 ( ) A． 1s22s22p4 B． 1s22s22p63s23p3 C． 1s22s22p63s23p2 D． 1s22s22p63s23p64s2 解析：選 A。 13． X、 Y為兩種元素的原子， X的陰離子與 Y的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，由此可知 ( ) A． X的原子半徑大于 Y的原子半徑 B． X的電負性大于 Y的電負性 C． X陰離子的半徑小于 Y陽離子的半徑 D． X的第一電離能小于 Y的第一電離能 解析：選 B。寫出該物質(zhì)的一種主要用途： _________________________________。(2)Cu原子的核外電子數(shù)為 29,3d電子層全充滿狀態(tài)比較穩(wěn)定，故基態(tài)原子核外電子排布式為 [Ar]3d104s1； Cu2S 在空氣中煅燒生成 Cu2O 和 SO2。 (5)D 、 E 形成的正鹽的水溶液中，陰離子的濃度大小順序為：________________________________________________________________________。 R 在化學(xué)反應(yīng)中常表現(xiàn)為＋ 2 價、＋ 4 價，在溶液中 R2＋ 穩(wěn)定，而 R4＋ 具有強氧化性，可將 NO氧化為 HNO3。mol－ 1 (2)6s26p2 (3)六 Ⅳ A (4)R4＋ ＋ 2Fe2＋ ===R2＋ ＋ 2Fe3＋ (5)R3O4＋ 4HNO3===RO2＋ 2R(NO3)2＋ 2H2O 。 R 的另一種質(zhì)量數(shù)比 R 少 2 的同位素較為穩(wěn)定，與鐵可形成合金，在潮濕的環(huán)境中易形成鐵銹。下面是某些短周期元素的 X值。 解析：原子核內(nèi)無中子的只有氫 (A)；原子核最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的