高一化學(xué)鐵和銅及其化合物的應(yīng)用-預(yù)覽頁(yè)
【正文】 屬 ，密度 g/cm3，熔點(diǎn)1535℃ ，硬度較小，能夠?qū)щ?、?dǎo)熱； 能被磁鐵吸引 ，在一定條件下也可帶磁性，是一種磁性物質(zhì)， 純鐵具強(qiáng)抗蝕力 。 點(diǎn)燃 Fe + S == FeS 化學(xué)性質(zhì) 注： Fe在反應(yīng)中生成 Fe3＋ 、 Fe2＋ 取決于： Ⅰ ．氧化劑的強(qiáng)弱： 弱氧化劑： S、 H＋ 、 Cu2＋ 、 I2等 → Fe2＋ 強(qiáng)氧化劑： Cl Br HNO H2SO4（濃） → Fe3＋ Ⅱ ．反應(yīng)條件： 如： 高溫少量（ O2） —— Fe2＋ 高溫足量（ O2） —— Fe3＋ 2）鐵與水的反應(yīng) 3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2 [思考 ] 為何不生成氫氧化物？ [討論 ] 已知 Fe3O4能被 H2在高溫下還原為鐵， Fe3O4 + 4H2 3Fe + 4H2O(g) 和 Fe與 H2O反應(yīng)是否矛盾？試分析原因。 現(xiàn)象： 反應(yīng)后生成無(wú)色物質(zhì)。 2． Fe2+在溶液中為 淺綠 色 ①加入 NaOH溶液，產(chǎn)生 白色 沉淀 ， 在空氣中馬上變成 灰綠 色，最終變?yōu)?紅褐 色。 ①這時(shí)，溶液中一定含有 陽(yáng)離子，是 mol，一定沒(méi)有 陽(yáng)離子。 ①反應(yīng)后的溶液中一定含有 陽(yáng)離子，該陽(yáng)離子在溶液中的物質(zhì)的量范圍是 。 Fe2+（ ， ] Cu2+[0， 1）Fe3+增大[例 ]現(xiàn)有濃度各為 1mol/L的 FeCl FeCl CuCl2的混合溶液 1L，加入一定量鐵粉，按下列情況填空
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