【正文】 __ __，含有的化學鍵類型 。 ?若要 說明 非金屬 元素 X 比元素 Y（ X、 Y 均為非稀有氣體元素）的非金屬性強 ，則下列方法正確 的是 __________（填 序號 ）。 (2) 屬于 電解質(zhì) 的是 ________。 D． N2O 為 三 角形分子 16． CuSO4 2．考試內(nèi)容按照新課標的要求，涉及人教版高二選修 Ⅲ 全部內(nèi)容。 ) 1． 以 下能級符號不正確的是 A． 2d B． 3s C． 4p D． 5f 2．根據(jù)電子排布的特點， Co（鈷） 在周期表屬于 A． s 區(qū) B． p 區(qū) C． d 區(qū) D． ds 區(qū) 3． 下列有關(guān)晶體的說法中一定正確的是 ① 原子晶體中只存在非極性共價鍵 ② 稀有氣體形成的晶體屬于 原子 晶體 ③ 干冰 晶體 升華時，分子內(nèi)共價鍵會發(fā)生斷裂 ④ 金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物 ⑤ 分子晶體 的堆積均 為 分子密堆積 ⑥離子晶體和 金屬晶體中 均 存在 陽 離子，但金屬晶體 中 卻不存在離子鍵 ⑦ 金屬晶體和離子晶體都能導電 ⑧ 依據(jù)構(gòu)成粒子的堆積方式可將晶體分為金屬晶體、離子晶體、分子晶體、原子晶體 A． ① ③ ⑦ B． 只有 ⑥ C． ②④ ⑤⑦ D． ⑤⑥ ⑧ 4． 下列對各組物質(zhì)性質(zhì)的比較中， 正確的是 A． 硬度 ： Li＞ Na＞ K B．熔點： 金剛石 晶體硅 二氧化硅 碳化硅 C． 第一電離能 ： Na＜ Mg＜ Al D．空間利用率： 六方密堆＜面心立方＜體心立方 5． 下列分子 或 離子中中心原子價層電子對幾何構(gòu)型為四面體 而 且 該 分子或離子空間的構(gòu)型為 V形的是 A． SO2 B． NF3 C． H3O＋ D． OF2 6． 有且只有一個手性碳的有機分子為手性分子， 下列有機物分子中屬于手性分子的是 ① 新戊烷 [(CH3)4C] ② 乳酸 [CH3CH(OH)COOH] ③ 甘油 ④ A． ①②③ B． ② 和 ④ C． ① 和 ③ D． ②③④ 7． 當鎂原子由 1s22s22p63s2 → 1s22s22p63p2 時 ， 以下有關(guān)該過程認識正確的是 A． 鎂原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài) ， 這一過程中吸收能量 B．鎂原子由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化成基態(tài)，這一過程中釋放能量 C．轉(zhuǎn)化后位于 p 能級上的兩個電子處于同一軌道，且自旋方向相同 D．轉(zhuǎn)化后鎂原子與硅原子電子層結(jié)構(gòu)相同，化學性質(zhì)相似 8． 已知大多數(shù)含氧酸可用通式 XOm(OH)n來表示 ， 如 X 是 S， 則 m=2， n=2， 則這個式子就表示 H2SO4。 說明 ： SbClSbCl都是離子化合物 D． SbCl SbCl5 的水溶液都可以導電。 (5)晶體中有氫鍵的是 ________________， 受熱熔化需克服共價鍵的是 ________。甲和乙的主要物理性質(zhì)比較如下： 熔點／ K 沸點／ K 標準狀況時在水中的溶解度 甲 187 202 乙 以任意比互溶 ① 1 mol乙分子含有 個 ? 鍵； ②丙分子的中心原子采取 雜化軌道； ③甲和乙的相對分子質(zhì)量基本相同，造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因是 （結(jié)合具體物質(zhì)解釋）。請回答下列問題： (1)A 的 最 高價 氧化物 的 化學 式為 _____ ___， 中心原 子的 VSEPR 構(gòu)型為 。 （ 3） Fe(CO)5 常溫下呈液態(tài)，熔點為 —℃ ，沸點為 103℃ ，易溶于非極性溶