【正文】 相等23．化學(xué)平衡狀態(tài)I、II、Ⅲ的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：根據(jù)以上信息判斷，下列結(jié)論錯誤的是A．a(chǎn)bB．升高溫度平衡狀態(tài)Ⅲ向正反應(yīng)方向移動C．增大壓強(qiáng)；平衡狀態(tài)II不移動D．反應(yīng)II、Ⅲ均為放熱反應(yīng)24．恒溫下，在容積為1升的甲、乙兩個恒容密閉容器中分別充入H2和I2發(fā)生可逆 H2(g) +I2(g) 2HI(g) ΔH = kJ/mol，實驗時有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：下列判斷正確的A．平衡時，乙中顏色更深，aB．平衡時，放出的熱量：Q1=1/2Q2 =C．該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4 D．平衡后， mol HI氣體，再次達(dá)到平衡時HI的百分含量不變25．為減小CO2對環(huán)境的影響，在倡導(dǎo)“低碳”的同時，還需加強(qiáng)對CO2創(chuàng)新利用的研究。T1℃時，向體積為1L的恒容密閉容器中充入1molCO2和3molH2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化曲線如圖所示，且平衡時體系壓強(qiáng)為P1。%的高純鎳。L－1，則此時v(正)v(逆)C．25℃時，反應(yīng)Ni(CO)4(g)Ni(s)＋4CO(g)D．恒溫恒容下，向容器中再充入少量Ni(CO)4(g)，達(dá)新平衡時，CO 的百分含量將增大27．下列說法錯誤的是A．對于A(s)＋2B(g) 3C(g)　ΔH0，若平衡時C的百分含量跟條件X、Y的關(guān)系如圖①所示，則Y可能表示溫度，X可能表示壓強(qiáng)，且Y3Y2Y1B．已知可逆反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝－1 025 kJ若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，則圖②可表示溫度對NO的百分含量的影響C．已知反應(yīng)2A(g) B(？)＋2C(？)－Q(Q0)，滿足如圖③所示的關(guān)系，則B、C可能均為氣體D．圖④是恒溫下某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時間變化的示意圖，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是一個氣體體積增大的反應(yīng)28．下列反應(yīng)在任意溫度下一定能自發(fā)進(jìn)行的是(　　)A．2NaCl＋2H2O 2NaOH＋Cl2↑＋H2↑B．NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)　 ΔH＜0C．CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)　 ΔH＞0D．X2Y2(g)=X2(g)＋Y2(g)　 ΔH＜029．25℃105 Pa時，反應(yīng)2N2O5(g)=4NO2(g)＋O2(g) ΔH＝ kJL－0．3 molL－1，則下列判斷不合理的是A．c1∶c2=2∶3B．X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等 C．平衡時，Y和Z的生成速率之比為3∶4D．c1的取值范圍為0＜c1＜0．28 mol（2）若t1＝10s，t2＝20s，計算從t1至t2時以N2O4表示的反應(yīng)速率： mol s1。（4）t1時，正反應(yīng)速率 （填“＞”、“＜”或“＝”）逆反應(yīng)速率。32．（14分）已知COSONOx是對環(huán)境影響較大的氣體，請你運(yùn)用所學(xué)知識參與環(huán)境治理，使我們周圍的空氣更好。由圖可知：①2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)的△H____0(填“”或“”)，若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡 移動（填“向左”、“向右”或“不移動”）；②若溫度為T1時，反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時，v(正)_______v(逆)（填“”、“”或“=”）；③硫酸廠的SO2尾氣用過量的氨水吸收，對SO2可進(jìn)行回收及重新利用，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 、 ；④新型氨法煙氣脫硫技術(shù)是采用氨水吸收煙氣中的SO2，再用一定量的磷酸與上述吸收產(chǎn)物反應(yīng)。治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個“催化轉(zhuǎn)換器”(用鉑、鈀合金作催化劑)。它的優(yōu)點(diǎn)是 ；（3）有人設(shè)想用圖所示裝置，運(yùn)用電化學(xué)原理將COSO2轉(zhuǎn)化為重要化工原料?？蒲腥藛T希望每分鐘從C處獲得100 mL 10 mol/L H2SO4，則A處通入煙氣(SO2的體積分?jǐn)?shù)為1%)的速率為 L/min(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。（1），用蒸餾水處理，測得溶液中含有的離子有：K+、Na+、NH4+、SO4NOCl，則該溶液為 （填“酸性”或“堿性”）溶液，其原因用離子方程式解釋是： 。若常溫下，1molNO2與CH4反應(yīng)，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。①該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式K= ；溫度升高K值 （填“增大”或“減小” ）②若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。錳酸鋰離子蓄電池的反應(yīng)式為： Li1－xMnO4 ＋ LixC LiMnO4 ＋ C下列有關(guān)說法正確的是 A．充電時電池內(nèi)部Li＋向正極移動B．放電過程中，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C．