高二化學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡圖象(參考版)
2024-11-16 01:23本頁面
【正文】 ( L m in )－ 1. ( 2) K 只受溫度影響，則 5 ～ 7 m in 時(shí)，沒有改變?nèi)萜鞯臏囟?，?jù) A 、 B 濃度減小， C 濃度增大，平衡正向移動(dòng)，則加壓可使平衡正向移動(dòng)． ( 3) 由上述可知，該反應(yīng)為 A( g) ＋ 2B(g) 2C ( g) Δ H 0. t3時(shí)刻， v(正 )、 v(逆 )均增大且反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，可知改變的條件為升溫；對(duì)放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡減小即K1K2；由圖分析知， t5時(shí)刻使用了催化劑，所以 K2＝ K3； t6時(shí)刻， v(正 )、 v(逆 )均減小且平衡逆向移動(dòng)，改變的條件為減小壓強(qiáng)，壓強(qiáng)不改變平衡常數(shù)，所以 K3＝ K4； t t6時(shí)刻平衡均逆向移動(dòng)， A的轉(zhuǎn)化率減小． 答案： ( 1) A ＋ c2? C ?c ? A ? 廣東廣州天河高三二模 )25℃ 時(shí)，在體積為 2 L的密 閉容器中，氣態(tài)物質(zhì) A、 B、 C的物質(zhì)的量 n(mol)隨時(shí)間 t的變化如下圖所示．已知達(dá)平衡后，降低溫度， A的轉(zhuǎn)化率將增大． (1)根據(jù)上圖數(shù)據(jù)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________；此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式 K＝ 速率 v(A)為 ________________________． (2)在 5～ 7 min內(nèi)，若 K值不變，則此處曲線變化的原因是 ______________________________________________. (3)下圖表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率 v和時(shí)間 t的關(guān)系圖 各階段的平衡常數(shù)如下表所示： t2～ t3 t4～ t5 t5～ t6 t7～ t8 K1 K2 K3 K4 根據(jù)上圖判斷，在 t3和 t6時(shí)刻改變的外界條件分別是________和 ________； K K K K4之間的關(guān)系為________(用 “”“”或 “＝ ”連接 )． A的轉(zhuǎn)化率最大的一段時(shí)間是 ________． 解析： ( 1) 根據(jù)圖像看出 A 、 B 為反應(yīng)物， C 為產(chǎn)物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為 A ＋ 2B 2C ，則 K ＝c2? C ?c ? A ? c2? B ?， v ( A) ＝Δ c ? A ?Δ t＝? 1 m ol － m ol ? /2 L3 m in＝ m ol 清遠(yuǎn)高二期中 )在一定條件 下，向一帶活塞的密閉容器中充 入 2 mol SO2和 1 mol O2，發(fā)生下
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