高一化學鋁與鋁合金-預覽頁
【正文】 (3)原混合物中 MgCl2的質(zhì)量是 _________g， AlCl3的質(zhì)量是 _________g， NaOH的質(zhì)量是 _______g。 【 自主解答 】 (1)加入 mL HCl溶液后沉淀才增加，說明 加入 mL HCl溶液正好把過量的 NaOH中和掉，故 A點的沉 淀物只有 Mg(OH)2。 L1 ( mL) 103 L mol1= g。 L1+ 2n[Mg(OH)2]+3n[Al(OH)3]= mol。L － 1的 NaOH溶液。 【 思路點撥 】 解答本題時要注意以下兩點： 【 自主解答 】 (1)當 a≤3b 時， NaOH不足，發(fā)生反應(yīng)為： Al3+ + 3OH ==== Al(OH)3↓ 1 3 1 a mol (2)其他錯誤選項分析 【 標準答案 】 C 【 典例 2】 在 200 mL MgCl2和 AlCl3的混合溶液中，其濃度分別為： MgCl2 2 molL 1的 NaOH溶液的體積是 L L L L 【 易錯選項 】 A 【 易錯剖析 】 本題易錯選 A的原因在于由于存在知識缺陷而導致思維不嚴密，未考慮 Al3+也與 OH反應(yīng)。 L1= L。鋁跟氫氧化鈉溶液、鋁鹽與過量很多的氫氧化鈉溶液反應(yīng)都是得到四羥基合鋁酸鈉； C項不反應(yīng)。設(shè)消耗 NaOH物質(zhì)的量為 a。 (1)寫出 B、 D的化學式： B_____； D_____。 H2O====Al(OH)3↓+3NH 4+ [Al(OH)4]－ +CO2====Al(OH)3↓+HCO 3 (或 2［ Al(OH)4］ +CO2====2Al(OH)3↓+CO 32+H2O) 6.(2020 【 解析 】 第一步屬置換反應(yīng)，屬氧化還原反應(yīng)， Al是還原劑， H2O是氧化劑；第二步屬化合反應(yīng)，屬非氧化還原反應(yīng)，兩步相加即為鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學方程式。 m(Al)∶m(NaOH)=27∶40 ； m［ Al(OH)3］ ∶ m(NaOH)=78∶40 ； m(AlCl3)∶m(NaOH)=∶40 ；m(Al2O3)∶m(NaOH)=51∶40 ；所以相同質(zhì)量的上述物質(zhì)，消耗堿量最多的是 Al。L 1HCl mol Mg、 Al與鹽酸反應(yīng)都能放出 H2；稀硝酸與 Mg、Al反應(yīng)但都不產(chǎn)生 H2。 太原高一檢測 )a g鈉、鋁的混合物，放入 b g水中，反應(yīng)停止后得到的沉淀有 c g，則溶液中溶質(zhì)為 ( ) ［ Al(OH)4］ Na［ Al(OH)4］ 【 解析 】 選 B。 (2)若實現(xiàn)圖中①②③④各反應(yīng)的轉(zhuǎn)化，可加入相同的試劑，其名稱為 __________；試寫出反應(yīng)②的離子方程式：________________________________________________。實驗室制備 Al(OH)3一般用AlCl3與氨水反應(yīng)。 (2)另取部分溶液加入 NaOH溶液，有白色沉淀生成，加入NaOH的量與生成沉淀的量的關(guān)系如圖所示： 試問： (1)溶液只由 Cu2+、 Al3+、 Mg2+、 Na+、 Fe3+、 CO3SO42中的幾種組成，則一定存在的離子是 _____；可能存在的離子是 _____；一定不存在的離子是 _____。 答案： (1)Al3+、 Mg2+、 SO42 Na+ Cu2+、 Fe3+、 CO32 (2)硫酸鎂和硫酸鋁 8.(12分 )(挑戰(zhàn)能力 )向 20 mL某物質(zhì)的量濃度的 AlCl3溶液中滴入 2 mol 【 解析 】 由圖可知 ,隨著 NaOH溶液的加入， AlCl3溶液中發(fā) 生 Al3+ Al(OH)3 ［ Al(OH)4］ 的轉(zhuǎn)化。 (2)方案二中最好加入硫酸還是通入 CO2，為什么？ 提示： 方案二中最好通入 CO2，因為氫氧化鋁易溶于過量強酸中，操作時不好控制
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