化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡復(fù)習(xí)-wenkub.com
2025-01-10 10:34 本頁面
【正文】 如果允許外界對體系施加某種作用，就可能出現(xiàn)相反的結(jié)果。 ?熵判據(jù)：自發(fā)過程取向于最大混亂度的傾向。一般地說， K﹥10 5時，該反應(yīng)進行得就基本完全了； K在 105左右，則認為反應(yīng)很難進行。 （ 1）、化學(xué)平衡常數(shù) 對于一般的可逆反應(yīng)， mA（ g） +nB（ g） pC（ g） +qD（ g） 當(dāng)在一定溫度下達到平衡時 K=Cp（ C） （４） 催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 催化劑能夠降低反應(yīng)所需要的 活化 能，這樣使更多的反應(yīng)物分子成為活化分子，大大增加單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子中活化分子所占百分數(shù)，從而 提高了有效碰撞的頻率，成千上萬倍地 增大化學(xué)反應(yīng)速率 。（適宜有液體和氣體參加的反應(yīng)） 在溫度一定時，活化分子所占百分含量一定，濃度增大使得單位體積中活化分子的數(shù)目增加，單位時間有效碰撞次數(shù)增多，因而使反應(yīng)速率增大 ?（ 2）壓強對反應(yīng)速率的影響 ? 對于氣體反應(yīng)，當(dāng)其它條件不變時，增大壓強相當(dāng)于增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率加快；減小壓強相當(dāng)于減少反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率減慢。s) 。mol/(L（只適宜有氣體參加的反應(yīng)，如果只有固體或液體參加的反應(yīng)，壓強的變化對于反應(yīng)速率可以忽略不計。 二、化學(xué)平衡
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