高二化學含硫化合物的性質(zhì)和應用-全文預覽
【正文】 氧化性 5 S O 2 ＋ 2 M n O－4＋ 2H 2 O == = 2 M n2 ＋＋ 5 S O2 －4 ＋ 4H＋ ( 3 ) 品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗的活塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復為紅色 ( 4 ) Na O H 【 點評 】 本題考查了 SO2的制法及其還原性、氧化性、漂白性等性質(zhì)和尾氣吸收，題目難度不大。二氧化硫又具有氧化性，當二氧化硫氣體通入硫化鈉溶液中時，二氧化硫與硫離子發(fā)生氧化還原反應生成了單質(zhì)硫，所以會產(chǎn)生黃色渾濁。 SO2漂白品紅溶液的特點是不穩(wěn)定性，加熱生成的無色物質(zhì)又分解為品紅。 2．除去 CO2中的 SO2氣體，可將混合氣體通入酸性 KMnO4溶液或溴水，也可通過飽和的NaHCO3溶液 (H2SO3的酸性大于 H2CO3)。 難揮發(fā) 大量的熱 將濃 H2SO4沿燒杯內(nèi)壁注入水中，攪拌 H 2 SO 4 == = 2 H ＋ ＋ SO 2 －4 4．濃 H2SO4的特性 課堂互動講練 SO 2 與 CO 2 的性質(zhì)比較以及 SO 2 －3 的檢驗 1． SO2與 CO2的性質(zhì)比較 2 . S O2 －3 的檢驗 向溶液中加入鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中紅色褪去；或加入氯化鋇溶液生成白色沉淀，加入鹽酸，沉淀溶解并產(chǎn)生具有刺激性氣味的氣體。 ( 2) S O2的催化氧化： 2S O2＋ O2催化劑△2S O3。 (6)用稀 H2SO4清洗金屬表面的氧化物 ________。 (2)在硫酸鹽中有 NaHSO4這樣的酸式鹽 ________。 ( ) 答案： A. B． C． D． 基礎回歸 1．物理性質(zhì) 顏色 氣味 毒性 密度 溶解性 無色 刺激性 有毒 比空氣大 易溶于水 思考感悟 把 SO2和 Cl2分別通入紫色石蕊試液中，現(xiàn)象相同嗎？為什么？ 【 提示 】 把 SO2和 Cl2分別通入到紫色石蕊試液中，現(xiàn)象不同，其原因是： SO2溶于水生成H2SO3，使石蕊試液變紅，但不能使石蕊試液褪色； Cl2溶于水生成了 HCl和 HClO，酸性使石蕊試液變紅，又由于 HClO的強氧化性，所以最終使石蕊試液褪色。 單質(zhì) 石墨 白磷 O3 同素異形體 二氧化硫 自我診斷 2．判斷下列說法是否正確： A．將 CO2通入 BaCl2溶液中至飽和，無沉淀產(chǎn)生；再通入 SO2，產(chǎn)生沉淀。 溶解性：水中 _____，酒精中 ____， CS2中 ____。當溫度達到 750 ℃時，硫蒸氣主要以 S2形式存在 (占 92%)。加熱時，S8會轉(zhuǎn)化為 S S S2等。 基礎回歸 1．物理性質(zhì) 顏色狀態(tài)：黃色或淡黃色晶體。 硫有多種同素異形體。 ( ) D． CO2中的 SO2可用飽和 Na2CO3溶液除去。 催化劑△ 硫酸的制備和性質(zhì) 自我診斷 3．試判斷下列八種情況分別屬于硫酸的哪種性質(zhì)？ A．脫水性； ； ； ； E．氧化性； (1)銅和濃 H2SO4加熱反應，產(chǎn)生 SO2氣體 ________。 (5)在稀 H2SO4中放入鋅粒就產(chǎn)生 H2________。 答案： (1)CE (2)D (3)A (4)B (5)C (6)C (7)F (8)E 基礎回歸 1 ．硫酸的制備 接觸法制 H2SO4是目前工業(yè)上采用的主要方法，包含三個步驟： ( 1) 硫磺 ( 或含硫礦石如 F e S2) 在沸騰爐中燃燒化學方程式為 S ＋ O2==== =點燃SO2或 _______________________________ 。 3．稀 H2SO4的通性 硫酸是強電解質(zhì)，在水溶液中發(fā)生電離的方程式為 ____________________________，能與指示劑、金屬、堿性氧化物、堿、鹽等物質(zhì)發(fā)生反應。SO2中的 S元素處于中間價態(tài)，因而既具有氧化性，又具有還原性。 【 思路點撥 】 從實驗裝置來看， A制取 SO2，B檢驗 SO2的還原性， C檢驗 SO2的氧化性， D檢驗 SO2的漂白性。 ( 2 ) 二氧化硫具有還原性，能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化，同時高錳酸鉀溶液被還原，生成了無色的硫酸錳，所以紫紅色的酸性高錳酸鉀溶液會褪色 ， 反 應 的 離 子 方 程
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