20xx高考化學(xué)分類解析-化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡-預(yù)覽頁
【正文】 Y、 Z 三種氣體，取 X 和 Y 按 1： 1 的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)： X+2Y 2Z ，達(dá)到平衡后，測得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3： 2，則 Y 的轉(zhuǎn)化率最接近于 （ ） A． 33% B． 40% C． 50% D． 65% 解析：由可知： X+2Y 2Z 起始： 1 1 0 轉(zhuǎn)化： a 2a 2a 平衡： 1－ a 1－ 2a 2a 根據(jù)題意有： 2－ 3a2a = 32， a＝ 13， Y 的轉(zhuǎn)化率最接近 65%。 (1)該反應(yīng)是 ____________________反應(yīng) (填 “吸熱 ”“放熱 ”)。因為化學(xué)反應(yīng)速率增大，所以 E1 和 E2 同時降低。 (4)減小、減小 。 (2)右圖中表示 NO2 的變化的曲線是 ____________。 a、及時分離出 NO2 氣體 b、適當(dāng)升高溫度 c、增大 O2 的濃度 d、選擇高效的催化劑 答案：（ 1） K＝ 〔 NO2〕〔 NO〕 2〔 O2〕；放熱。 (4） c。 答案： C。所以 ba. 答案： A 7． （ 08 廣東卷） 碘鎢燈比白熾燈使用壽命長。平衡常數(shù)，應(yīng)為生成物除以反應(yīng)物： K=c（ WI2） /c（ W） （計算結(jié)果保留一位小數(shù)） 請回答下列問題： (1）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 。因此 BaSO4 的質(zhì)量gm o lgm o l ??? 9．（ 08 寧夏卷） 將固體 NH4I 置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)： ① NH4I(s) NH3(g)＋ HI(g)；② 2HI(g) H2(g)＋ I2(g)。 10．（ 08 寧夏卷） 已知可逆反應(yīng)： M(g)＋ N(g) P(g)＋ Q(g)；△ H＞ 0， 請回答下列問題： (1）在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為： c(M)= 1 mol (3）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為： c(M)= 4 mol L1,a= 。 L1，則 N 反應(yīng)的量也是 (2）由于該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以升高溫度，化學(xué)平衡正向移動， M 的轉(zhuǎn)化率增大。 答案： (1)25％。 11． （ 08 山東卷） 高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù) K= ( ) ( )( ) ( )cc?? 222CO H OCO H.恒容時，溫度升高， H2 濃度減小。 ②下表為反應(yīng)在 T1 溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)： t/s 0 500 1000 e(N2O5)/mol (3）如圖所示裝置可用于制備 N2O5，則 N2O5 在電解池的 區(qū)生成，其電極反應(yīng)式為 。 L－ 1500s－ 0s ＝ mol L1= (3）由 N2O4 制取 N2O5 需要是去電子，所以 N2O5 在陽極區(qū)生成。 L1 答案： A 15．（ 08 天津卷） 對平衡 CO2（ g） CO2（ aq）；△ H= ，為增大二氧化碳?xì)怏w在水中的溶解度，應(yīng)采用的方法是（ ） A．升溫增壓 B．降溫減壓 C．升溫減壓 D．降溫增壓 解析：氣體在水中的溶解度隨著溫度的升高而降低，所以要使 CO2 在水中的溶解度增大，可以降低溫度，同時還可增大 壓強(qiáng)。 L－ 1，則 H2 的反應(yīng)速率為 (L 【備考提示】 對于反應(yīng)熱的知識，關(guān)鍵要理解化學(xué)反應(yīng)過程中熱量變化的原因是反應(yīng)物總能量和和生成物總能量不相等。
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