【正文】 L－ 1，則 H2 的反應(yīng)速率為 (L L1= 11． （ 08 山東卷） 高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù) K= ( ) ( )( ) ( )cc?? 222CO H OCO H.恒容時(shí)，溫度升高， H2 濃度減小。 L1,a= 。（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)） 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 。 (4） c。因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)速率增大，所以 E1 和 E2 同時(shí)降低。 20xx 高考化學(xué)分類解析――化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 9－ 2 答案： (1)放熱 。 5．（ 08 全國(guó)Ⅰ卷） 已知： 4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g). △ H=1025kJ/mol 該反應(yīng) 是一個(gè)可逆反應(yīng)。（填字母） a． SO2 和 SO3 濃度相等 b． SO2 百分含量保持不變 c．容器中氣體的壓強(qiáng)不變 d． SO3 的生成速率與 SO2 的消耗速率相等 e．容器中混合氣體的密度保持不變 (2）欲提高 SO2 的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是 。 (4）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度為： c(M)=c(N)= bmol下列說(shuō)法正確的是（ ） A． 該反應(yīng)的焓變?yōu)檎? B． 恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)， H2 濃度一定減小 C． 升高溫度，逆反應(yīng)速率減小 D． 該反應(yīng)化學(xué)方程式為 CO+H2O=CO2+H2 答案： A。 L1，剩余的 c(N2O5)為 min) D．當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為 時(shí)，生成的 HCl 通入 100mL1mol mol－ 1(Q＞ 0) 某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量的反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上的反應(yīng) (此條件下為可逆反應(yīng) )，下列敘述正確的是 ( ) A．反應(yīng)過(guò)程中，若增大壓強(qiáng)能提高 SiCl4 的轉(zhuǎn)化率 B．若反應(yīng)開始時(shí) SiCl4 為 1mol，則達(dá)到平衡時(shí)，吸收熱量為 QkJ C． 反應(yīng)至 4min 時(shí)，若 HCl 的濃度為 ③反應(yīng)的 c(N2O5)=24 c(NO2)=12 (4)41％。達(dá)到平衡后， c(P)=2 mol反應(yīng)達(dá)到平衡后，將容器中的混合氣體通過(guò)過(guò)量 NaOH 溶液，氣體體積減少了 ；再將 剩余氣體通過(guò)焦性沒(méi)食子酸的堿性溶液吸收O2，氣體的體積又減少了 （以上氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）。 (3） b c。 解析：由圖可以知道，由于該反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，所以該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，所以升高溫度，平衡向逆反應(yīng)進(jìn)行，所以 A 的轉(zhuǎn)化率減??；當(dāng)在反應(yīng)體系中加入催化劑，能同倍數(shù)改變化學(xué)反應(yīng)速率，因此對(duì)化學(xué)平衡的移動(dòng)無(wú)影響，即對(duì)反應(yīng)熱也無(wú)影響。 (2)減??；該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) 。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是 ( ) 解析：此題結(jié)合化學(xué)平衡圖像考查外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響。（填字母） a．向裝置中再充入 N2 b．向裝置中再充入 O2 c．改變反應(yīng)的催化劑 d．生高溫度 (3）求該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí) SO2 的轉(zhuǎn)化率（用百分?jǐn)?shù)表示）。 L1 ，達(dá)到平衡后， M 的轉(zhuǎn)化率為 。 12．（ 08 重慶卷） N2O2— 是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注 . (1） N2O5 與苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成的硝基苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。 L1＞ L－ 1 的 NaOH 恰好反應(yīng) 【解析】該反應(yīng)為體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡左移，減小 SiCl4 轉(zhuǎn)化率， A 錯(cuò)；該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，