放電時電池的正極反應(yīng)式為：Li1－xMnO4＋xe—＋xLi＋＝LiMnO4D．充電時電池的正極應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連學(xué)習(xí)參考. .. . ..參考答案1．A【解析】試題分析：A．反應(yīng)開始至a點(diǎn)時v(H2)＝(8mol6mol)247。1min=1 mol/( L正確。根據(jù)平衡移動原理：升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動。錯誤。錯誤D．T ℃時，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，n(H2)=2mol，則反應(yīng)消耗氫氣6mol,(CO2)=4mol；根據(jù)化學(xué)方程式可知n(CH3OH)=2mol；n(H2O)=2mol。錯誤。2．C【解析】試題分析：A、只有自發(fā)的氧化還原反應(yīng)才能設(shè)計成原電池，錯誤；B、鉛蓄電池充電時的陰極均發(fā)生還原反應(yīng)，錯誤；C、電解飽和食鹽水的過程中，陰極是氫離子放電，使氫離子濃度減小，水的電離平衡正向移動，氫氧根離子濃度增大，正確；D、同條件下，平衡常數(shù)越大，說明反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大，但反應(yīng)速率與平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率無關(guān)，與外界條件有關(guān)，錯誤，答案選C。4．C【解析】圖①，故平衡時Y的轉(zhuǎn)化率為80%，A正確；加水稀釋，HA的電離程度增大，溶液中n(A)增大，n(HA)減小，故圖②中隨著加入水的量增加，c(A)/c(HA)逐漸增大，B正確；使用催化劑后，反應(yīng)活化能降低，故圖③中曲線a表示使用催化劑時反應(yīng)過程中的能量變化，C錯誤；向NH4Al(SO4)2溶液中滴加過量的NaOH溶液的過程中，依次發(fā)生的反應(yīng)：Al3++3OH= Al(OH)3↓，NH4++OH=NH35．C【解析】A項，v (PCl3)= mol/(L【考點(diǎn)定位】化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡6．D【解析】試題分析：A．化學(xué)平衡是動態(tài)平衡。錯誤。錯誤。錯誤。正確。7．C【解析】試題分析：，反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)的速率越快。正確。符合影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。但是由于參加了化學(xué)反應(yīng)，降低了反應(yīng)的活化能，所以使化學(xué)反應(yīng)的速率大大加快。增大壓強(qiáng)，也就增大了反應(yīng)物的濃度，所以化學(xué)反應(yīng)速率大大加快。考點(diǎn)：考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的原因及合理的解釋的知識。V(O2)=Δc247。2L)247。min)?？键c(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)速率的表示的知識。該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。B．當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到t0時反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，X、Y、Z的質(zhì)量不再改變。C．t0時， mol247。D．當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到t0時反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，反應(yīng)任然在進(jìn)行。錯誤。10．A【解析】試題分析：A、①、②相比，②的氮?dú)獾臐舛容^大，氫氣濃度相等，所以②的氫氣的轉(zhuǎn)化率高，放出的熱量多，但氫氣不會完全轉(zhuǎn)化， ，ab ；B、三個容器內(nèi)反應(yīng)的溫度相同，對于同一反應(yīng)，溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，錯誤；C、①、③相比，③的反應(yīng)物濃度是①的2倍，所以③相當(dāng)于在①平衡的基礎(chǔ)上又正向移動，所以達(dá)平衡時氨氣的體積分?jǐn)?shù)：①③，錯誤；D、由C分析，①、③相比，N2的轉(zhuǎn)化率③①；①、②相比，②的氮?dú)獾臐舛容^大，氫氣濃度相等，根據(jù)增大一種反應(yīng)物的濃度會增大另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，而自身轉(zhuǎn)化率降低，所以N2的轉(zhuǎn)化率：①②，綜合起來是③①②，錯誤，答案選A。考點(diǎn)：本題考查化學(xué)平衡的移動、轉(zhuǎn)化率的計算。13．D【解析】試題分析：A．在K2SO4與BaCl2兩溶液反應(yīng)時，由于參加反應(yīng)的物質(zhì)無氣體，所以增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率不變，錯誤。錯誤。水是液體物質(zhì)，濃度不變，所以反應(yīng)速率也不變。D．Al在氧氣中燃燒生成A12O3，將Al片改成Al粉，接觸面積增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快。考點(diǎn)：考查增大反應(yīng)速率的因素的知識。L－1考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡圖像、化學(xué)平衡的移動、反應(yīng)速率的計算及平衡常數(shù)的影響因素。在室溫下Fe在濃硫酸中會發(fā)生鈍化，錯誤。選項為B。16．C【解析】試題分析：若其它條件不變，只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑，正逆反應(yīng)速率均加快，縮小達(dá)到化學(xué)平衡的時間，陰