【正文】 （ 3） Fe(CO)5 常溫下呈液態(tài)，熔點為 —℃ ，沸點為 103℃ ，易溶于非極性溶劑。甲和乙的主要物理性質(zhì)比較如下： 熔點／ K 沸點／ K 標(biāo)準(zhǔn)狀況時在水中的溶解度 甲 187 202 乙 以任意比互溶 ① 1 mol乙分子含有 個 ? 鍵； ②丙分子的中心原子采取 雜化軌道； ③甲和乙的相對分子質(zhì)量基本相同，造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因是 （結(jié)合具體物質(zhì)解釋）。 說明 ： SbClSbCl都是離子化合物 D． SbCl SbCl5 的水溶液都可以導(dǎo)電。 2．考試內(nèi)容按照新課標(biāo)的要求，涉及人教版高二選修 Ⅲ 全部內(nèi)容。 (2) 屬于 電解質(zhì) 的是 ________。 （ 4）元素 ① 和 ⑨ 形成陽離子 ，其結(jié)構(gòu)式為 _______ __，含有的化學(xué)鍵類型 。 ) 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A C B A D B A B B B 題號 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D C D D B D B C C D 第 Ⅱ 卷（非選擇題，共 60 分） 二．填空題（共 60 分） 21.（ 8分， 每空 1 分） (1)ACFH， DI， BE (2) BCE (3)DFI ? ACDE ? C， DI 22． （ 10 分） ? （ 1 分） 1s22s22p6 （ 1 分） 電子排布圖略 （ 1 分） ? Be＋ 2OH－ ＝ BeO22－ ＋ H2↑（ 2 分） ? Na3AlF6（ 1 分） Al（ 1 分） [AlF6] 3－ （ 1 分） ?①③ ④⑤ （ 2 分） 23. （ 9 分） （ 1） 1s22s22p63s23p63d104s1。 (4)用氫鍵表示式寫出 E 的氫化物 的水 溶液中存在的所有氫鍵 ________________________________________________________________________。 根據(jù)以上信息回答下列問題： ? 甲、乙兩分子中含有非極性共價鍵的物質(zhì)的電子式是 ___________________， E 離子的電子排布式為 ______________________ ， B 原子的電子排布圖為 __________ _________。下列有關(guān)說法正確的是 A． H3BO3 分子的穩(wěn)定性與氫鍵 有 關(guān) B． 含 1 molH3BO3 的晶體中有 3 mol氫鍵 C． 分子中 B、 O 最外層均為 8e 一 穩(wěn)定結(jié)構(gòu) D． B 原子雜化軌道的類型 sp2， 同層分子 間的主要作用力是 范德華力 11．下列各組表述中，兩個微粒一定屬于同種元素原子的是 A． 3p 能級有一個空軌道的基態(tài)原子和核外電子的排布為 1s22s22p63s23p1 的原子 B． 2p 能級有一個未成對電子的基態(tài)原子和價電子排布為 2s22p5 的原子 C． M 層全充滿而 N 層為 4s2 的原子和核外電子排布為 1s22s22p63s23p63d64s2 的原子 D． 最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的 1/5 的原子和價電子排布為 4s24p5 的原子 12． 下列說法正確的是 ① 具有規(guī)則幾何外形的固體一定是晶體 ② NaCl晶體中與每個 Na+距離相等且最近的 Na+共有 12 個 ③ 非極性分子中一定含有非極性鍵 ④ 晶格能由大到小 : NaF NaCl NaBrNaI ⑤ 含有 共價鍵的晶體一定具有高的熔、沸點及硬度 ⑥ s－ s σ鍵與 s－ p σ鍵的電子云形狀相同 ⑦ 含有 π鍵的化合物與只含 σ鍵的化合物的化學(xué)性質(zhì)不同 ⑧ 中心原子采取 sp3 雜化的分子，其立體構(gòu)形不一定是正四面體 A． ①② ⑤⑥ B． ③ ④⑥⑦ C． ②④ ⑦⑧