化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡高考題匯編[doc]-wenkub.com
2025-04-05 13:24 本頁面
【正文】 只有你自己才能把歲月描畫成一幅難以忘懷的人生畫卷。努力過后，才知道許多事情，堅持堅持，就過來了。在紛雜的塵世里，為自己留下一片純靜的心靈空間，不管是潮起潮落，也不管是陰晴圓缺，你都可以免去浮躁，義無反顧，勇往直前，輕松自如地走好人生路上的每一步3. 花一些時間，總會看清一些事。09年高考題1D 2B 3D 4D 5C 6D 7C8．(1)向左 不改變 （2）9答案27（5分）
向2L密閉容器中通入a mol 氣體 A和b mol 氣體B，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
已知：平均反應(yīng)速率 ；反應(yīng)2min 時，A的濃度減少了 ，B的物質(zhì)的量減少了 mol ，有a mol D生成。因此BaSO4的質(zhì)量24答案：（1）－NO2。s)。(2)減小；該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動。(4) 該反應(yīng)達(dá)到平衡時反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率等于___________________________。反應(yīng)達(dá)到平衡時，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示： 氣體體積C(Y)/mol下列敘述正確的是高考資源網(wǎng) ，反應(yīng)速率一定增大高考資源網(wǎng) ，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時間高考資源網(wǎng) 、l2時刻，SO3（g）的濃度分別是c1，c2，則時間間隔t1～t2內(nèi)，SO3（g）生成的平均速率為4．(09重慶)各可逆反應(yīng)達(dá)平衡后，改變反應(yīng)條件，其變化趨勢正確的是5．（09北京）已知有相同容積的定容密封容器甲和乙， ，乙中加入HI ，相同溫度下分別達(dá)到平衡。L1，則T2 T1。(2）2N2O5（g）→4NO2（g）+O2(g)；ΔH＞0①反應(yīng)達(dá)平衡后，若再通入一定量氮氣，則N2O5的轉(zhuǎn)化率將 (填“增大”、“減小”、“不變”）。（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）請回答下列問題：(1）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 。 (2)能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。 (2)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率______(填“增大”“減小”“不變”)，原因是____________________________________________；(3)反應(yīng)體系中加入催化劑對反應(yīng)熱是否有影響?_______________，原因是_________。（5）達(dá)到平衡時，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比，(N2)∶ (H2)= ?？s小體積，反應(yīng)再次達(dá)到平衡時，n(O2)＝，n(SO3)＝，此時SO2的物質(zhì)的量應(yīng)是A、 B、 C、 D、20．（2004年全國）恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)： N2 (g) + 3 H2(g) 2NH3(g)（1）若反應(yīng)進(jìn)行到某時刻t時，nt (N2) = 13mol，nt (NH3) = 6mol，計算a的值（2）反應(yīng)達(dá)平衡時，(標(biāo)況下)，其中NH3的含量(體積分?jǐn)?shù))為25%。L－1的NaOH恰好反應(yīng)五. 化學(xué)平衡的圖像問題15．（08四川卷）在密閉的容器中進(jìn)行如下的反應(yīng)：H2(G＋I(xiàn)2(g)2HI(g)，在溫度T1和T2時，產(chǎn)物的量彧時間的關(guān)系如下圖所示，符合圖象的正確的判斷是( ) A．T1＞T2，△H＞0 B．T1＞T2，△H＜0 C．T1＜T2，△H＞0 D．T1＜T2，△H＜016．（08全國Ⅰ卷）已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g). △H=1025kJ/mol該反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)。a與b的關(guān)系是（ ）A．a(chǎn)＞b B．a(chǎn)=b C．a(chǎn)＜b D．無法確定14．（08北京卷）工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下： SiCl4(g)＋2H2(g)===Si(s)＋4HCl(g)；△H＝＋QkJ其他條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分?jǐn)?shù)大于a %的是A．2 mol C
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