20xx人教版高中化學(xué)選修4第2章第4節(jié)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向(已修改)
2025-11-30 18:22 本頁(yè)面
【正文】 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 第二章 第四節(jié) 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向 第二章 新知識(shí) 導(dǎo)學(xué)探究 2 新思維 名師講堂 3 新考題 隨堂自測(cè) 4 新情境 激趣入題 1 新情境 激趣入題 小時(shí)候在玩玩具時(shí) ， 你是否有將所有玩具到處亂丟 ， 使其亂七八糟的行為呢 ？ 就像 “ 水往低處流 ” 一樣 ， 化學(xué)反應(yīng)也存在內(nèi)能降低 (焓減小 )， 混亂度增大 (熵增加 )的趨勢(shì) 。 未涂防銹漆的鋼制器件會(huì)生銹 、 香水會(huì)擴(kuò)散到空氣中等 ，這些都是不用借助外力就可以自發(fā)進(jìn)行的過程；用水泵把水從低水位升至高水位 ， 高溫高壓可以使石墨轉(zhuǎn)化為金剛石 ， 這些是必須在外界對(duì)體系施加某種作用時(shí)才能實(shí)現(xiàn)的過程 。 化學(xué)反應(yīng)為什么有的能夠自發(fā)進(jìn)行 ， 不需要借助外力 ， 而有些反應(yīng)或過程需要在特定條件下才能進(jìn)行呢 ？ 請(qǐng)讓我們一起走進(jìn)教材第四節(jié)：化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向 。 新知識(shí) 導(dǎo)學(xué)探究 ● 新知導(dǎo)學(xué) 1 ． 自發(fā)過程和自發(fā)反應(yīng) (1) 自發(fā)過程：在一定條件下不需要外力作用就 _________ ___ _________ 。 (2) 自發(fā)反應(yīng)：在給定的一組條件下，一個(gè)反應(yīng)可以_ __ __ ___ 進(jìn)行到顯著程度，就稱為自發(fā)反應(yīng)。 自動(dòng)進(jìn)行 的過程 自發(fā)地 2 ． 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的判據(jù) (1) 焓判據(jù) 放熱反應(yīng)過程中體系能量 __________ ，具有自發(fā)進(jìn)行的傾向，因此可用 _______ ___ 來判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向。 (2) 熵判據(jù) ① 熵：用來度量體系 __ ________ 程度的物理量。熵值越大，__________ 程度越大。符號(hào)為 ____ ______ 。單位： J mol－ 1K－ 1。 降低 焓變 混亂 混亂 S ② 熵值大小的比較 同一種物質(zhì)不同狀態(tài)時(shí)熵值大小為 S (g) ______ __ __ S (l) _____ __ S (s ) 。 ③ 熵增原理 在與外界隔絕的體系中，自發(fā)過程將導(dǎo)致體系的熵__________ ，即熵變 ( 符號(hào) △ S ) __ ________ 零。 ④ 熵判據(jù) 體系有自發(fā)地向混亂度 ______ ____ ( 即 ___ _______ ) 的方向轉(zhuǎn)變的傾向，因此可用 ______ 來判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向。 增大 大于 增大 熵增 熵變 (3) 復(fù)合判據(jù) 過程的自發(fā)性只能用于判斷過程的方向，不能確定過程____ __ __ __ __ ____ 和過程 ____ __ __ ______ ，若允許外界對(duì)體系施加某種作用，就可能出現(xiàn)相反的結(jié)果。綜合考慮 __________和 __________ 的復(fù)合判據(jù)，將更適合于所有的過程，只根據(jù)一個(gè)因素來判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向是不全面的。 是否一定會(huì)發(fā)生 發(fā)生的速率 焓判據(jù) 熵判據(jù) 1． “ 自發(fā)反應(yīng)一定能自動(dòng)進(jìn)行 ， 而非自發(fā)反應(yīng)一定不能發(fā)生 ” ， 這句話對(duì)嗎 ？ 說明理由 。 提示： 不對(duì) 。 某些自發(fā)反應(yīng)需在一定條件下才能自動(dòng)進(jìn)行 ， 非自發(fā)反應(yīng)具備一定條件也能發(fā)生 。 如甲烷燃燒是自發(fā)反應(yīng) ， 但需點(diǎn)燃或加熱才能反應(yīng)；石灰石分解為氧化鈣和二氧化碳為非自發(fā)反應(yīng) ， 在高溫下可以發(fā)生 。 ● 自主探究 2． 是否 △ S＞ 0的過程一定能自發(fā)進(jìn)行 ， △ S＜ 0的過程一定不能自發(fā)進(jìn)行 ？ 提示： 不是 。 一個(gè)過程的 △ S＞ 0， 只能說明該過程有自發(fā)進(jìn)行的傾向 ， 而這個(gè)過程是否一定會(huì)發(fā)生則不能確定； △ S＜ 0的過程也能自發(fā)進(jìn)行 ， 如－ 10℃ 的液態(tài)水會(huì)自動(dòng)結(jié)冰成為固態(tài) 。 3． 反應(yīng) 2NH4Cl＋ Ba(OH)28H2O===2NH3↑＋ BaCl2＋10H2O在常溫下能反應(yīng)進(jìn)行 ， 該過程體系的能量和熵如何變化 ？ 說明什么問題 ？ 提示： 該反應(yīng)是吸熱反應(yīng) ， 體系的能量升高 ， 但其熵增大 ， 所以能自發(fā)進(jìn)行 ， 說明判斷一個(gè)反應(yīng)進(jìn)行的方向要綜合考慮焓判據(jù)和熵判據(jù) 。 4硝酸銨溶于水為什么吸熱 ？ 提示： 體系具有向熵值變大的方向進(jìn)行變化的傾向 ， 因此硝酸銨溶于水首先要進(jìn)行擴(kuò)散 ， 而擴(kuò)散過程
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