新人教版化學(xué)選修3高中原子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)單元同步測(cè)試題一(完整版)
【正文】 大小的比較中， 不． 正確的是 ( ) A． OSSeTe B． CNOF C． PSOF D． KNaMgAl 解析：選 A。請(qǐng)根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷， 錯(cuò)誤的是 ( ) 元素 I1 I2 I3 I4 X 500 4600 6900 9500 Y 580 1800 2700 11600 X的常見(jiàn)化合價(jià)是＋ 1 B．元素 Y是 Ⅲ A族元素 C．元素 X與氯形成化合物時(shí)，化學(xué)式可能是 XCl D．若元素 Y處于第三周期，它可與冷水劇烈反應(yīng) 解析：選 D。其中 A 為非金屬元素； A 和 E屬同一族，它們?cè)幼钔鈱与娮优挪紴?ns1。 (填 “”、 “”或 “ ＝ ” ) 解析： A、 B、 C、 D、 E 5種元素核電荷數(shù)都小于 20，故都為主族元素， A、 E同一族且最外層電子排布為 ns1，故為第 Ⅰ A族，而 A為非金屬元素，則 A為氫； B、 D為同一族，其原子最外層的 p 能級(jí)電子數(shù)是 s 能級(jí)電子數(shù)的兩倍，故其最外層電子排布為 ns2np4，為第 Ⅵ A族元素， B核電荷數(shù)小于 D，則 B為氧， D為硫， E為鉀； C原子最外層上的電子數(shù)為硫原子最外層上電子數(shù)的一半，則 C為鋁，同主族元素自上而下電負(fù)性逐漸減小，故 B(氧 )的電負(fù)性大于 D(硫 )， E(鉀 )的第一電離能小于鈉，鈉的第一電離能小于 C(鋁 )，故第一電離能 AlK。mol－ 1 此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 _________________________________________________ ________________________________________________________________________。mol－ 1。 (1)推斷 B 在元素周期表中的位置：第 ________周期，第 ________族。 (2)推測(cè) X值與原子半徑的關(guān)系是 ____________________________________________。 (5)根據(jù)遞變規(guī)律， X 值最小的應(yīng)為 Cs(Fr為放射性元素 )位于第六周期、第 Ⅰ A 族。請(qǐng)回答： (1)R 原子的摩爾質(zhì)量為 ________。cm－ 320 1023 mol－ 1＝ 207 g又由 R的主要化合價(jià)為＋ ＋ 4 價(jià)且＋ 2 價(jià)化合物穩(wěn)定，可推知 為鉛元素，位于第六周期 Ⅳ A 族。 (3)R 元素位于周期表中第 ______周期 ______族。cm－ 3。 (4)經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們當(dāng)成鍵的兩原子相應(yīng)元素電負(fù)性的差值 ΔX 時(shí)，一般為離子鍵，當(dāng) ΔX，一般為共價(jià)鍵，試推斷 AlBr3中化學(xué)鍵的類(lèi)型是 ________。 (3)C、 D 可形成淡黃色的粉末，其電子式 為： ________。mol－ 1 18． (10 分 )A、 B、 C、 D、 E、 F 均為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增。由題給信息推出 X 元素基態(tài)原子的電子排布式： 1s22s22p2，為碳； Y 為硫； Z 為氯； W 為銅。12H2O 凈水劑 (3)1s22s22p63s23p1 (4) (5)＞ ＞ 17． (2021 年高考安徽卷有刪改 )X、 Y、 Z、 W 是元素周期表前四周期中的四種常見(jiàn)元素，其相關(guān)信息如下表： 元素 相關(guān)信息 X X的基態(tài)原子核外 3個(gè)能級(jí)上有電子，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等 Y 常溫常壓下， Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積 Z Z和 Y同周期， Z的電負(fù)性大于 Y W W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為 63，中子數(shù)為 34 (1)Y 位于元素周期表第 ________周期第 ________族， Y和 Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是 ________(寫(xiě)化學(xué)式 )。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1
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