高一化學(xué)化學(xué)平衡-資料下載頁
2024-11-11 04:31本頁面
【導(dǎo)讀】過程完全停止了嗎？以蔗糖溶解于水為例，蔗糖分子離開。糖分子在蔗糖表面聚集成為晶體的速率相等。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，反應(yīng)生成的CO、H2O的量，應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。斷是否達(dá)到平衡。是則可；否則，不行。當(dāng)外界條件改變，舊的化學(xué)平衡將。被破壞，并建立起新的平衡狀態(tài)?；瘜W(xué)平衡移動的概念:. Fe3的方向移動，故紅色加深。增加反應(yīng)物的濃度,V正>V逆，并畫出速率-時間關(guān)系圖．。衡向正反應(yīng)方向移動；增大成本較低的反應(yīng)物的濃度，提高成本較高的原料的轉(zhuǎn)化率。
【正文】 念 : ?研究對象： 已建立平衡狀態(tài)的體系 ?平衡移動的標(biāo)志： 反應(yīng)混合物中各組分的濃度發(fā)生改變 V正 ≠ V逆 一、濃度對化學(xué)平衡的影響： Fe3+ + 3SCN Fe(SCN)3 (硫氰化鐵 ) 增加 Fe3+ 或 SCN的濃度，平衡向生成Fe(SCN)3的方向移動，故 紅色 加深。 t2 V”正 = V”逆 V’逆 V,正 t3 V正 = V逆 V正 V逆 t1 t（ s） V（ molL1S1） 0 平衡狀態(tài) Ⅰ 平衡狀態(tài) Ⅱ 增大反應(yīng)物濃度 速率 時間關(guān)系圖： 原因分析 : ?增加反應(yīng)物的濃度 , V正 V逆 ，平衡向正反應(yīng)方向移動； 當(dāng)減小反應(yīng)物的濃度時 , 化學(xué)平衡將怎樣移動 ?并畫出 速率 時間關(guān)系圖． 討論 : ： 在其它條件不變的情況下，增加反應(yīng)物的濃度 (或減少生成物的濃度 )，平衡向正反應(yīng)方向移動； 反之，增加生成物的濃度 (或減少反應(yīng)物的濃度 )，平衡向逆反應(yīng)方向移動。 增大成本較低的反應(yīng)物的濃度，提高成本較高的原料的轉(zhuǎn)化率。 一、濃度對化學(xué)平衡的影響： ： 思考： 在二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的過程中，應(yīng)該怎樣通過改變濃度的方法來提高該反應(yīng)的程度？ 可逆反應(yīng) H2O(g)＋ C(s) CO(g)＋ H2(g) 在一定條件下達(dá)平衡狀態(tài)，改變下列條件，能否引起平衡移動 ？ CO濃度有何變化 ? ① 增大水蒸氣濃度 ②加入更多的碳 ③增加 H2濃度 增加氧氣的濃度 ① ③
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