高一化學鐵和銅及其化合物的應用(存儲版)
【正文】 程式 ] 1． FeCl3(KSCN)溶液中加入鐵粉 2． FeCl2(KSCN)溶液中加入氯水 [歸納 ] Fe3+和 Fe2+的檢驗方法 1． Fe3+在溶液中為 棕黃 色 ①加入 NaOH溶液，產(chǎn)生 紅褐 色沉淀 。 Fe2+ Fe3+、 Cu2+ Fe Cu 減小 20 [例 ]現(xiàn)有濃度各為 1mol/L的 FeCl FeCl CuCl2的混合溶液 1L，加入一定量鐵粉，按下列情況填空。 反應后的溶液中一定含 和 陽離子； 它們中物質(zhì)的量為定值的是 陽離子，為 mol； 它們中物質(zhì)的量為一定數(shù)值范圍的是 陽離子，該數(shù)值范圍是 。 ③溶液中一定不含 陽離子。 小結(jié) ：鐵的化合物與亞鐵化合物的相互轉(zhuǎn)變 “鐵三角 ” Fe3+Fe2+Fe①②③④⑤⑥① H+、 Cu2+、 S、 I Fe3+ ② 還原劑： Zn等 ③ Fe、 Cu、 SO I－ ④ Cl Br HNO H2O KMnO4(H+) ⑤ Cl Br HNO H2O KMnO4(H+) ⑥ 非水溶液 [思考 ] Fe3+和 Zn的反應 ① Zn不足 ② Zn過量 [例 ] 要證明某溶液中不含 Fe3+而可能含有 Fe2+，進行如下實驗操作 ， 最佳順序為 ①加入足量氯水 ② 加入足量 KMnO4 ③ 加入少量 NH4SCN溶液 A． ①③ B． ③② C． ③①
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