高二化學含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用-預(yù)覽頁
【正文】 式 ： 5 S O2＋ 2 M n O－4＋2H2O == = 2 M n2 ＋＋ 5 S O2 －4＋ 4H＋。 ( 4 ) 二氧化硫有毒，泄漏到空氣中會污染環(huán)境，通常用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫氣體。 濃硫酸與金屬的反應(yīng)及 SO 2 －4 的檢驗 1．濃 H2SO4與金屬的反應(yīng) 2．濃、稀硫酸的鑒別方法 3 . S O2 －4的檢驗 ( 1 ) 檢驗 SO2 －4時要防止其他離子的干擾 ① Ag＋的干擾：先用鹽酸酸化，能防止 Ag＋干擾，因為 Ag＋＋ Cl－== = A g Cl ↓ 。 所用鋇鹽不能用 B a ( NO3)2溶液，因為在酸性條件下， SO2 － H S O－ SO2等會被溶液中的 NO－3氧化為 SO2 －4，從而得出錯誤的結(jié)論。試回答： (1)A中加入的試劑可能是 ________，作用是________________________________________________________________________； E中加入的試劑是堿石灰，作用是________________________________________________________________________； 裝置 A、 B之間的酸性高錳酸鉀溶液的作用是________________________________________________________________________。 (5)可以證明氣體 X中含有氫氣的實驗現(xiàn)象是： C中 ___________________________________， D中 ___________________________________。 K M n O4的作用是除去 SO2。 ( 4 ) B 中濃 H2SO4的作用是除去氣體中的水蒸氣，若去掉，則 D 中現(xiàn)象就無法說明有無 H2產(chǎn)生。 按圖組裝好實驗裝置，微熱試管 A，觀察到 C、D、 E中均有氣泡產(chǎn)生；隨后氣泡量減少，品紅溶液褪色， D中先出現(xiàn)渾濁后渾濁消失；反應(yīng)較長時間后， C、 D、 E中的氣泡量又會明顯增加。 (4)D中渾濁消失的離子反應(yīng)方程式為____________________________________________________________________________。反應(yīng)開始后，裝置中的空氣被排出，產(chǎn)生大量氣泡，當 SO2被品紅溶液吸收時，氣泡量減少，且隨著 H2SO4濃度的減小，反應(yīng)速率逐漸減慢，反應(yīng)較長時間后濃 H2SO4變成稀 H2SO4，與 Zn反應(yīng)生成 H2，氣泡量又會增加。又由于 SO CO2均能使澄清石灰水變渾濁，所以必須先檢驗 SO2后檢驗 CO2，方法如圖裝置所示： 若 A瓶品紅溶液褪色，證明混合氣體含有 SO2， B瓶除去剩余的 SO2，化學方程式為： 2KMnO4＋ 5SO2＋ 2H2O===K2SO4＋ 2MnSO4＋2H2SO4 C瓶品紅溶液不褪色，說明 SO2已除凈，若 D瓶澄清石灰水變渾濁，證明原混合氣體中含有 CO2。 填完上述實驗報告并回答下列問題： (1)連接好裝置后，盛放藥品前，首先要進行________操作。 【解析】 本實驗的目的是探究鐵與濃硫酸的反應(yīng)，將足量鐵釘加入濃硫酸中，未見明顯現(xiàn)象，這是因為常溫下鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，鐵釘?shù)谋砻嫔闪酥旅艿难趸锉∧?，阻止了濃硫酸和金屬的反?yīng)。 【答案】 原因：常溫鈍化 顏色：變淺 化學方程式： 2 F e ＋ 6H 2 SO 4 ( 濃 ) = = = = =△Fe 2 ( S O 4 ) 3＋ 3 S O 2 ↑ ＋ 6H 2 O 、 Fe ＋ H 2 SO 4 ( 稀 ) == = F e S O 4＋ H 2 ↑ 、 Fe ＋ Fe 2 ( S O 4 ) 3 == = 3 F e S O 4 ( 1 ) 檢查氣密性 ( 2 ) 過濾 洗滌 靜置，在上層清液中繼續(xù)滴加 B a Cl 2 溶液，若不再產(chǎn)生 沉淀則沉淀完全 ( 3 ) 2 2 . 4 ( a － m /2 3 3 ) 達標突破訓練 本部分內(nèi)容講解結(jié)束 點此進入課件目錄 按 ESC鍵退出全屏播放 謝謝使用
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